2022年云南省昆明市富民縣職業(yè)高級中學高一化學月考試卷含解析

2022年云南省昆明市富民縣職業(yè)高級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列遞變規(guī)律正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．、、的離子半徑依次減小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強參考答案：A2.在下列反應中,HCl做還原劑的是A、Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2

B、CaCO3+2HCl＝CO2↑+CaCl2+H2OC、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

D、HCl+KOH＝KCl+H2O參考答案：C略3.（不定項）如圖是某同學設計用來驗證SO2性質的微型實驗裝置。分析實驗，下列結論不正確的是（）A．棉球a褪色，說明SO2具有漂白性 B．棉球b褪色，說明SO2具有氧化性 C．棉球c褪色，說明SO2具有還原性 D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣參考答案：B解：A、a棉球中品紅褪色，驗證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B錯誤；C、碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全c棉球藍色褪去，驗證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質，可以被氨水吸收，故D正確。

4.下列說法錯誤的是（

）。A.原子半徑：F＜Mg＜K

B.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，B中非金屬性是N＞S＞P，所以選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。5.與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質量濃度相同的溶液是A．50mL0.2mol/L的NaCl溶液

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液參考答案：A略6.下列元素中，屬于主族元素的是A．Cu

B．Na

C．Fe

D．Zn參考答案：BA．銅元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故A不選；B．鈉為ⅠA族元素，屬于主族元素，故B選；C．鐵元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故C不選；D．鋅元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識，側重于元素周期表的考查。要知道過渡金屬元素屬于副族和第Ⅷ族，不屬于主族元素。7.下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂參考答案：C略8.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（

）

A、氯氣與H2S能發(fā)生置換反應

B、HClO4酸性比H2SO4強

C、鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D、受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：略9.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略10.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述中①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強，正確的是A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤參考答案：C試題分析：由X＋2Y3＋==2Y2＋＋X2＋可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，①X作還原劑，被氧化，①正確；②X的化合價升高，X是還原劑，②錯誤；③X是還原劑，具有還原性，③正確；④Y的化合價降低，Y2+是還原產物，④錯誤；⑤Y2+的化合價能升高，則具有還原性，⑤正確；⑥由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則Y3+的氧化性比X2+的氧化性強，⑥正確；①③⑤⑥；答案選C。11.下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是

A．干冰、鐵、膽礬

B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C．氮氣、氯化氫、燒堿

D．水、碘酒、熟石灰

參考答案：B略12.向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去的原因是()A．Fe有還原性B．FeCl2中Fe2＋具有還原性C．KMnO4具有還原性D．鹽酸有還原性參考答案：B解析：溶液褪色是因為Fe2＋具有還原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋還原生成無色的Mn2＋。13.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列說法錯誤的是A．反應物的總能量大于生成物的總能量B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率C．增大H2濃度可以使CO全部反應D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零參考答案：C略14.關于金屬鉀的敘述中，錯誤的是(

)。A．與水反應時，比鈉還劇烈

B．它的原子半徑比鈉的原子半徑小C．密度比鈉小

D．它可以作還原劑參考答案：B15.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A．具有玻璃塞的細口瓶

B．具有玻璃塞的廣口瓶

C．帶滴管的滴瓶

D．具有橡膠塞的細口瓶參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。簡要回答下列問題：（1）量取所需濃硫酸的體積為_____________mL。（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用_________mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，使結果濃度_______（填“偏高”“偏低”“無影響”）（3）下面是某學生的操作過程：a.檢查容量瓶是否漏水；b.用(2)中選擇的量筒量取濃硫酸；c.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶；e.輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；g.在容量瓶上貼上標簽待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正(有幾項填幾項，若空格不夠可以補加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。參考答案：（1）13.6

（2）15

偏低（3）①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作②不應該在量筒中稀釋濃H2SO4，應用燒杯③不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。18.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復分解反應

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是