生活中常見的鹽 全國一等獎

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第一課時(shí)NaCl的用途和粗鹽的提純襄陽四中義教部化學(xué)科組指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中解離時(shí),生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

常見的鹽用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)情況

五水硫酸銅晶體CuSO4

5H2O食鹽NaClKNO3硝酸鉀晶體氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)思考：（閱讀課本）1、鹽與食鹽是否同一物質(zhì)？什么是碘鹽？2、食鹽有哪些重要用途？3、工業(yè)用鹽含有什么而有毒？一、氯化鈉（NaCl）-----俗名叫食鹽用途

(1)生理活動：人正常生理活動必需的物質(zhì)(2)調(diào)味品：日常生活用于調(diào)味腌菜、肉(3)醫(yī)療：醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液(4)農(nóng)業(yè)：選種(5)工業(yè)：化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿(6)消除積雪：NaCl溶液的凝固點(diǎn)低于0℃精鹽1、粗鹽提純的步驟:稱量溶解過濾

蒸發(fā)稱量粗鹽計(jì)算產(chǎn)率粗鹽提純=精鹽溶解的粗鹽×100%注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱2、具體操作要點(diǎn)：（1）溶解：用藥匙加粗鹽于水中，并用玻璃棒

攪拌，一直到粗鹽不再溶解為止。（2）過濾：一貼：濾紙要緊貼

，兩低：濾紙的邊緣要低于

，漏斗里的液面要低于

；三靠：過濾時(shí)，傾倒未過濾的液體的燒杯口應(yīng)緊靠

，玻璃棒下端要緊靠在

處，漏斗的下端管口要緊靠

。漏斗內(nèi)壁漏斗邊緣濾紙邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁玻璃棒的作用

。所得液體

（“澄清”或“渾濁”）。加速溶解渾濁（3）蒸發(fā)：倒入蒸發(fā)皿里的液體不超過容積的

，倒入過多的液體，在沸騰時(shí)容易迸濺，且不易攪動；當(dāng)蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量固體時(shí)，應(yīng)

。玻璃棒的作用

。停止加熱1/3注意：①過濾后濾液仍渾濁，可能的原因是：a、

；b、

；②此步驟中玻璃棒的作用

，過濾后所得濾液

（“澄清”或“渾濁”）。③如果濾液仍然渾濁，應(yīng)該洗凈儀器，更換濾紙，重新過濾。注意：若沸騰比較劇烈，在用玻璃棒攪拌的同時(shí)，可以通過酒精燈移近移出來控制。（4）計(jì)算產(chǎn)率：玻璃棒的作用是

。

濾紙破損

過濾時(shí)，溶液高于濾紙邊緣

引流

澄清

防止液滴飛濺

轉(zhuǎn)移固體思考：在溶解、過濾、蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率提純后精鹽的質(zhì)量溶解粗鹽的質(zhì)量×100%實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)率偏高或偏低可能是什么原因？偏高的原因:①蒸發(fā)時(shí)未蒸干偏低的原因:①溶解時(shí)沒有充分溶解

②過濾時(shí)有液體灑落

③蒸發(fā)時(shí)鹽粒濺出蒸發(fā)皿

④轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉可能灑出?！揪毩?xí)】下列各組物質(zhì)，能按“溶解、過濾、蒸發(fā)”操作順序進(jìn)行分離的是

（填序號）。①碳酸鈣和泥沙②KNO3和NaCl③MnO2和KCl④CaCl2和CaCO3③④溶解過濾固體是，溶液是

，MnO2KCl溶液經(jīng)過

操作得到KCl晶體蒸發(fā)加水溶解

圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答：

（1）寫出標(biāo)號的儀器名稱：①

，②

。

（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）

于濾紙的邊緣。燒杯漏斗高防止液體受熱不均勻,液滴飛濺（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是

。大量固體坩堝鉗第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第二課時(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣以及復(fù)分解反應(yīng)襄陽四中義教部化學(xué)科組碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質(zhì)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)水溶性溶液的酸堿性不溶于水Na2CO3NaClNaHCO3CaCO3食鹽白色固體易溶于水中性純堿、蘇打白色固體易溶于水堿性小蘇打白色固體易溶于水堿性白色固體不溶于水名稱俗稱(或主要成分)主要用途碳酸鈉純堿蘇打用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉小蘇打發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多癥的藥劑碳酸鈣大理石石灰石可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的主要用途NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【回顧】請書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材【演示實(shí)驗(yàn)11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【練習(xí)】請同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。見書中73頁Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+2HCl===2NaCl

+H2CO3CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O善思:

碳酸鹽（即CO32-

、HCO3-）如何檢驗(yàn)？所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。實(shí)驗(yàn)11-2碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物化學(xué)方程式分析：下列四個反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？屬于三種基本反應(yīng)類型嗎？CaCO3

+

2HCl

===CaCl2

+

H2CO3

Na2CO3

+

2HCl

===2NaCl

+

H2CO3NaHCO3

+

2HCl

===NaCl

+

H2CO3

Na2CO3

+

Ca(OH)2

===2NaOH

+

CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變表達(dá)式：AB+CDAD+CB【練習(xí)】下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O===Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4D復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有或有

或有

生成時(shí)(至少滿足上述條件一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。只有沉淀水氣體【練習(xí)】化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH===NaNO3+KOH×無沉淀、氣體、水產(chǎn)生Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO32HCl+Na2CO3如何正確書寫復(fù)分解反應(yīng)方程式物質(zhì)溶解性口訣：1、酸都溶：2、鉀鈉銨硝都可溶。

K_Na_NH4__NO33、鹽酸鹽中（—Cl）氯化銀AgCl不可溶。、4、硫酸鹽中（—SO4）硫酸鋇BaSO4不可溶。5、碳酸鹽（—CO3）多數(shù)不溶6、溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇這些你都記住了嗎？物質(zhì)溶解性口訣：酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶這些你都記住了嗎？下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液NaOH+HNO3===NaNO3+H2ONaSO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4HNO3+K2CO3===KNO3+H2O+CO2↑××小結(jié)三種鹽的重要性質(zhì)和用途；碳酸鹽的檢驗(yàn)（即CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)）；復(fù)分解反應(yīng)的概念；復(fù)分解反應(yīng)的條件。石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。請你欣賞基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是[

]

A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸2.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是[

]

A．食鹽B．蔗糖C．硫酸銅D．氫氧化鈉3.用做鑒別碳酸根離子的試劑是[

]

A．稀硫酸B．食鹽水

C．石灰水D．稀鹽酸和澄清石灰水4.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是[]

A．侯德榜B．拉瓦錫C．道爾頓D．湯姆生5.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是

。CCDAHCl＜NaCl＜NaOH＜第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第三課時(shí)鹽類的性質(zhì)襄陽四中義教部化學(xué)科組課前小測一、化學(xué)基本反應(yīng)類型包括：

，，

，

，

。二、沉淀的特點(diǎn)1、堿性沉淀：藍(lán)色的

，紅褐色的

，白色的

，它們都可被

溶解。2、常見白色的鹽類沉淀有：

，

，

，和

，其中不溶酸的是

，其中溶于酸并有氣泡產(chǎn)生的是

?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Cu(OH)2Fe(OH)3酸CaCO3BaSO4AgClBaCO3BaSO4AgClCaCO3BaCO3Mg(OH)2【知識回顧】寫出下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式：名稱氫氧化鈉氫氧化銅俗名其水溶液稱鹽酸生石灰化學(xué)式Ca(OH)2AgCl水溶性氯化氫HCl氧化鈣CaO氫氧化鈣熟石灰、消石灰苛性鈉、火堿、燒堿NaOH氯化銀Cu(OH)2易溶發(fā)生反應(yīng)微溶易溶不溶不溶填表2名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名大理石、石灰石的主要成分化學(xué)式NaClBaSO4水溶性氯化鈉食鹽碳酸鈣CaCO3純堿、蘇打Na2CO3小蘇打易溶硫酸鋇不溶NaHCO3易溶易溶不溶1、→

+

，化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象CuSO4+Zn=鋅表面

，溶液由

色變

色AgNO3+Cu=銅表面

，溶液由

色變

色CuCl2+Al=鋁表面

，溶液由

色變

色ZnSO4+Cu有紅色固體生成Cu(NO3)2+Ag有銀白色固體生成無藍(lán)AlCl3+Cu2323有紅色固體生成無鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽(溶液)+金屬藍(lán)藍(lán)無新鹽另一種金屬思考：ZnSO4+Cu能發(fā)生反應(yīng)？不能這類反應(yīng)發(fā)生的條件：在金屬活動順序中單質(zhì)金屬必須位于鹽中金屬的前面鹽的化學(xué)性質(zhì)2→

?；瘜W(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BaCl2+H2SO4=

生成

。AgNO3+HCl=

生成

。NaHCO3+HCl=

生成

。BaSO4↓+2HCl白色沉淀AgCl↓+HNO3白色沉淀NaCl

+H2O+CO2↑使石灰水變渾濁的氣體鹽+酸新鹽+新酸鹽的化學(xué)性質(zhì)3、

→?；瘜W(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

MgCl2+NaOH

=

生成

。CuSO4+NaOH=生成

。FeCl3+NaOH=生成

。Na2CO3+Ca(OH)2=生成

。2NaOH+CaCO3↓白色沉淀Cu(OH)2

↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀2Mg(OH)2

↓+NaCl22白色沉淀Fe(OH)3↓+NaCl33紅褐色沉淀鹽(溶液)+堿(溶液)新鹽+新堿注意：鹽與堿都必須溶于水形成溶液才可以反應(yīng)4、

→?；瘜W(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaCl+AgNO3=

生成

。

Na2CO3+BaCl2=

生成

。Na2SO4+BaCl2=

生成

。NaNO3+AgCl↓白色沉淀2NaCl+BaSO4↓白色沉淀2NaCl+BaCO3↓白色沉淀鹽(溶液)+鹽(溶液)新鹽+新鹽注意：鹽與鹽也都必須溶于水形成溶液才可以反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽+金屬→新鹽+另一種金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽是否發(fā)生反應(yīng)必須用金屬活動性順序判斷（前置換后）是否發(fā)生必須滿足：1、反應(yīng)物可溶2、滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物中有水或氣體或沉淀）4、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行（能進(jìn)行的在括號里打“√”并完成化學(xué)方程式）。①Cu(OH)2+H2SO4()

；②