第三章水溶液中的離子反應與平衡測試題（含解析）高二上學期化學人教版（2023）選擇性必修1

第第頁第三章水溶液中的離子反應與平衡測試題（含解析）高二上學期化學人教版（2023）選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應與平衡測試題

一、選擇題

1．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是

A．溶液可以用作除銹劑的原因：

B．將純水加熱，水的pH變?。?/p>

C．向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：

D．用可溶性鐵鹽作凈水劑：

2．常溫下，某化學興趣小組向10mL溶液中逐滴加入的溶液進行滴定實驗，用計算機模擬得出pBa或pH隨加入溶液體積變化的曲線如圖所示。已知：、。下列判斷錯誤的是

A．B．

C．D．常溫下，

3．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．化合物為含有非極性共價鍵的離子化合物

B．簡單離子半徑：

C．X、Z和O形成的鹽溶液XZO呈酸性

D．Y單質與Z的簡單氫化物能發(fā)生置換反應

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、

D．水電離的的溶液中：、、、

5．常溫下，用0.11mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.025mol·L-1CuSO4和0.025mol·L-1MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金屬離子水解的硫酸)，pH變化曲線如圖所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分別為2.2×10-20、5.6×10-12，當c(X2+)≤10-5mol·L-1時認為X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列說法錯誤的是

A．a~b段主要發(fā)生反應：H++OH-=H2O

B．c點時，溶液的pH=6.67

C．能通過調節(jié)pH分離Cu2+和Mg2+

D．d~e段生成的沉淀為Cu(OH)2

6．實驗測得溶液、溶液以及的隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．隨溫度升高，純水中和一定相等

B．隨溫度升高，溶液的將逐漸增大

C．隨溫度升高，溶液的變化只與改變有關

D．隨溫度升高，和水解平衡移動方向相同

7．由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是

選項實驗操作和現象結論

A在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現黃色溶液中含Na元素

B向某補鐵口服液中滴加幾滴酸性溶液，紫色褪去該補鐵口服液中有

C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液，溶液變無色氣體中含有不飽和烴

D分別測濃度均為和溶液的pH，后者大于前者

A．AB．BC．CD．D

8．下列事實可證明醋酸是弱酸的是

A．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳

B．等體積等的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數后與等量且足量的鋅反應，兩者反應速率相同，但醋酸產生氫氣多

C．完全中和醋酸溶液需要溶液

D．醋酸溶液的

9．下列實驗的操作、現象和結論均正確的是

選項實驗操作實驗現象實驗結論，

A相同溫度下，分別測定濃度均為0.1molL1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者水解常數：Kh(CH3COO－)0

C分別向0.1molL1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有氣泡產生，硼酸溶液中無氣泡酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸

D將0.1molL1AgNO3溶液和0.05molL1NaCl溶液等體積混合，再向混合液中滴入0.05molL1NaI溶液先產生白色沉淀，后產生黃色沉淀Ksp(AgI)”“”“”“Ksp[Cu(OH)2]，兩者組成類型相同，Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，溶解度小的Cu(OH)2先沉淀，相關的離子方程式為：。故答案為：Cu(OH)2；；

(2)向0.18mol·L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現沉淀時，，，pH=9；當Mg2+完全沉淀時，鎂的濃度降為1.8×10-5，，，pH=11，故答案為：9；11；

(3)AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中，，則c(Ag+)=mol·L-1，故答案為：；

(4)反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數K=，故答案為：。

22．(1)110<

(2)1×10-13mol/L

(3)1×10-5

解析：（1）①0.05mol/L的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=-lgc(H+)=1，故答案為：1；

②pH=11的NaOH溶液中c(H+)=1.0×10-11mol/L，，加水稀釋10倍后，，pH=10，故答案為：10；

③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液，因醋酸是弱酸，其濃度大于NaOH，兩者等體積混合后，醋酸過量，溶液最終顯酸性，pH小于7，故答案為：<；

（2）常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中，溶液中的氫離子來自于酸的電離，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中氫氧根離子來自于水的電離，，，故答案為：1×10-13mol/L；

（3）0.1molL-1CH3COONa溶液的pH=9，。此時=，結合水解反應：，可知此時==，水解是微弱的，,CH3COOH的電離平衡常數Ka==，故答案為：1×10-5；

四、元素或物質推斷題

23．、Ag+、Ba2+、Al3+、Na+、NH3）Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3↓滴加鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇

【分析】溶液顯無色，說明溶液中一定不存在紫色的；

A．加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體甲為CO2，則溶液中一定存在，與反應的Ag+、Ba2+、Al3+一定不存在；根據溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na+；

B．在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有CO2氣體生成，同時析出白色沉淀甲，白色沉淀甲為Al(OH)3，說明原溶液中一定存在；

C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀乙，氣體乙是NH3，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。

解析：（1）由以上分析可知溶液中一定不存在、Ag+、Ba2+、Al3+，一定存在的離子有：、Na+、。

（2）生成的氣體乙為氨氣，與足量酸反應產生Al3+，Al3+與發(fā)生鹽的雙水解反應產生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，則B中生成的白色沉淀甲為Al(OH)3，產生沉淀的離子方程式為：Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3↓。

（3）白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，可利用BaCO3能夠溶于酸，而BaSO4不能溶于酸的性質，通過加入鹽酸進行檢驗，若沉淀部分溶解，說明含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則說明只含碳酸鋇。

五、實驗題

24．(1)BC

(2)通過觀察產生氣泡的快慢，以便調整生成氨氣的速率

(3)NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O

(4)NH3、H2S

(5)冷卻結晶

(6)Fe(NO3)3溶液最后半滴標準液滴入錐形瓶后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原來顏色

解析：氯化銨和消石灰加熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣中有水蒸氣，常用堿石灰或生石灰除掉水蒸氣，再將氨氣緩慢通入到二硫化碳溶液中，氨氣、二硫化碳、水在催化劑加熱作用下緩慢反應直到溶液不分層，固定溫度加熱分解NH4HS變?yōu)榘睔夂土蚧瘹?，用酸性重鉻酸鉀溶液處理污染性氣體，再向三頸燒瓶中加入KOH溶液，再經過一系列過程得到KSCN。

（1）A裝置是實驗室制氨氣的反應，裝置B主要是干燥氨氣，因此裝置B中固體可以選用堿石灰或生石灰；故答案為：BC。

（2）由于D中NH3、CS2、水和催化劑混合后可在加熱條件下緩慢發(fā)生反應，因此氨氣不能通入太快，則C裝置的作用是通過觀察產生氣泡的快慢，以便調整生成氨氣的速率；故答案為：通過觀察產生氣泡的快慢，以便調整生成氨氣的速率。

（3）操作III中，三頸燒瓶內主要是NH4SCN與KOH反應生成KSCN、NH3和H2O，其反應的化學反應方程式NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；故打答案為：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O。

（4）三頸燒瓶恒溫105℃一段時間，使NH4HS=NH3↑+H2S↑進行完全，因此E裝置用來吸收NH3、H2S，防止污染空氣；故答案為：NH3、H2S。

（5）由于KSCN在水中的溶解度受溫度影響較大，在獲取硫氰化鉀粗品，再經過減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，可將硫氰化鉀晶體純化；故答案為：冷卻結晶。

（6）SCN－和