全國卷與基礎(chǔ)年級教學(xué)課件

全國卷與基礎(chǔ)年級教學(xué)全國卷與基礎(chǔ)年級教學(xué)全國卷與基礎(chǔ)年級教學(xué)2016年全國卷一的特點2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合化學(xué)試卷在繼承中求創(chuàng)新、在穩(wěn)定中求變化，選擇題題干簡潔、選項明了，非選擇題干清晰、設(shè)問逐層遞進，試卷總體難度與前幾年相比有所降低。

必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點，必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、常見有機物及其應(yīng)用和化學(xué)實驗基礎(chǔ)五個方面。

選考內(nèi)容涵蓋選修模塊“化學(xué)與生活”、“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從中任選一個模塊考試。試卷具有“重視基礎(chǔ)，注重對主干知識的考查；突出能力、關(guān)注發(fā)展，著重對考生運用知識和技能的考查；重視知識遷移，注重綜合能力與化學(xué)素養(yǎng)的考查”的特點。

（1）實驗題：突出化學(xué)學(xué)科的特色，重視實驗，加強化學(xué)思想方法的考察。實驗題的命題盡量展示一個完整的實驗過程、完備的研究方法、系統(tǒng)的實驗設(shè)計，使學(xué)生感受一個完整的知識體系，以及各個階段處理的目的，培養(yǎng)他們看問題解決問題的系統(tǒng)性和完整性。

（2）元素化合物題：以概念原理為指導(dǎo)研究某種物質(zhì)，注重考查知識的靈活運用。以某元素的某種重要單質(zhì)或有關(guān)化合物的性質(zhì)為載體，考查學(xué)生運用元素周期律知識推斷該元素或物質(zhì)的結(jié)構(gòu)域性質(zhì)以及根據(jù)題給信息書寫方程式或離子方程式的能力，往往還會利用圖像或表格給出一些有關(guān)能量變化信息考查學(xué)生吸收、整合和運用信息的能力。

（3）概念原理題：以某個反應(yīng)或某個生產(chǎn)過程，考查自主學(xué)習(xí)和解決問題的能力。以某個生產(chǎn)流程的全過程的展示，讓學(xué)生了解某個規(guī)律的研究過程；促進學(xué)生自主學(xué)習(xí)以提高學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。往往“知識點覆蓋廣”，涉及知識點混合考查，如化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡原理、蓋斯定律和電化學(xué)原理等知識。2017年考試大綱的變化

2017年考綱修訂后的考試大綱刪去“化學(xué)與生活”和“化學(xué)與技術(shù)”兩個模塊，考生從“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“有機化學(xué)基礎(chǔ)”模塊中任選一個模塊作答?！盎瘜W(xué)與技術(shù)”題的刪去，減小理綜試卷中試題容量，緩解學(xué)生恐慌心理。理綜試題部分題序?qū)l(fā)生變化，必考非選擇題部分考查工藝流程題的概率將進一步加大。

（1）必考內(nèi)容的變化變化內(nèi)容變化要求理解摩爾是物質(zhì)的量基本單位，可用于簡單的化學(xué)計算刪去掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法“了解”變?yōu)椤罢莆铡?；新增“電子式”的表示方法了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算“了解溶液濃度的表示方法”替換“了解溶液的組成”；新增“理解物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算”了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別新增“了解溶液和膠體的區(qū)別”了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式新增“能正確書寫熱化學(xué)方程式”理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算“能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算”替換“能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱的簡單計算”理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用“了解原電池和電解池的工作原理”變?yōu)椤袄斫庠姵睾碗娊獬氐臉?gòu)成、工作原理及應(yīng)用”了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施“理解”變?yōu)椤傲私狻蹦苷_計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）新增了解反應(yīng)活化能的概念新增掌握化學(xué)平衡的特征新增了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算“理解”變?yōu)椤傲私狻崩斫馔饨鐥l件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律“認識”變?yōu)椤敖忉尅崩斫馊蹼娊赓|(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算“了解”變?yōu)椤袄斫狻?，新增“能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算”掌握常見離子的檢驗方法“了解”變?yōu)椤罢莆铡绷私獬恋磙D(zhuǎn)化的本質(zhì)刪去理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關(guān)的計算新增常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）新增Mg了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用替換“了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用”能正確書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體新增掌握常見有機反應(yīng)類型“了解”變?yōu)椤罢莆铡绷私饧淄?、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用新增“應(yīng)用”了解乙烯在化工生產(chǎn)中的重要應(yīng)用刪去掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法“能對”變?yōu)椤罢莆铡闭_選用實驗裝置新增掌握控制實驗條件的方法“了解”變?yōu)椤罢莆铡鳖A(yù)測或描述實驗現(xiàn)象新增繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖刪去（2）選考內(nèi)容的變化變化內(nèi)容變化要求能正確書寫1~36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式新增了解共價鍵的形成、極性、類型（σ鍵和π鍵）新增了解配位鍵的含義替換“了解簡單配位化合物成鍵情況”了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響替換“了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別”了解氫鍵的含義新增了解乙烯在化工生產(chǎn)中的重要應(yīng)用刪去了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系新增了解金屬晶體常見的堆積方式新增了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算新增了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和物理方法（如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）新增“如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等”能正確書寫有機化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）“簡單判斷”改為“正確書寫”了解有機分子中官能團之間的相互影響“能舉例說明”改為“了解”掌握烷、烯、炔和芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)替換“以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異”掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化“了解”變?yōu)椤罢莆铡绷私鉄N類及衍生物的重要應(yīng)用以及烴的衍生物合成方法新增根據(jù)信息能設(shè)計有機化合物的合成路線新增了解天燃氣、石油液化氣、和汽油的主要成分及應(yīng)用刪去了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)刪去根據(jù)信息能設(shè)計有機化合物的合成路線新增了解天燃氣、石油液化氣、和汽油的主要成分及應(yīng)用刪去必修模塊的教學(xué)變化

必修化學(xué)模塊一方面要對全體學(xué)生的發(fā)展提供進一步全面的科學(xué)素養(yǎng)教育，它的課程性質(zhì)與初中化學(xué)新課程的性質(zhì)相似，這也是高中化學(xué)教育的基本性質(zhì)。另一方面要為全體高中生提供化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，這種基礎(chǔ)不是傳統(tǒng)的“雙基”，而是新課程的三維課程目標(biāo)所要求的學(xué)科基礎(chǔ)。必修化學(xué)不僅強調(diào)提供化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)；而且它要為選修課程和其他相關(guān)理科課的學(xué)習(xí)提供必要的化學(xué)知識基礎(chǔ)。

高中化學(xué)必修模塊是學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的關(guān)鍵性環(huán)節(jié)，起著橋梁和紐帶的作用；但不是一個學(xué)生高中化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)歷的全部。必修基礎(chǔ)不僅屬于公民科學(xué)素養(yǎng)的核心組成，也更加關(guān)注后續(xù)課程在化學(xué)知識結(jié)構(gòu)發(fā)展上的需要，以及建立知識邏輯的需要。必修模塊與后續(xù)選修模塊的關(guān)系是基礎(chǔ)性與多樣性和選擇性之間的關(guān)系。重基礎(chǔ)、重載體重能力、重方法、重整合研究物質(zhì)的變化原理實驗、資料研究獲取物質(zhì)改造物質(zhì)獲取能量研究物質(zhì)組成研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)定性定量原子半徑、最外層電子分子化學(xué)鍵基本反應(yīng)規(guī)律周期律1.構(gòu)建基本知識體系【教學(xué)建議】結(jié)構(gòu)組成性質(zhì)反應(yīng)結(jié)果條件規(guī)律表達+2+3Fe3O4

Fe2+

Fe3+

Fe(OH)3

Fe(OH)2

FeOFe2O3

Fe0

物質(zhì)類別化合價2.重視物質(zhì)轉(zhuǎn)化+2+3Fe3O4

Fe2+

Fe3+

Fe(OH)3

Fe(OH)2

FeOFe2O3

Fe0

物質(zhì)類別化合價Fe3+還原劑Fe2++2+3氧化物鹽堿Fe3O4

Fe2+

Fe3+

Fe(OH)3

Fe(OH)2

FeOFe2O3

H+OH_H+△氧化劑還原劑Fe0

單質(zhì)酸堿轉(zhuǎn)化氧化還原轉(zhuǎn)化物質(zhì)類別化合價轉(zhuǎn)化關(guān)系

新課標(biāo)中關(guān)于元素化合物要求掌握的元素有鈉、鎂、鋁、鐵等重要的金屬元素和氯、硫、氮、硅等重要的非金屬元素。高考中常通過創(chuàng)新設(shè)計，融合氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實驗基本操作與化學(xué)工藝流程、環(huán)保等，注重基礎(chǔ)考查的同時，更重視學(xué)生解決實際問題的能力的綜合考查。所以教學(xué)中，要重視觀念思想方法的提升，學(xué)會運用分類和轉(zhuǎn)化觀點整體認識元素化合物，構(gòu)建典型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，提高綜合分析能力，體會科學(xué)思維和科學(xué)方法在解決問題過程中的作用。注意科學(xué)方法（如比較、概括、類比、分析、綜合等）和解題策略（如問題分解、問題表征、雙向推理、發(fā)散思維、集中思維等）的運用。粗鹽濾液過濾BaCl2溶液濾渣NaOH溶液濾液濾渣精鹽Na2CO3溶液過濾蒸發(fā)鹽酸轉(zhuǎn)化分離轉(zhuǎn)化分離分離轉(zhuǎn)化3.重視實驗教學(xué)實驗室做鈉與水反應(yīng)的實驗，從用小刀切取綠豆粒大小的金屬鈉開始，實驗過程及現(xiàn)象如下：（1）切開金屬鈉，切面有銀白色金屬光澤，但很快變暗呈灰白色（2）將綠豆粒大小的鈉放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)象有：①鈉浮在水面上；②很快融成小球；③四處游動，③有絲絲聲（3）在反應(yīng)后的溶液中滴人酚酞后變紅1、實驗（1）鈉切面很快變暗呈灰白色現(xiàn)象的原因是

。2、解釋產(chǎn)生（2）中現(xiàn)象①和②的原因

。3、由（2）中現(xiàn)象③說明Na與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，該氣體可能是

，依據(jù)是

。如何證明？鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。4、請用結(jié)構(gòu)的知識解釋鈉與水劇烈的原因

?，F(xiàn)象與結(jié)論；解釋和論證；演繹與實證；邏輯推理

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，對實驗的考查一直是化學(xué)試卷的重點內(nèi)容，以考查學(xué)生的學(xué)科能力和學(xué)科素質(zhì)為主。實驗方案設(shè)計與評價型試題，屬于對學(xué)生探究能力的較高層次的要求。由于化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價的多維性、探究性和開放性，有利于考查學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能和全面評價學(xué)生。所以教學(xué)過程要注意以下方面的問題：⑴依據(jù)教學(xué)內(nèi)容提出問題，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、思考，掌握物質(zhì)的分離提純方法、物質(zhì)（離子和官能團）檢驗方法、鑒別與鑒定方法、典型物質(zhì)的合成方法等，強化化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能培養(yǎng)，提高科學(xué)探究能力。⑵依據(jù)教學(xué)內(nèi)容，分析儀器的功能與用途及選擇的依據(jù)，掌握實驗方案設(shè)計與評價的方法，形成化學(xué)學(xué)科方法和實驗探究能力。

2017年高考說明，明確了考試范圍和內(nèi)容，考試分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點，必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、常見有機物及其應(yīng)用和化學(xué)實驗基礎(chǔ)五個方面。選考內(nèi)容涵蓋選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從3個選考模塊中任意選考1個模塊的內(nèi)容。正確處理好必考與選考內(nèi)容教學(xué)極為重要。其中選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》都是在必修模塊“化學(xué)2”中《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》和《有機化合物》內(nèi)容的進一步的拓展和延伸，但二者在知識內(nèi)容的深廣度上有很大的差別，對學(xué)生的學(xué)習(xí)能力也提出了不同的要求。在教學(xué)過程中，妥善處理好這兩部分的關(guān)系。選修模塊的教學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)原理的考點分析

試題特點：知識覆蓋面廣、陌生度高、綜合性較強、分值高，但試題的起點高、落點低，在陌生的環(huán)境中考查熟悉的問題，在熟悉的情景下采用新穎的設(shè)問，強化了對信息加工能力、思維能力的考查。知識層面：試題注重主干知識的掌握情況考查

化學(xué)反應(yīng)與能量：蓋斯定律計算、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)能量圖像繪制；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷、化學(xué)平衡移動的原因分析、化學(xué)平衡常數(shù)的計算；水溶液中的離子平衡：溶液中的成份（分子、離子、分子和離子）、平衡（弱電解質(zhì)和水的電離平衡、鹽類水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡）和反應(yīng)（酸堿混合、酸鹽混合）的分析；電化學(xué)基礎(chǔ)：化學(xué)反應(yīng)原理、電極反應(yīng)、微粒（電子和離子）的移動方向、金屬的腐蝕與保護的分析與判斷。

能力層面：試題注重理論知識在實踐中的運用，特別注意情境與設(shè)問的設(shè)置，主要考查圖表數(shù)據(jù)的分析與歸納能力、文字表達能力、化學(xué)計算能力。實驗2-6向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色。在這個平衡體系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（紅色）。（1）將上述溶液均分置兩支試管中：向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化。（2）向上述兩支試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~5滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。[表格略（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）]①實驗過程中使平衡發(fā)生移動改變了哪些條件？②如果只改變上述這些條件中的一個，能否說明平衡發(fā)生移動？步驟1：10

mL

0.1

mol/L

KI溶液

溶液變黃

加6滴0.1

mol/L

FeCl3溶液結(jié)論：2Fe3++2I-2Fe2++I2方案1：檢驗產(chǎn)物，檢驗不足量的反應(yīng)物有剩余設(shè)計實驗探究Fe3+與I-為可逆反應(yīng)實驗設(shè)計如下：

步驟2：

①取2

mL黃色溶液

溶液變紅

②

取2

mL黃色溶液

藍色沉淀

滴加KSCN溶液

滴加鐵氰化鉀溶液方案2：改變條件，證明平衡移動若是可逆反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)有平衡移動。實驗設(shè)計如下：

步驟3取步驟1黃色溶液

取上層溶液

加入2mlCCl4滴加鐵氰化鉀溶液藍色沉淀，比步2顏色深

已知：FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子滴加NH4F溶液

步驟4取2

mL黃色溶液

溶液黃色褪去結(jié)論：2Fe3++2I-2Fe2++I2數(shù)據(jù)1：已知在1473K:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度：序號初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）COH2OCO2H2COH2OCO2H211.01.0000.400.400.600.6021.010.0000.0449.0440.9560.9653001.31.00.270.470.530.53活動一：如何比較不同平衡狀態(tài)反應(yīng)限度的大小？60%95.6%60%9.56%用單一組分的關(guān)系是不能表達整個反應(yīng)的限度已知在298K時CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度：序號初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）COH2OCO2H2COH2OCO2H211.01.0000.400.400.600.6021.010.0000.0449.0440.9560.9653001.31.00.270.470.530.53活動二：如何定量的表征反應(yīng)限度？2.22.2c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)用多組分濃度的比例關(guān)系表達整個反應(yīng)的限度c(H2)+c(CO2)c(H2O)+c(CO)2.20.21.51.43數(shù)據(jù)2：已知在698.6K

時I2(g)+H2(g)2HI

(g)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度序號初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）H2I2HIH2I2HI10.100.1500.010.060.1820.0120.00900.003560.001250.015593000.10.01070.01070.0786活動3:寫出下列反應(yīng)的限度表達式H2O+COH2

＋CO2

H2

＋I22HI

c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)

c(HI)c(HI)

c(H2)c(I2)HI+HI

c

2(HI)c(H2)c(I2)

一定溫度下平衡狀態(tài)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

——————cP(C)?cq(D)cm(A)?cn(B)活動4：對任意反應(yīng)限度如何表示？化學(xué)平衡常數(shù)——K在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示。判斷電化學(xué)裝置的兩極

概念原理題型往往通過數(shù)據(jù)圖表型的簡潔直觀的信息傳遞，考查學(xué)生的自學(xué)能力、獲取信息和處理信息的能力。教學(xué)過程中要要特別注意方法的教學(xué)。如正確書寫電極方程式的方法；計算反應(yīng)熱的方法；利用平衡計算常模解答平衡計算題的方法；利用關(guān)系式法計算氧化還原反應(yīng)計算題的方法等等。要抓住關(guān)鍵知識點，幫助學(xué)生形成知識體系。如抓住速率這一關(guān)鍵知識點形成速率、平衡知識體系；抓住反應(yīng)熱這一關(guān)鍵知識點形成熱化學(xué)知識體系；抓住化合價變化這一關(guān)鍵知識點形成氧化還原反應(yīng)知識體系；抓住二極變化規(guī)律這一關(guān)鍵知識點形成電化學(xué)知識體系；抓住離子反應(yīng)規(guī)律這一關(guān)鍵知識點形成電離平衡知識體系等等。要重視課本中相關(guān)曲線圖像、裝置圖、表格數(shù)據(jù)的基本形式和要點，引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)、圖表、模型、圖像等隱含的信息中發(fā)現(xiàn)解決問題的關(guān)鍵要素，通過數(shù)據(jù)、圖表、模型、圖像分析方法的總結(jié)，提高獲取有效信息的能力。

相對于考試范圍來說，選修課考查方式的轉(zhuǎn)變是全國卷給我省考生帶來的較大變化，這也是目前師生們感到學(xué)習(xí)和教學(xué)時間不夠，難以下手的一個重要原因?！皩嵤V東卷時，我們對選修內(nèi)容的考查是‘指定選考’，而全國卷是‘選修選考’?！?/p>

選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的利與弊分析：

（1）選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的深化與細化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。

（2）知識點少且發(fā)散性較弱，考點集中，便于集中攻克，復(fù)習(xí)耗時短。

（3）不少知識點之間相對獨立，一般總可得一部分的分。

（4）內(nèi)容抽象、術(shù)語陌生，入門門檻較高。

（5）由于是新內(nèi)容，教法、學(xué)法、考法研究不系統(tǒng)，部分教師還不能駕馭。

（6）空間想象力及計算能力較弱的考生，晶胞及計算難得分。對比考試說明對必考和選考內(nèi)容的要求，分析高考題考查知識點和能力要求，學(xué)校要明確自己是選考哪個模塊，生源質(zhì)量中等或偏上的省級示范高中，可考慮開設(shè)兩個選修模塊（選修3、選修5），一般學(xué)?？煽紤]開設(shè)1個選修模塊，另一選修模塊（可開設(shè)校本課程以講座方式進行。選修教學(xué)務(wù)必要在學(xué)校統(tǒng)一組織、教師積極引導(dǎo)、學(xué)生自主選擇、家長同意簽字等條件下有序進行。

選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》的利與弊分析：（1）必考與選考能夠兼顧，對必做題有幫助。

（2）有機知識系統(tǒng)性強，富有邏輯性，多數(shù)學(xué)生能掌握。

（3）和廣東考題相似，屬于多年的高考重點，教法、學(xué)法、考法研究系統(tǒng)實用，教師較熟。

（4）同分異構(gòu)體的數(shù)目多難，學(xué)生不易得分。

（5）有機合成路線對思維和知識要求較高。（6）內(nèi)容的邏輯性和規(guī)范性強，易導(dǎo)致意外丟分。學(xué)科素養(yǎng)思考一元素的金屬性與非金屬性原子得失

電子能力核對外層電子的吸引力核電荷數(shù)原子半徑同周期同主族具體性質(zhì)思維邏輯、答題模式化學(xué)鍵、分子間作用力元素周期律的解釋功能單質(zhì)的還原性離子的氧化性對應(yīng)堿的堿性……在周期表中的相對位置思維邏輯、答題模式元素周期律的比較功能元素的金屬性元素的非金屬性單質(zhì)的氧化性離子的還原性最高價含氧酸的酸性……對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)未知元素在周期表中的位置思維邏輯、答題模式元素周期律的預(yù)測功能元素原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)學(xué)科素養(yǎng)思考二理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件——解釋反應(yīng)為什么發(fā)生Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl易溶→難溶CaSO4+Na2CO3==CaCO3

↓+Na2SO4微溶→難溶NH4HCO3+NaCl==NaHCO3

↓+NH4Cl易溶→可溶理解復(fù)分解反應(yīng)的原理——解釋反應(yīng)怎樣發(fā)生NaHCO3為什么既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)？電離平衡：HCO3-H++CO32-水解平衡：HCO3-+H2O

OH-+H2CO3如何通過實驗的方法證明該兩個平衡的存在？酚酞、氯化鈣溶液CaCO3K=2.8×10-8Ca(OH)2K=5.6×10-6

NaHCO3S=9g/100g水Ca(HCO3)2S=16g/100g水（常溫）向飽和NaHCO3溶液加濃CaCl2平衡有何變化？有何現(xiàn)象？如果將濃CaCl2換成FeSO4

溶液呢？FeCO3K=3.2×10-11Fe(OH)2K=4.8×10-17從兩個方向認識水溶液中的離子反應(yīng)——關(guān)注反應(yīng)的角度水溶液中的離子平衡：HAcH++Ac

弱電解質(zhì)的電離

H2OH++OH－水的電離Ac+H2OHAc+OH

鹽的水解AgCl(s）Ag++Cl-

難溶電解質(zhì)的溶解它們的逆過程：H++AcHAc強酸制弱酸H++OH－

H