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第八章氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法本章教學(xué)要求1、掌握氧化還原的基本概念;掌握氧化還原反應(yīng)配平的方法2、理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義,能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)的方向和計算平衡常數(shù);3、掌握用能斯特方程式討論離子濃度變化時電極電勢的改變對氧化還原反應(yīng)的影響4、掌握氧化還原滴定法的基本原理,學(xué)會計算化學(xué)計量點時溶液的電動勢;5、掌握幾種重要的氧化還原滴定方法、原理及其運(yùn)用。8-1氧化還原反應(yīng)方程式的配平8-1-1氧化數(shù)氧化數(shù)也稱氧化值,是1970年國際純化學(xué)和應(yīng)用化學(xué)協(xié)會(IUPAO)定義:是指一個元素的一個原子荷電數(shù),這個荷電數(shù)是由“化學(xué)鍵中的電子指定給電負(fù)性更大的原子”所決定。具體規(guī)則a在單質(zhì)中,元素的氧化數(shù)是0。b在化合物中,氫原子的氧化數(shù)一般為+1,但也有-1,如aH,CaH2。氧原子也有類似情況c在離子型化合物中,元素的氧化數(shù)等于該元素的離子電荷數(shù)d在共價化合物中,共用電子對偏向于電負(fù)性更大的原子,兩原子表現(xiàn)出的形式電荷數(shù)即為它們的氧化數(shù)。如HC中的H原子和C原子氧化數(shù)分別為+1和-1e在分子中,各元素原子的氧化數(shù)代數(shù)和等于0;在離子中
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