電極產(chǎn)物的判斷高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

電解CuCl2的工作原理中電極產(chǎn)物的反思?

為什么不產(chǎn)生氫氣呢？為什么不是氧氣呢？說明:得失電子的能力不同失電子能力:Cl-＞OH-得電子能力:Cu2+＞H+放電能力放電順序第四章

化學(xué)反應(yīng)與電能第二節(jié)電解池第2課時電極產(chǎn)物的判斷

學(xué)習(xí)目標(biāo)(1min)

1.理解電解原理,掌握陰、陽極的判斷。

2.掌握放電順序,學(xué)會判斷兩電極產(chǎn)物。3.會書寫電解的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。問題導(dǎo)學(xué)(10min)

閱讀金版教程P91頁的內(nèi)容,掌握電解池的工作原理分析,并完成下列問題:1.如何判斷電解池的陰極、陽極?2.如何判斷電解池兩電極產(chǎn)物?3.電解池電極反應(yīng)式的書寫應(yīng)該注意什么問題?點撥精講(18min)

一.電解池的電極:分陽極和陰極。規(guī)定依據(jù)外接電源:與電極材料無關(guān)與電源正極相連的為

極與電源負極相連的為

極陽陰依據(jù)電極反應(yīng):發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為

極發(fā)生還原反應(yīng)的一極為

極陽陰分類惰性電極:Pt、Au除外的金屬,做陰極本身不反應(yīng);做陽極,本身被氧化溶解。石墨、Pt、Au等,只作導(dǎo)體,不論做陰極還是陽極,本身都不反應(yīng)?；钚噪姌O:二.電解產(chǎn)物的判斷:1.放電能力:2.放電順序:金屬電極或陰離子失去電子,陽離子得到電子的過程叫做放電。影響離子放電的因素:離子得、失電子的能力。離子的濃度。(1)陽極(陽氧):失電子,氧化反應(yīng),先看電極材料,再看離子的還原性。②若陽極是惰性材料(C/Pt/Au),則由溶液中的陰離子失去電子。①若陽極是金屬活性材料(Pt、Au除外),則均由金屬電極失電子,電極溶解。S2->I->Br－>Cl->OH-(水)>含氧酸根>F-

還原性強的離子先失電子,先放電。活性金屬>S2－>I－>Br－>Cl－>OH-(水)>含氧酸根>F－總結(jié):陽極放電順序(先看電極材料)在水溶液中的電解,OH-后面的離子是不可能放電的,除非水消耗完。2.放電順序:(2)陰極(陰還):得電子,還原反應(yīng),與電極材料無關(guān)。越不活潑的金屬對應(yīng)陽離子氧化性越強,越容易得電子?？偨Y(jié):陰極放電順序(陽離子)陽離子放電(得電子,氧化性強的離子先得電子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(Al3+~K+只在熔融狀態(tài)下放電,在水溶液中不放電)3.電解池電極產(chǎn)物判斷方法總結(jié):陽極→離子→產(chǎn)物

(1)先判斷陽極材料(2)再確定陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序(3)根據(jù)陽極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物三.電解池電極反應(yīng)式的書寫:1.寫出用石墨電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。2.寫出用銅做電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式。陽極:4OH-－4e-=2H2O+O2↑陰極:2Cu2++4e-=2Cu陽極(Cu):Cu－2e–＝Cu2+

陰極(Cu):Cu2++2e–＝Cu總反應(yīng)式:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑電解或者2H2O-4e-=4H++O2↑四.書寫電解方程式的注意事項:2.電極反應(yīng)式要注意溶液的酸堿性對書寫的影響,要注意兩邊的

電荷要守恒(電子看作負電荷)。3.標(biāo)明條件:通電或電解。若電解的H+或OH-來自于H2O,在總方程式

中要以H2O形式存在,不能書寫H+或OH-作為反應(yīng)物。4.電解反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng),是被外界強迫發(fā)生的反應(yīng)一般形式為:

弱氧化劑+弱還原劑=強氧化劑+強還原劑1.首先看陽極材料,若陽極是活性電極,陽極本身失去電子被氧化,若陽極是惰性電極,陰離子在陽極放電。課堂小結(jié)(1min)

第2課時電極產(chǎn)物的判斷一.電解池的電極:二.電解產(chǎn)物的判斷:活性金屬>S2－>I－>Br－>Cl－>OH-(水)>含氧酸根>F－(1)陽極放電順序:(2)陰極放電順序(陽離子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(Al3+~K+只在熔融狀態(tài)下放電,在水溶液中不放電)三.電解池電極反應(yīng)式的書寫:四.書寫電解方程式的注意事項:當(dāng)堂檢測(15min)1.根據(jù)電解原理,畫出電解NaCl水溶液的裝置圖。用碳棒作兩極材料,注明哪是陽極哪是陰極,寫出兩極反應(yīng)式及總的電解化學(xué)方程式。陽極陰極氯化鈉溶液陽極:

2Cl--2e-=Cl2↑陰極:

2H++2e-=H2↑總反應(yīng)式:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH電解當(dāng)堂檢測(15min)2.用惰性電極電解下列溶液,請寫出兩極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。(1)H2SO4溶液(2)NaOH溶液(3)Na2SO4溶液(4)A