弱電解質(zhì)的電離平衡自做

弱電解質(zhì)的電離平衡自做第1頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月將試驗結(jié)果填入下表：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應現(xiàn)象劇烈緩慢溶液pH?。?）大（2.4）第2頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第3頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月強電解質(zhì)：在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)第4頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月電離方程式書寫:強電解質(zhì)的電離為不可逆過程，電離方程式一定要用“＝”,而弱電解質(zhì)的電離為可逆過程，電離方程式則一定用“

”；強電解質(zhì)的電離一步書寫，而弱電解質(zhì)（多元弱酸）的電離一定分步寫，以一級電離為主。多元弱堿則一步書寫.如：Cu(OH)2Cu2++2OH-第5頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月電離方程式a.原子守恒b.電荷守恒c.強電解質(zhì)完全電離，為不可逆過程，用等號；弱電解質(zhì)部分電離用可逆符號。如：

KNO3

=K++NO3-

HAcH++Ac-書寫原則：第6頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月d.多元弱酸分步電離：e.多元弱堿也分步電離，但按一步電離來寫：如：H2CO3H+＋HCO3-

如：Fe(OH)3＋+第7頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月【練習】寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：a.NH4Cl、BaSO4b.NH3·H2O、Ba(OH)2、氫氧化銅c.冰醋酸、H3PO4

第8頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月

【練習】寫出下列過程的電離方程式

水溶液中NaHSO4的電離

水溶液中NaHCO3的電離

水溶液中：NaHSO4

=＋＋水溶液中：NaHCO3=＋＋第9頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離特點在溶液中存在形式物質(zhì)類別結(jié)構(gòu)特點一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)完全電離，不可逆離子離子化合物或某些共價化合物通常為強酸、活潑金屬氧化物、強堿、絕大多數(shù)鹽通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水某些共價化合物在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)部分電離，可逆，存在平衡分子、離子強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第10頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月思考題CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看電離的是否完全.第11頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月下列物質(zhì)能導電的是______,屬于強電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.第12頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月逆、等、動、定、變特征：反應速率時間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)二、弱電解質(zhì)的電離第13頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月1、電離平衡是特點第14頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表最小最小最大最大0不變不變不變最大達到電離平衡時第15頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月改變條件C平衡移動方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度(電離度)加熱加鹽酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水外界條件對電離平衡的影響：討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移動增大增大減小逆向移動增大減小增大正向移動減小增大減小逆向移動減小增大增大正向移動增大增大增大正向移動減小減小減小增大減小增大增大減小減小第16頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月

影響因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常在相同條件下，電解質(zhì)越弱，電離程度越小外因：（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動（2）濃度濃度越小,電離度越大，離子濃度越小，即稀釋促進電離（3）同離子效應同離子效應：即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動（4）化學反應在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動平衡移動規(guī)律—

勒夏特列原理2、電離平衡的移動第17頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月弱電解質(zhì)加水稀釋時，離子濃度_________?(填變大、變小、不變或不能確定）不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第18頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月弱電解質(zhì)加水稀釋的變化

純?nèi)蹼娊赓|(zhì)開始加水稀釋電離平衡正向移動，離子數(shù)目增多，離子濃度增大，導電能力增強；至稀溶液后再加水稀釋，電離平衡正向移動，離子數(shù)目增多，電離度增大，但是離子濃度減小，導電能力降低。第19頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月問題探討金屬導電與電解質(zhì)溶液導電有何不同？升溫對二者的導電性有何影響？

自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫：金屬導電性減弱；電解質(zhì)溶液導電性增強第20頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習1向左向右向左第21頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習21、向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向

移動，c(H+)

,c(S2-)

;2、向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向

移動，c(H+)

,c(S2-)

；3、若將H2S溶