初中化學(xué)-金屬與金屬礦物教學(xué)課件設(shè)計(jì)

金屬與金屬礦物

我們身邊的金屬材料1.金屬和合金的物理性質(zhì)及特性；金屬材料作用。2.煉鐵的原理以及實(shí)驗(yàn)室模擬裝置。3.探究鐵銹蝕的條件；防止金屬銹蝕方法。4.金屬的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。復(fù)習(xí)目標(biāo)第一版塊：金屬和合金的物理性質(zhì)及特性是真的嗎？青銅屬于金屬材料銅火鍋是利用銅的導(dǎo)電性鋁塊能夠拉成鋁箔是利用的鋁的延展性銅制插頭是利用的銅的導(dǎo)熱性銅之所以能為鏡是因?yàn)殂~具有導(dǎo)熱性是真的嗎？黃銅比純銅硬度大合金的焊錫比純金屬錫熔點(diǎn)高鋼是很純的鐵鋼刀的含碳量比生鐵的高金屬在常溫下都為固態(tài)

(1)大多數(shù)金屬為_(kāi)____色固體，但銅為_(kāi)____色，金為_(kāi)__色。(2)常溫下大多數(shù)金屬為固體，但汞為_(kāi)____。(3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金屬差別較大。銀白紫紅黃液體導(dǎo)電導(dǎo)熱延展知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)1：金屬的物理性質(zhì)第一版塊：金屬和合金的物理性質(zhì)及特性是由某種金屬加熱熔合其它金屬或非金屬形成的、具有金屬特性的混合物。知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)2：

合金一：概念生鐵鋼（含碳量不同）（2%~4.3%）（0.03%~2%）黃銅青銅（銅、鋅）（銅、錫）常見(jiàn)合金鐵合金銅合金鋁合金鈦合金二：三：合金優(yōu)點(diǎn)1.合金的硬度、韌性?xún)?yōu)于純金屬2.合金的熔點(diǎn)比純金屬熔點(diǎn)低組成性質(zhì)

用途

決定決定直擊中考C2、下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是()A．焊錫（錫鉛合金）比錫熔點(diǎn)低B．多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C．合金屬于合成材料D．鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性1、合金一定是（）A．一種化合物B．兩種金屬的混合物C．一種單質(zhì)D．具有金屬特性的混合物D赤鐵礦主要成分Fe2O3磁鐵礦主要成分Fe3O4赤鐵礦磁鐵礦4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2高溫3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫第二版塊：鐵的冶煉寫(xiě)出CO冶煉這兩種礦石的化學(xué)方程式。赤鐵礦：磁鐵礦：典例分析一氧化碳還原赤鐵礦中的鐵：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通入CO還是先加熱？__________

原因是_____________________________

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是_____________

可觀察到澄清石灰水中的現(xiàn)象是__________________

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束先停止通CO還是先停止加熱？_____原因是________________________________（4）裝置末端酒精燈的作用_________________________

（5）由此實(shí)驗(yàn)可知CO的化學(xué)性質(zhì)：①_______②_______

先通入CO排除玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸?？扇夹赃€原性點(diǎn)燃尾氣，除去有毒的CO。紅色粉末變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙嵯韧Ｖ辜訜岱乐股傻蔫F在較高溫度時(shí)重新被氧化。通CO加熱撤燈撤CO第三版塊：金屬的銹蝕與防護(hù)問(wèn)題組：1.導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素有哪些？2.減緩鋼鐵銹蝕的方法有哪些？3.保護(hù)金屬資源的有效途徑有哪些？

問(wèn)題組：1.導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素有哪些？2.減緩鋼鐵銹蝕的方法有哪些？3.保護(hù)金屬資源的有效途徑有哪些？知識(shí)回顧鐵與氧氣、水蒸氣同時(shí)接觸。保持干燥，在金屬表面涂覆保護(hù)層、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)。減緩或防止金屬腐蝕，回收利用廢舊金屬，合理開(kāi)采金屬礦物。典例分析一：運(yùn)用控制變量法探究鋼鐵銹蝕的因素（直擊中考）控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)不能實(shí)現(xiàn)的探究目的是（）A.甲圖中①②對(duì)比可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關(guān)B.甲圖中①③對(duì)比可探究鐵的銹蝕與水是否有關(guān)C.乙可探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度D.乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸A方法總結(jié)：①②對(duì)比可探究鐵的銹蝕與空氣是否有關(guān)；①③對(duì)比可探究鐵的銹蝕與水是否有關(guān)。思考：試管②的探究目的是什么？試管②用來(lái)探究鐵只與水接觸是否生銹。變式訓(xùn)練某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究，請(qǐng)你填寫(xiě)空格：（1）用上圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）：①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管___________（選填試管編號(hào)）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過(guò)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。②試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在_______的環(huán)境中是否更容易銹蝕。（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是___________________________________________。ABC酸和鹽鐵粉和鋅粒表面積不同

如何區(qū)分黃銅和黃金的？請(qǐng)你來(lái)幫忙第四版塊：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬+氧氣→金屬氧化物2.金屬+酸→鹽+氫氣3.金屬+鹽→新金屬+新鹽KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱知識(shí)回顧：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序:2.金屬和酸反應(yīng)條件金屬：在H之前酸：無(wú)氧化性（濃硫酸、硝酸有氧化性）金屬：前換后；（K、Ca、Na除外）鹽：

可溶注意：Fe與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中鐵顯+2價(jià)置換反應(yīng)3.金屬和鹽溶液反應(yīng)條件

典例分析二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三種金屬活動(dòng)性方法總結(jié)：(青島中考)小剛設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序并分析相關(guān)問(wèn)題。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）他設(shè)計(jì)的四種實(shí)驗(yàn)方案，所需試劑如下：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液②鐵、銀、硫酸銅溶液③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液④銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液上述方案中，正確的是_______填寫(xiě)序號(hào))。

②④方案一:“中間金屬兩邊鹽”；方案二:“兩邊金屬中間鹽”。某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是（）A．①②B．①③C．②④D．①⑤變式訓(xùn)練D

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析與結(jié)論將A試管濾出的濾渣洗滌后加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生從A試管得到的濾液中的溶質(zhì)是__________

向B試管得到的濾液中滴加少量稀鹽酸有白色沉淀生成B試管濾出的濾渣的成分是____________

(青島中考)某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中的殘液含有硝酸銀和硝酸銅兩種物質(zhì)。小剛?cè)∩倭吭摎堃?，分別盛在A、B兩支試管中，再分別加入不同質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別取濾渣或?yàn)V液進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)：Fe(NO3)2Ag典例分析三：金屬與鹽反應(yīng)，確定濾液、濾渣成分1.將金屬依活動(dòng)性順序排列。2.依據(jù)“前換后，鹽可溶”的原則找出所有能發(fā)生的反應(yīng)。3.若反應(yīng)不止一個(gè)，依據(jù)“活動(dòng)性差別大的優(yōu)先反應(yīng)”原則判斷反應(yīng)先后。4.根據(jù)題給信息或反應(yīng)現(xiàn)象判斷加入金屬或?yàn)V液成分。（*濾渣是金屬單質(zhì)；濾液則是可溶性鹽溶液；第一個(gè)反應(yīng)生成物、過(guò)量的反應(yīng)物一定有。）方法總結(jié)金屬與鹽溶液反應(yīng)，確定濾液、濾渣的成分：某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，對(duì)濾液和濾渣有如下描述：①溶液中一定含Zn(NO3)2②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍(lán)色，則向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象④向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2．上述四種說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（）A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)變式訓(xùn)練D我今天收獲了……金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)金屬活動(dòng)性置換反應(yīng)金屬的銹蝕與防護(hù)合金酸鹽溶液氧氣化學(xué)性質(zhì)金屬礦物金屬材料當(dāng)堂檢測(cè)(必做)1.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。則濾出的固體中一定含有的是

；濾液中一定含有的是

，一定不含

。Fe、Ag、CuFe(NO3)2、Zn(NO3)2AgNO3、Cu(NO3)2(必做)2.下列化合物能用金屬和酸通過(guò)置換反應(yīng)制取的是()A、MgCl2B、FeCl3C、AgClD、CuCl2(必做)3要驗(yàn)證鎂,鐵,銅三種金屬活動(dòng)順序,僅用組內(nèi)物質(zhì)可直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的是()A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B、Fe、Cu、MgCl2溶液C、Mg、FeSO4溶液、CuCl2溶液D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液AD（選做）2.某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅。某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有