中考化學(xué)第一輪酸堿鹽

一、堿的定義和分類四大強(qiáng)堿：堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是0H-的化合物。KOH〔氫氧化鉀〕、NaOH〔氫氧化鈉〕、Ca〔OH〕〔氫氧化鈣〕、Ba〔0H〕,〔氫氧化領(lǐng)〕有色沉淀：藍(lán)色沉淀CU〔0H〕,〔氫氧化銅〕、紅褐色沉淀Fe〔0H〕。〔氫氧化鐵〕1四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。1在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。1氨水的電離是NH?HO=NH++OH,所以氨水也是堿。3 2 41鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反響生成相應(yīng)的堿。如：Ca0+H0=Ca〔0H〕？、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉〔燒堿、火堿、苛性鈉〕 化學(xué)式NaoH 工業(yè)制法NaCO+Ca〔OH〕=2Na0H+CaC0； ????’ 狀態(tài)白色塊狀固體 腐蝕性強(qiáng)腐蝕性 特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。 用處用于肥皂.石油.造紙.紡織和印染等行業(yè)〔除玻璃方面外，用處與純堿類似〕。氫氧化鈉能與油脂反響，所以可以除油污。 氫氧化鈣〔消石灰、熟石灰〕 化學(xué)式 Ca〔0田2 工業(yè)制法 CaCOJ叵超CaO+COJ,CaO+H9=Ca〔OH〕 狀態(tài) 白色粉末狀固體 腐蝕性 較強(qiáng)腐蝕性 特點(diǎn) 微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。 用處漂白粉、建筑材料、改進(jìn)酸性土壤和河流、配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。 酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因:①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反響：2Na0H+C0=NaCO+H0。③必需要用橡膠塞〔或軟木塞〕不能用玻璃塞。三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有一樣的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有一樣的0H-。.堿溶液〔四大強(qiáng)堿的溶液、氨水〕能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚歐溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。.堿+非金屬氧化物一鹽+水〔復(fù)分解反響〕a〕 反響發(fā)生的條件：①堿是四大強(qiáng)堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b〕 根據(jù)條件我們可以寫(xiě)出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：2NaOH+CO=Na2CO3+HO〔用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳〕2Na0H+S0=NaSO+H02Na0H+S0=NaSO+H0Ca〔OH〕+C0=CaCO；+H0〔檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗〃〕2 2 3 2 3 2 4 2 2 2 3 2.堿+酸一鹽+水〔復(fù)分解反響、中和反響〕在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。.堿+鹽一新堿+新鹽〔復(fù)分解反響〕a〕 反響發(fā)生的條件：①反響物能溶于水〔包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)〕；②新堿是氨水；③假設(shè)新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。b〕 鏤鹽一定能與四大強(qiáng)堿反響。C〕新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀-2Na0H+CuS0=NaSO+Cu〔0H〕；4 2 4 2紅褐色沉淀-3NaOH+FeCl=3NaCl+FefOH)?；白色沉淀-2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg〔OH〕Jd〕新鹽是沉淀：Ba〔OH〕+NaSO=BaSO；+2NaOHCa〔OH〕+NaCO=CaCO；+2NaOH2 2 4 4 2 2 3 3e〕藍(lán)白沉淀：Ba〔OH〕+CuSO=BaSO；+Cu〔0H〕；2 4 4 2f〕紅白沉淀：3Ba〔OH〕+Fe〔SO〕=3BaS0；+2Fe〔0H〕；2 2 4 3 4 3g〕 波爾多液〔注：波爾多液不是溶液〕：Ca〔0田+CuSO=CaSO+Cu〔0H〕；2 4 4 2四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì).氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉。證明方法：a〕取樣，加過(guò)量的稀鹽酸，假如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+H0和NaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0↑2 2 3 2 2b〕取樣，加氫氧化鈣溶液，假如有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na2C03+Ca〔0田2=2NaOH+CaCO3；c〕取樣，加氯化鈣〔或硝酸鈣〕溶液，假如有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：NaCO+CaCl=2NaCl+CaC0；或NaCO+Ca〔NO〕=2NaN0+CaCO；2 3 2 3 2 3 3 2 3 3.氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣。證明方法：取樣，參加過(guò)量的稀鹽酸，假如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：Ca〔OH〕+2HCl=CaCl+2H0CaCO+2HCI=CaCl+H0+C0↑

2 2 2 3 2 2 2.氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會(huì)增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1.氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：①取樣，〔假如是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解〕，加過(guò)量的氯化鈣〔或硝酸鈣〕溶液，假如有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉存在：NaCO+CaCl=2NaCl+CaC0；或NaCO+Ca〔NO〕=2NaN0+CaCO；2 3 2 3 2 3 3 2 3 3②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚麟溶液，假如濾液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。2.氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：①取樣，加適量水使固體完全溶解，參加過(guò)量的稀鹽酸，假如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈣存在CaCO+2HCI=CaCl+H0+C0↑3 2 2 2②另取少量固體，加氯化鏤〔或硫酸鏤〕研磨，假如聞到刺激性氨味，說(shuō)明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca〔OH〕+2NHCl=CaCl+2NH↑+2H0或Ca〔OH〕+〔NH〕SO=CaSO+2NH↑+2H02 4 2 3 2 2 4 2 4 4 3 2.氫氧化鈉強(qiáng)吸水性①常作枯燥劑不能枯燥酸性氣體：HC1、CO尸SO?等 ②易潮解，易變質(zhì)，保存氫氧化鈉要密封。③稱量氫氧化鈉時(shí)，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿中.不屬于根本反響類型CO+Ca〔OH〕=CaCO+H02NaOH+CO==NaCO+HO兩個(gè)反響不是復(fù)分解反響2 2 3 2 2 2 3 2.常用的氣體枯燥劑：〔1〕濃硫酸〔酸性〕：不可枯燥NH3。〔2〕NaOH固體或CaO或堿石灰［NaOH固體和CaO的混合物〕〔堿性〕：不可枯燥CO?、S0pHCI等?！?〕CaCl2固體〔中性〕：可以枯燥大多數(shù)氣體。20改進(jìn)酸性土壤用Ca〔0田/不用NaOH原因：①NaOH較貴，而Ca〔0田？較廉價(jià)，本錢(qián)低。②NaOH易溶于水，堿性太強(qiáng)，中和酸性土壤時(shí)，很難控制其參加的量；而Ca〔0H〕？微溶于水，可以改進(jìn)酸性土壤。.中和反響定義：酸和堿作用生成鹽和水的反響。配平時(shí)要注意HO的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2Na0H+HSO=NaSO+2H02 2 4 2 4 2.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響，一般沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化〕，所以為了觀察反響是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCFNaCl+H/,反響的時(shí)候要進(jìn)展以下操作：①在燒杯中參加氫氧化鈉溶液;②滴入幾滴酚酰溶液;③用滴管漸漸地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（假如容器是試管，就直接振蕩〕；④溶液由紅色剛剛褪成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸〕.做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，假如在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘加酚BL在實(shí)驗(yàn)完畢后再加酚酰溶液，發(fā)現(xiàn)酚酉太不變色，會(huì)有兩種情況：酸堿恰好完全反響或者酸過(guò)量。這時(shí)參加碳酸鈣固體，假如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸過(guò)量；假如沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明恰好完全反響。.雖然不能用酚酉太溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來(lái)。.中和反響是放熱的反響。.中和反響的應(yīng)用⑴熟石灰改進(jìn)酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以〕。⑵熟石灰改進(jìn)酸性河流（處理硫酸廠的污水：HSO+Ca（OH〕=CaSO+2H0}o2 4 2 4 2鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣〕也可改進(jìn)酸性河流，但它們不屬于中和反響。⑶碳酸水改進(jìn)堿性土壤。⑷用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過(guò)多的胃酸：Al（OH〕+3HC1=A1C1+3H0Mg（O田+2HCl=MgCl+2H03 3 2 2 2 2小蘇打、墨魚(yú)骨粉（主要成分是碳酸鈣〕也可以治療胃酸過(guò)多，但它們不屬于中和反響。⑸蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水〕的藥物。.中和反響屬于四大根本反響類型中復(fù)分解反響的一種特殊形式。.復(fù)分解反響的特征：AB+CD=CB+AD⑴反響物：必須可溶于水（除與酸反響外〕⑵生成物：必須有沉淀或氣體或水⑶復(fù)分解反響中所有元素的化合價(jià)均不發(fā)生改變（4）KN0和NaNO不能其它任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反響3 3.復(fù)分解反響規(guī)律⑴酸+堿=鹽+水①NaOH溶液與稀鹽酸反響：NaOH+HCI=NaCl+H02②NaOH溶液與稀硫酸反響：2NaOH+HSO=NaSO+2H02 4 2 4 2③Ba（0田溶液與稀硫酸反響：Ba（OH〕+HSO=BaSO；+2H02 2 2 4 4 2④用胃舒平（氫氧化鋁〕中和過(guò)多的胃酸：AlωH}3+3HCl=AlCl3+3H0⑤用氫氧化鎂中和過(guò)多的胃酸：MgωH}2+2HCl=MgCl2+2H0⑥用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca（OH〕+HSO=CaSO+2H02 2 4 4 2（2〕某些金屬氧化物+酸二鹽+水 提示：CaO>Na0、K0、BaO可以直接和酸反響。2 2①稀鹽酸除鐵銹：Fe0+6HCl=2FeCl+3H023 3 2②稀硫酸除鐵銹：Fe0+3HSO=Fe（SO〕+3H023 2 4 2 4 3 2③稀鹽酸與氧化銅反響：CuO+2HCl=CuCl+H02 2④稀硫酸與氧化銅反響（制取CUS0〕：CuO+HSO=CuSO+H04 2 4 4 2(3〕酸+鹽=新酸+新鹽①實(shí)驗(yàn)室制取CO的反響原理：CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0↑2 3 2 2 2②鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反響：CaC03+2HCl=CaCl2+H0+C02↑③實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO的原因：CaCO+HSO=CaSO+H0+C0↑2 3 2 4 4 2 2④泡沫滅火器的反響原理：NaC03+2HCl=2NaCl+H0+C02↑⑤誤食碳酸鋼后發(fā)生中毒的原因：BaC03+2HCl=BaCl2+H0+C02↑⑥用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+HCl=NaCl+HO+CO2↑⑦硝酸銀溶液與稀鹽酸反響：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl；⑧鋼鹽與稀硫酸反響：Ba(NO〕+HSO=2HN0+BaSO；BaCl+HSO=2HCl+BaS0；3 2 2 4 3 4 2 2 4 4BaCO+HSO=BaSO；+H0+C0↑3 2 4 4 2 2⑨硫酸和堿式碳酸銅反響：Cu(OH〕CO+2HSO=2CuS0+2H0+C0↑

2 2 3 2 4 4 2 2(4］堿+鹽=新堿+新鹽①工業(yè)制取燒堿：CafOH}2+NaCO3=2NaOH+CaCO3；②氯化鏤與氫氧化鈉溶液反響：NHC!+NaOH=NaCl+NH↑+HO4 3 2③硫酸鏤與氫氧化鈉溶液反響：INH〕SO+2NaOH=NaSO+2NH↑+2H04 2 4 2 4 3 2④將熟石灰與氯化鏤兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NHCl+Ca(OH〕=CaCl+2NH↑+2H04 2 2 3 2⑤將熟石灰與硫酸鏤兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：INH〕SO+Ca(0H〕=CaSO+2NH↑+2H04 2 4 2 4 3 2⑥生成藍(lán)色沉淀的反響：CuSO+2NaOH=Cu(OH〕；+NaSO4 2 2 4⑦生成紅褐色沉淀的反響：FeCl+3NaOH=Fe(OH〕；+3NaCl}3 3⑧生成白色沉淀的反響：MgCl2+2NaOH=Mg(OH〕J+2NaCl⑨生成白色沉淀的反響：MgSO+Ba(OH〕=Mg(OH〕；+BaSO；4 2 2 4⑩生成藍(lán)白沉淀的反響：CuSO+Ba(OH〕=Cu(OH〕；+BaSO；4 2 2 4?生成紅白沉淀的反響：Fe(SO〕+3Ba(OH〕=2Fe(OH〕；+3BaS0；2 4 3 2 3 4?配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反響：CuSO+Ca(OH〕=CaSO+Cu(0田；4 2 4 2(5〕鹽+鹽=新鹽+新鹽①誤食BaCO或BaCl發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽(MgS0〕解毒：BaCl+MgSO=MgCl+BaSO；3 2 4 2 4 2 4②其他常見(jiàn)的反響：NaC1+AgNO=NaNO+AgCl；CaCl+NaCO=2NaCl+CaC0；3 3 2 2 3 3BaCl+NaCO=2NaCl+BaC0；BaCl+NaSO=2NaCl+BaS0；

2 2 3 3 2 2 4 410.復(fù)分解反響的應(yīng)用①證明NaOH變質(zhì)的三種方法：NaCO+2HCl=2Na