中考化學(xué)復(fù)習(xí)課化學(xué)方程式

第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律計算

1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系，并能從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)。

2.通過具體的化學(xué)反應(yīng)理解化學(xué)方程式的含義，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

3.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。

4.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律在化學(xué)科學(xué)發(fā)展中的重要作用。

1.從命題內(nèi)容及考查角度分析(1)給出實(shí)驗(yàn)或生活中的變化，利用質(zhì)量守恒定律分析質(zhì)量變化的原因。(2)結(jié)合現(xiàn)代科技或生活中的某些化學(xué)反應(yīng)方程式，推斷其中一種未知物質(zhì)的化學(xué)式。(3)給出具體的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)中所含元素的種類，或計算所含元素的質(zhì)量。(4)利用具體的反應(yīng)情境，完成相應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判斷。(5)以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律為內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)探究題。(6)結(jié)合具體的實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)化學(xué)方程式的計算。

2.從中考的題型分析

(1)以選擇題的形式考查對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用，物質(zhì)所含元素種類的判斷，化學(xué)式的推導(dǎo)，化學(xué)方程式書寫正誤及反應(yīng)類型的判斷。

(2)以填空題的形式考查化學(xué)方程式的書寫。

(3)以實(shí)驗(yàn)探究題的形式考查質(zhì)量守恒定律的分析和驗(yàn)證。

(4)以計算題的形式考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算。

一、質(zhì)量守恒定律

1．定義

參加______________的各物質(zhì)的______________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________。2．質(zhì)量守恒的原因數(shù)目原子的質(zhì)量

一切化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的________沒有改變，________沒有增減，________________也沒有改變?；瘜W(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類基礎(chǔ)梳理注意：1、只適用于化學(xué)變化，不包括物理變化2、是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)守恒。3、“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，不包括未反應(yīng)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

不能將反應(yīng)前的物質(zhì)與參加反應(yīng)的物質(zhì)混為一談，反應(yīng)后的物質(zhì)與反應(yīng)后生成的物質(zhì)混淆。例如：“ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量等于(a＋b)g。”這種說法是錯誤的。因?yàn)榘琢缀脱鯕饪赡芮『猛耆磻?yīng)，也可能有一種物質(zhì)剩余。反應(yīng)物中過量的、剩余部分物質(zhì)的質(zhì)量不應(yīng)計算在參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之內(nèi)。生成五氧化二磷的質(zhì)量應(yīng)等于或小于(a＋b)g。

宏觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類6不變物質(zhì)的種類分子的種類

2變對比理解：2可能變質(zhì)量守恒定律的變與不變：元素的化合價分子的數(shù)目【典例1】下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是()A.煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B.一定條件下，SO2和O2生成SO3反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C.8gCH4完全燃燒生成8gCO2D.某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素A

二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1．求化學(xué)式、原子個數(shù)或元素符號

根據(jù)化學(xué)方程式中某些物質(zhì)化學(xué)式來確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式、化學(xué)計量數(shù)或相對原子質(zhì)量。依據(jù)是化學(xué)方程式“===”號兩邊____________必須相同，____________必須相等。 例如：已知反應(yīng)3NO2＋X===2HNO3＋NO，則X的化學(xué)式為__________。原子數(shù)目H2O原子種類2．求質(zhì)量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求未知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

例如：已知反應(yīng)：2A＋B===3C＋D，且A和B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶2，如果反應(yīng)后生成C和D的質(zhì)量共21g，則消耗反應(yīng)物B的質(zhì)量為________g。63．解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象

例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，因此這個反應(yīng)是不遵循質(zhì)量守恒定律的。這種說法正確嗎？______，說明理由：_______________________________________________________________________________________________________。不正確

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，生成的二氧化碳逸出體系，使

得反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，但是這個反應(yīng)仍然要遵循質(zhì)量守恒定律1．定義用________來表示__________的式子。2．化學(xué)方程式的讀法

4P+5O22P2O5124160284點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4∶5∶2。3、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為31∶40∶71。5、表示參加反應(yīng)的P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5質(zhì)量總和。4、表示化學(xué)反應(yīng)的類型為化合反應(yīng)。三、化學(xué)方程式化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)3．化學(xué)方程式的意義(1)質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。(2)量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。(3)微觀方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。（4）表示化學(xué)反應(yīng)的類型

（5）表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和)考查對化學(xué)方程式正誤的判斷★知識鏈接：判斷化學(xué)方程式的正誤，應(yīng)從以下幾個方面入手：（1）所寫化學(xué)方程式是否符合客觀事實(shí)；（2）反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式是否正確；（3）化學(xué)方程式是否配平；（4）是否注明了反應(yīng)條件；（5）是否標(biāo)明了產(chǎn)物的狀態(tài)（“↑”或“↓”符號）；（6）反應(yīng)物或產(chǎn)物是否滿足反應(yīng)發(fā)生的條件。

1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟(1)設(shè)：設(shè)未知量。(2)寫：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。(3)關(guān)：寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。(4)比：列出比例式。(5)算：求解。(6)答：作答。四、根據(jù)化學(xué)方程式的計算2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項(xiàng)(1)正確書寫化學(xué)方程式(一定要配平，否則會違背質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果錯誤)。(2)各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準(zhǔn)確。(3)解題格式的書寫要規(guī)范化。(4)注意單位的書寫要求，設(shè)未知數(shù)時不要帶單位，計算過程帶單位，在同一計算中注意單位的統(tǒng)一。

(5)代入化學(xué)方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，若是不純物，則需換算。如果已知量為氣體體積，則將其換算成氣體質(zhì)量?？键c(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解定沒變化的是(【例1】(2012年山東東營)化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯有)。

①原子的數(shù)目；②原子的種類；③分子的數(shù)目；④分子的種類；⑤元素的種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦物質(zhì)的種類。A．①②⑤⑥C．①②⑤⑦B．①②③⑤ D．③④⑥⑦

點(diǎn)撥：反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是分子的種類，分子的種類改變，物質(zhì)的種類必然改變。

答案：A考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O7====4K2CrO4＋2X＋3O2↑，則生成物X的化學(xué)

式是()。A．CrO2C．Cr2O5

B．CrO3D．Cr2O3

點(diǎn)撥：對于此類問題的解法是先將方程式兩邊各自合并為一個總的“化學(xué)式”，然后在做減法，此時得到的“化學(xué)式”再除以未知物質(zhì)前面的系數(shù)，即為未知物質(zhì)的化學(xué)式。

答案：D高溫1、某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是()

A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子

B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變

C．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子

D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2A＋B===A2B

點(diǎn)撥：由圖可以看出，反應(yīng)物分子都是雙原子分子，正確的化學(xué)方程式為：2A2＋B2===2A2B。

答案：D2、AgNO3

固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3

受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是()。 A．SO2 C．NH3B．NO2 D．N2B3、為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境，通常用NaOH溶液吸收這些氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NOx+2NaOH====2NaNO2+H2O，方程式中x的值是()

D.任意值B

4、在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計算正確的是()。A.①為7C.③為B．②為5D．④為B考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫【方法技巧】1．書寫原則。(1)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)必須遵循質(zhì)量守恒定律。

注明生成物沉淀號“↓”和氣體逸出號“↑” (4)查：利用質(zhì)量守恒定律檢查方程式兩邊各原子數(shù)目是否相等，將短線改為等號。

2．書寫步驟。

(1)式：短線的左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式。(2)平原則：質(zhì)量守恒定律方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法等(3)條注明點(diǎn)燃、加熱()、高溫等反應(yīng)條件【例3】有關(guān)2CO＋O2===2CO2的敘述正確的是()。

A．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳

C．兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子

D．2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳

解析：理解化學(xué)方程式表示出來的“質(zhì)”和“量”的含義以及微觀方面的含義。

答案：B點(diǎn)燃(1)雙氧水與二氧化錳混合_____________________(2)甲烷燃燒：_______________________________。1．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。點(diǎn)燃△(3)氧化汞加熱分解__________________________。2H2O2=====2H2O＋O2↑。MnO2CH4＋2O2=====CO2＋2H2O2HgO===2Hg＋O2↑1.基本題型(1)純凈物的化學(xué)方程式的計算；(2)含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式的計算；(3)溶液中的有關(guān)物質(zhì)化學(xué)方程式的計算；(4)利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)分析而進(jìn)行的化學(xué)方程式的計算；(5)無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的化學(xué)方程式的計算?？键c(diǎn)4有關(guān)化學(xué)方程式的計算

(1)化學(xué)方程式的計算依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，若題中給出的量或要求的量是體積，一定要換算成質(zhì)量計算。(2)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算的相關(guān)量必須是純凈物之間的量的關(guān)系，若給出的量含有雜質(zhì)，需換算成純量再代入方程式計算，若需要求解的量是不純量，一般先求出純量，再換算成不純量。

2.一般思路與方法：

(1)根據(jù)題意書寫化學(xué)方程式；

(2)分析題目找到已知量和未知量；

(3)按正確的格式和步驟完成計算過程。計算方法適用范圍1、利用化學(xué)式進(jìn)行計算2、利用化學(xué)方程式計算3、利用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知R中各元素原子個數(shù)比為：

。C-120-16H-1判斷R的化學(xué)式為：

。C2H2C：H：O=1：4：1推測R的組成為；

。一定含C、H，可能含O練習(xí):1、質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB====cC+dD中，下列說法正確的是（）A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和一定是2xgC.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和一定等于生成的C和D的質(zhì)量之和D2.圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是()A.2CO+O22CO2B.C+CO22CO2+Cl22HCl2+O22H2O點(diǎn)燃====高溫====點(diǎn)燃====點(diǎn)燃====A3.建立一個適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，可以幫助我們認(rèn)識和理解觀察不到的化學(xué)反應(yīng)。已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀模型示意圖如下，圖中相同小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合。下列從圖示獲得的信息中錯誤的是()A.圖示中共有4種分子B.圖示符合質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分C物質(zhì)ABC反應(yīng)前質(zhì)量（g）603212反應(yīng)后質(zhì)量（g）01004：在一密閉容器內(nèi)有A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下（10分）（1）表中m=

。（2）該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為

。（3）若已知A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為：28、32、44，則該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為

。（4）用A、B、C表示這三種物質(zhì)的化學(xué)式，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。60+32+12=m+0+100m4-56-32+8856g32g88g283244222×2×4A:B:C=7:4:112:1:22A+B=2C化合5、高溫煅燒含雜質(zhì)10%的石灰石（主要成分為CaCO3）100噸，可得生石灰（CaO）多少噸？

解：設(shè)可得生石灰質(zhì)量為x56100t×(1-10%)

xX=50.4t答：可得生石灰50.4噸。6、鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（）

A．0.15gB．0.20g

C．0.30gD．A（同類題）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（）A．0.30gB．0.20gC．0.15gD．7、往克混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：()

A.大于克B等于克

C小于克D無法確定

（同類題）將克含雜質(zhì)的鐵粉加到足量的稀硫酸中，共收集到克氫氣，該鐵粉中不可能含有的雜質(zhì)是（）

A．鋁和鉛B鎂和鋅

C銅和鋅D鎂和鋁

（同類題）某合金6克與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成克氫氣，該合金中的元素?可能是（）

A鋅和鐵B銅和金

C鋅和銅D鎂和鋁8.某校實(shí)驗(yàn)里有含氫氧化鈉和碳酸鈉混合廢液10.22Kg,該校用某化工廠廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的稀硫酸來處理,并回收處理后的溶液,當(dāng)向混合液中加入10Kg稀硫酸時,測得溶液pH=7，此時溶液總質(zhì)量為20Kg。

（1）求原混合廢液中碳酸鈉的質(zhì)量。

（2）處理后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(關(guān)系式法）

（3）給收回的溶液貼標(biāo)簽時，應(yīng)如何標(biāo)明？（2013玉林中考）9．為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的