江西省宜春市宜豐第四中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省宜春市宜豐第四中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴的混和物共1L，完全燃燒后，恢復(fù)到原狀況，得到1.2L二氧化碳。則該混和氣體中一定含有A．甲烷

B．乙烯

C．乙烷

D．丙烯參考答案：A略2.下列敘述正確的是（

）A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰參考答案：DA，離子晶體中，一定存在離子鍵，可能會(huì)含共價(jià)鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A不正確。B，甲烷分子與水分子之間不可能存在氫鍵，因?yàn)樘荚影霃捷^大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。C，過(guò)氧化鈉中含鈉離子和過(guò)氧根離子，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1，所以C不正確。D，金剛石是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰，所以D正確?！军c(diǎn)睛】比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體。都是原子晶體，成鍵的原子半徑越小則鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高；都是離子晶體，離子半徑越小、離子電荷越多則晶格能越大，熔點(diǎn)越高；都是分子晶體，如果分子組成和結(jié)構(gòu)相似，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高。還可以根據(jù)常溫下?tīng)顟B(tài)判斷，如水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)，則可判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰。3.一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物B．四種化合物含有的官能團(tuán)種類完全相同C．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素參考答案：C略4.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是(

)

A.C2H6

B.MgO

C.KOH

D.N2參考答案：A略5.已知下列熱化學(xué)方程式：2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)

ΔH＝+483.6kJ／mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝-571.6kJ／mol。當(dāng)1g水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，其熱量變化是（

）①吸熱

②放熱

③2.44KJ

④88KJ

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③參考答案：C略6.下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是

A、s能級(jí)

B、p能級(jí)

C、d能級(jí)

D、f能級(jí)參考答案：B7.下列各組元素屬于p區(qū)的是（

）

A．原子序數(shù)為1，2，7的元素

B．O，S，P

C．Fe，Ar，Cl

D．Na，Li，Mg參考答案：B略8.下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是()A.H2O

B.BF3

C.NH3

D.CH4參考答案：A略9.X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y參考答案：A略10.下列擬采用的金屬防腐措施，錯(cuò)誤的是

A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層

B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻

C．將鐵閘門與直流電源正極相連

D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆參考答案：C略11.膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵參考答案：B考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性鍵和非極性鍵；重要的氧化劑．分析：A．正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；B．PH3分子中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子；C．根據(jù)P元素的化合價(jià)分析；D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵．解答：解：A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．PH3分子P原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，故B正確；C．PH3中P為﹣3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，易失電子而作還原劑，所以一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P﹣H原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，以氨氣分子為例采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度不大．12.下列物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)的是A.葡萄糖

B．油脂C．乙醇D.纖維素參考答案：A葡萄糖（有－CHO）能與銀氨溶液反應(yīng)。13.在水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．NH4＋、AlO2-、Cl－、Na+B．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cl－、Al3+

D．Na+、NO3－、K+、SO42－參考答案：D略14.體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即證明其結(jié)構(gòu)中肯定存在碳碳雙鍵

C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為2mol和7mol

D.該分子中的所有碳原子可以共平面參考答案：D15.在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是A．鋅片增重32.5g

B．鋅片溶解32.5g

C．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如果要用實(shí)驗(yàn)的方法證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀的形式存在，請(qǐng)完成下列操作。(1)取3～4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，現(xiàn)象____________(2)再往上述溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________________。反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。參考答案：(1)沒(méi)有白色沉淀生成

(2)有白色沉淀生成

ClO3-

+3NO2-

+Ag+

==AgCl↓

+3NO3-

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有

個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有

。（填代號(hào)） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

。參考答案：（1）5

電子式略

（2）4

（3）ABFG（填代號(hào)）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點(diǎn)比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18.(10分)已知：RCOOH

RCH2OH，RX

RCOOH。有機(jī)化合物A可發(fā)生

如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去），其中G與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。

CH2-—C=O

→C

D

O

O

O＝C—CH2

→B

E

F

H

G

(1)①②③④⑦步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是______________________(填序號(hào))

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________

(3)寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

_______________________________、___________________________________

(4)寫出G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________________________

(5)

W是芳香族化合物,且與G是含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,W有下圖一系列變化:

W

X

X

Y

Y

Z

(分子內(nèi)有一個(gè)含氧五元環(huán))

請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式.①X→Y:

②Z→N:

參考答案：

(1)①⑦

(2)HOCH2COOH

(3)寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

O

‖HO——CH2—O—C—CH2OH

、