化學(xué)魯科版必修1第2章第2節(jié)電解質(zhì)（第2課時(shí)）學(xué)案

第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)1．電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)活動(dòng)與探究1向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.1mol·L－1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加幾滴(石蕊溶液)，按如圖裝置連接好。(1)按下開關(guān)接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況?，F(xiàn)象：__________________________________________________。結(jié)論：__________________________________________________。(2)擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠，向燒杯中滴加Ba(OH)2溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況?，F(xiàn)象：__________________________________________________。結(jié)論：___________________________________________________。思考與交流(1)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？(2)該實(shí)驗(yàn)說明溶液的導(dǎo)電性與________________有關(guān)。遷移與應(yīng)用寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)；(2)鋅與稀硫酸的反應(yīng)；(3)醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；(4)二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)。1．電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中電離出的某些離子發(fā)生反應(yīng)，使這些離子的濃度發(fā)生改變，所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是其離子之間的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子交換反應(yīng)。有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，我們就稱之為離子反應(yīng)。2．復(fù)分解型的離子反應(yīng)使溶液中總離子濃度減小。3．離子方程式的書寫步驟：2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件與離子共存活動(dòng)與探究2為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做了如下四組實(shí)驗(yàn)。編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明了________之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象是________，證明了溶液中的________兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。思考與交流1．你能根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？2．判斷下列離子是否可以大量共存？說說你的理由。(1)K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、OH－(2)Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)(3)Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－(4)Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Ag＋1．在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)則不能共存。2．判斷離子共存時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)溶液的顏色：若為無色溶液，應(yīng)排除下列離子的存在，Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫色)。(2)溶液的酸堿性：若為酸性溶液，H＋大量存在，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)等不能大量存在；若為堿性條件，OH－大量存在，Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和HCOeq\o\al(－,3)等不能大量存在。3．離子的檢驗(yàn)——離子反應(yīng)的應(yīng)用活動(dòng)與探究3被檢驗(yàn)離子操作現(xiàn)象結(jié)論Cl－取待測(cè)液少許于試管中，先加入____酸化，再滴加______溶液原溶液中含有Cl－SOeq\o\al(2－,4)取待測(cè)液少許于試管中，先加入____酸化，再滴加____溶液原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)思考與交流1．檢驗(yàn)Cl－時(shí)加酸酸化的目的是什么？2．檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，加酸酸化和檢驗(yàn)試劑的滴加順序能否顛倒？1．檢驗(yàn)溶液中某種離子是否存在時(shí)，要注意選擇合適的試劑、合理安排試劑的滴加順序以排除相關(guān)離子的干擾。2．離子檢驗(yàn)的程序：取待測(cè)液少許→操作→現(xiàn)象→結(jié)論。3．氯離子(Cl－)的檢驗(yàn)(1)反應(yīng)原理：Cl－＋Ag＋=AgCl↓(白色)。(2)可能存在的干擾離子：COeq\o\al(2－,3)。因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)＋2Ag＋=Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟硝酸反應(yīng)而溶解：Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3＋CO2↑＋H2O。(3)試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。(4)檢驗(yàn)方法eq\x(待測(cè)液)eq\o(→,\s\up7(滴加),\s\do5(AgNO3溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(滴加),\s\do5(稀硝酸))eq\x(沉淀不溶解)→eq\x(存在Cl－)4．硫酸根離子(SOeq\o\al(2－,4))的檢驗(yàn)(1)反應(yīng)原理：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(2)可能存在的干擾離子：COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)。因?yàn)锽a2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓。但COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)均可用稀鹽酸排除掉。(3)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。(4)檢驗(yàn)方法eq\x(待測(cè)液)eq\o(→,\s\up7(滴加),\s\do5(稀鹽酸))eq\x(無白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(滴加),\s\do5(BaCl2溶液))eq\x(白色沉淀)→eq\x(存在SO\o\al(2－,4))當(dāng)堂檢測(cè)1．下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化銅與硫酸混合：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CuSO42．離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑中的COeq\o\al(2－,3)代表的物質(zhì)可以是()A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO33．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()A．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、OH－B．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋D．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、Cl－4．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是()A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl－B．向某溶液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，證明有Mg2＋D．向某溶液中加入稀鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有COeq\o\al(2－,3)5．將下列離子方程式改寫為兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓________________________________________________________、________________________________________________________；(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑________________________________________________________、________________________________________________________；(3)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑________________________________________________________、________________________________________________________。6．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下列是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.79158硝酸銀0.02170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是______(填寫代號(hào))。a．蔗糖b．硫酸鉀c．高錳酸鉀d．硝酸銀(2)檢驗(yàn)硫酸鉀中含有的陰離子應(yīng)該選用的試劑為______。答案：課堂·合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1：答案：(1)現(xiàn)象：電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn)結(jié)論：硫酸是電解質(zhì)，它溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離(2)現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)先逐漸減小至接近0刻度，后來又逐漸增大；溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙髞碛钟勺仙饾u變?yōu)樗{(lán)色；有沉淀生成結(jié)論：稀硫酸與Ba(OH)2溶液發(fā)生了離子反應(yīng)思考與交流：答案：(1)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是稀硫酸電離出的H＋和SOeq\o\al(2－,4)分別與Ba(OH)2電離出的OH－和Ba2＋反應(yīng)生成H2O和BaSO4沉淀的過程。(2)單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少遷移與應(yīng)用：答案：(1)2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(3)CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O(4)CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O活動(dòng)與探究2：答案：(1)驗(yàn)證Cl－與Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)與Na＋不反應(yīng)(2)Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)溶液為藍(lán)色說明Cu2＋未參加反應(yīng)(3)溶液的紅色退去OH－與H＋OH－＋H＋=H2O(4)2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O思考與交流：1．答案：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成沉淀(生成更難溶的物質(zhì))；如：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓②離子之間結(jié)合成易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)；如：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O③離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)(例如生成水)。如：OH－＋H＋=H2O2．答案：(1)可以大量共存；(2)不能大量共存；因?yàn)镠＋與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)；(3)不能大量共存；因?yàn)镠＋與OH－發(fā)生反應(yīng)；(4)不能大量共存；因?yàn)镃a2＋與COeq\o\al(2－,3)、Cl－與Ag＋、COeq\o\al(2－,3)與Ag＋之間可以發(fā)生反應(yīng)?；顒?dòng)與探究3：答案：硝酸硝酸銀有白色沉淀生成鹽酸BaCl2加入鹽酸時(shí)無沉淀生成，滴加BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀思考與交流：1．答案：如果溶液中存在COeq\o\al(2－,3)，滴加AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以需要加稀硝酸排除COeq\o\al(2－,3)的干擾。2．答案：不能顛倒順序，若先滴加BaCl2溶液再滴加稀鹽酸，當(dāng)溶液中存在Ag＋時(shí)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)堂檢測(cè)1．B解析：稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，A不符合反應(yīng)事實(shí)；C選項(xiàng)，H2CO3易分解，應(yīng)寫成CO2↑和H2O的形式；D選項(xiàng)，氧化銅應(yīng)寫成化學(xué)式：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。2．C解析：CaCO3和BaCO3是難溶于水的物質(zhì)，所以A、D不符合題意；B中HCOeq\o\al(－,3)不能拆，故B不正確。3．D解析：A中的OH－不能在酸性溶液中大量存在；B中MnOeq\o\al(－,4)的溶液是紫色溶液，不符合題意；C中的HCOeq\o\al(－,3)不能在酸性溶液中大量存在。4．B解析：A中若溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，加AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C中與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀的離子并不是只有Mg2＋一種離子；D中溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)時(shí)也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。5．解析：將離子方程式改寫成化學(xué)方程式時(shí)，離子一定要改寫成強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或可溶性鹽，改寫完成后一定要將改寫化學(xué)方程式再寫出離子方程式，看是否符合題意。答案：(1)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu