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文檔簡介

課前準(zhǔn)備同學(xué)們你準(zhǔn)備好了嗎？導(dǎo)學(xué)案、練習(xí)本、雙色筆，

最重要的是激情！

氧化還原反應(yīng)

（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析、理解氧化還原反應(yīng)2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)3、學(xué)會(huì)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目反應(yīng)類型定義（簡略描述）字母表達(dá)式化合反應(yīng)多變一

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

A+B=C一變多A=B+C單+化=單+化AB＋C＝CB+A化+化=化+化（相互交換成分）AB+CD=AD+CB銅在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

SO2

S+O2九年級(jí)課本失去氧，（還原反應(yīng)）得到氧，（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O△

化合價(jià)降低，（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O+2-200+1-2△

2Na+Cl2

2NaCl

00+1-1

Na+11812+1182Na+e

Cl

+17872

Cl

+17882Na+

Cl失去2×e-

得到2×e-

00+1-1+11+17287H

x+Cl●●●●●●●HCl●●●●●●●xHCl+1-1

H+11

Cl+17872H2+Cl2

2HCl

00+1-1eeH氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2Na+Cl2

2NaCl

宏觀辨識(shí)微觀探析222+2+按照?qǐng)D2-3-2所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之一是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于你認(rèn)識(shí)鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有什么啟示？，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之一是電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于你認(rèn)識(shí)鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有什么啟示？Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2失2e-X1

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