2022年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第二高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第二高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同質量的四份銅片，分別置于足量下列酸中，所得氣體的物質的量最多的是(

)A．稀硫酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸參考答案：D略2.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為：B．充電時陽極反應為：C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略3.能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－

D．H+、Na+、AlO2－、Cl－參考答案：C4.下列物質中同分異構體(不考慮立體異構)最多的是 A．乙醇

B．戊烷

C．二氯丙烷

D．戊烯參考答案：D同分異構體數(shù)目A項乙醇有2種，B項戊烷有3種，C項二氯丙烷有4種，戊烯有5種（不包括環(huán)狀結構）。5.一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。下列關于AtI性質的敘述正確的是（

）

A．ZnI2既是氧化產物，又是還原產物

B．ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物

C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtNH2是一種強氧化性物質參考答案：B略6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－參考答案：B略7.下列關于果醋制作的敘述中，錯誤的是A．制作過程中需要通入氧氣B．溫度一般要控制在50℃左右C．醋酸菌能將果酒變成果醋D．當氧氣、糖充足時，醋酸菌可將果汁中的糖分解成醋酸參考答案：略8.下列氣體的收集用錯裝置的是

A．Cl2的收集

B．HCl的收集

C．NH3的收集

D．NO的收集參考答案：AB9.下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是A、堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B、酸性氧化物

碳酸氣

COC、酸

硫酸

H2S

D、鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略10.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.金屬性；Na>Mg

B.酸性：H2SO4>H2SiO3C.穩(wěn)定性HCI>HBr

D.同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：D本題考查的是元素周期律的應用。選項A同周期元素金屬性逐漸遞減，故正確；選項B元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，同周期元素非金屬性逐漸增強，所以S的非金屬性強于Si，正確；選項C元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，故正確；選項D相同濃度情況下，碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液。是因為碳酸鈉水解對應的“碳酸氫根”弱于碳酸氫鈉水解對應的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，堿性更強，但與元素周期律無關，故錯誤。

11.Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關該電池的下列說法中，正確的是（）A．Li﹣Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負極的電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS參考答案：B考點：電極反應和電池反應方程式；化學電源新型電池．.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據正極反應式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發(fā)生反應為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；B、根據正極反應2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負極反應2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應式知負極應該是Li失去電子而不是Al，故C錯誤；D、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯誤；故選：B．點評：本題涵蓋電解池和原電池的主體內容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．12.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M．下列敘述正確的是（）A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽能電池D．X、W的最高價氧化物的水化物間反應生成一種可凈水的化合物參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，應為N元素，X、Y同主族，則Y為P元素，Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M，可知M為Si元素，Z為Mg元素，W為Al元素，結合對應的單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：A．海水中含量最高的金屬元素應為Na，故A錯誤；B．X為N元素，M為Si元素，位于同周期，非金屬性N＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；C．X為N元素，W為Al元素，X的氧化物不可做耐高溫材料，M為Si元素，單質硅可做太陽能電池，故C錯誤；D．X為N元素，W為Al元素，對應的最高價氧化物的水化物間反應生成硝酸鋁，水解可生成氫氧化鋁，可用于凈水，故D正確．故選D．【點評】本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素的結構特點以及性質的遞變規(guī)律，把握對應單質、化合物的性質和用途，難度不大．13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－C．=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Br－D．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－參考答案：C略14.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們有周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．只由這四種元素不能組成有機化合B．最高價氧化物對應水化物的酸性W與Z弱C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A15.(6分)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據此，回答下列問題：

1）將反應

2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式：

，還原反應式：

。2）已知某反應的兩個“半反應式”為：CH4＋10OH-－8e－=CO32-＋7H2O，

O2＋2H2O＋4e－=4OH-，則氧化還原反應離子方程式為

。參考答案：（1）2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O，

(2分)

6H2O＋6e－=6OH-+3H2↑。(2分)（2）CH4＋2O2＋2OH—=CO32－＋3H2O(2分)

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（本題12分）某學習小組為探究S和Cl2能否反應，經查資料獲得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃與S反應，可得S2Cl2粗品，由此設計如下試驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答后面問題。(1)實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是

（2分）（2）用反應方程式表示H裝置的作用

（2分）（3）寫出B中反應的離子方程式

（2分）（4）C、D中的試劑分別是

，

（2分）（5）經檢測粗品中含有SCl2，為減少SCl2的生成，關鍵的操作是

（2分）（6）F導管可能會發(fā)生堵塞，請在C、D之間設計一個防堵塞裝置以免發(fā)生危險。（要求畫出裝置圖，標出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）

（2分）參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知相關溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據上面流程回答有關問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.（15分）鈦有強度高和質地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學性質穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：

，可循環(huán)利用的物質為：

（填化學式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因為：

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學式）。參考答案：19.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成

物質mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離