氧化還原反應(yīng)2

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)感受氧化還原反應(yīng)的存在剛削好的蘋果放置30分鐘以后的蘋果剛泡好的綠茶放置2小時(shí)后的綠茶感受氧化還原反應(yīng)的存在人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)-還原反應(yīng)的定義初中對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)氧元素的得失分類依據(jù)：失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2CuO＋

C

＝

2Cu

＋

CO2高溫得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。

請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流3、CuO+H2=Cu+H2O

?2、H2O

+

C

=CO+H2高溫1、2CuO+C=2Cu+CO2↑

高溫+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2得氧的元素化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)）

失氧的元素化合價(jià)降低（還原反應(yīng)）結(jié)論：化合價(jià)發(fā)生了變化

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合價(jià)升高化合價(jià)降低凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)常見(jiàn)元素化合價(jià)一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，可變價(jià)態(tài)也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。(1)CuO

CO2

Fe2O3

Na2O

CaCO3(2)KMnO4

K2MnO4

MnO2

MnCl2(3)Cl2

HCl

KCl

KClO3

NaClO(4)H2S

SO2

H2SO3

H2SO4

K2SO4(5)NH3

N2O

NO

NO2

NH4NO3+2+4+3+1+2+7+6+4+20-1-1+5+1-2+4+4+6+6-3+1+2+4-3+5Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O電子走開(kāi)，我要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!來(lái)!我需要電子，我也要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）氯化鈉形成過(guò)程氯氣與鈉的反應(yīng)：+17287+11281

+17288+1128

點(diǎn)燃00-1+1+1-1氯原子，

1個(gè)電子，生成

，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。鈉原子，

1個(gè)電子，生成

，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。得到降低還原氧化升高失去化合價(jià)的升降——電子的得失13HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對(duì)的偏移氯化氫的形成過(guò)程點(diǎn)燃+17287+11

+1+17+1+17

氯氣與氫氣的反應(yīng):00+1-1氯原子，共用電子對(duì)

，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。氫原子，共用電子對(duì)

，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。

降低還原氧化升高

總結(jié)與歸納電子得失電子偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化反應(yīng)：失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的反應(yīng)年代化學(xué)重大突破18世紀(jì)末19世紀(jì)中19世紀(jì)末氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)發(fā)展科學(xué)史話發(fā)現(xiàn)氧氣定義了化合價(jià)發(fā)現(xiàn)電子對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)角度①得失氧②化合價(jià)升降③電子轉(zhuǎn)移得氧失氧初步認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)地位化合價(jià)升高化合價(jià)降低特征失去電子或電子偏離得到電子或電子偏向本質(zhì)失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征升—失—氧降—得—還【例1】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3==

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑高溫DMg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg,____電子，化合價(jià)______發(fā)生_____反應(yīng)HCl,____電子，化合價(jià)______發(fā)生_____反應(yīng)失去升高氧化得到降低還原請(qǐng)用樹(shù)狀分類法對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)升降

非氧化還原反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑2F2+2H2O==4HF+O2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4HCl+NaOH====NaCl+H2OAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO32Na+Cl2=2NaClCaO+H2O====Ca(OH)2

(非氧化還原反應(yīng))(氧化還原反應(yīng))(非氧化還原反應(yīng))(氧化還原反應(yīng))(氧化還原反應(yīng))(氧化還原反應(yīng))(非氧化還原反應(yīng))(非氧化還原反應(yīng))【例2】根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，判斷下列反應(yīng)的類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)1、

一定是氧化還原反應(yīng)2、

一定是非氧化還原反應(yīng)3、

的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)4、

的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

置換反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

分解反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系

化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+

H2O

BC課堂練習(xí)2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(

)A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋―→Fe2＋的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生D4、下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(

)A．NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2OB．2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋