強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性教學(xué)課件

化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四鹽類的水解第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四←基礎(chǔ)通道色通通讓高遠(yuǎn)既知級(jí)梳理1.鹽類水解的原理請(qǐng)?zhí)畋?鹽的類型溶液的pH能水解的離子Na2CO3強(qiáng)堿弱酸鹽|pH>7CONHC1強(qiáng)酸弱堿鹽」pH<7NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH=7第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四(1)鹽類水解的定義鹽電離出來的陽離子(或陰離子)與水電離出來的OH(或H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2)鹽類水解的條件鹽能電離出弱酸根陰離子或弱堿陽離子第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四(3)鹽類水解的實(shí)質(zhì)純水中存在電離平衡:H2OH++OH,此時(shí)c(H十)=c(OH-),溶液顯中性,加入強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí),弱離子結(jié)合H或OH,使水的電離平衡向移動(dòng),使得c(H+)≠e(OH-),故溶液顯酸性或堿性,第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四(4)鹽類水解的特點(diǎn)鹽+H2O酸十堿①鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),一般程度較?、邴}類水解是吸熱反應(yīng),第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四(5)鹽類水解的規(guī)律有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,兩弱具體定第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四(6)鹽類水解方程式的書寫①鹽類水解一般是可逆的,書寫時(shí)一般不寫“”,而用-“漄玻”;z呈度一般較小,因此所得產(chǎn)物的濃度很小,一般不用“↑”或“”.可簡記為“水寫分子式,中間用可逆,后無沉氣出”②多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行,以第一步為主,一般只寫第一步即可.第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四例如:Na2CO3水解:CO+H0一HCO+OH③多元弱堿鹽的水解分步進(jìn)行,一般一步寫出例如:AIC水解:AP++3H。=AOH3+3H④特例:一些常見的離子組,如AⅣ與CO3HCO3、S2^、HS、AIO2,Fe3與CO3、HCO3等,相遇時(shí)能相互促進(jìn)以致水解徹底進(jìn)行,因此書寫時(shí)要用↓”或“↑”等第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四例如:Al2(SO3與NaAlO2相混合Al++3A10+6H,0===4Al(OH)3I2.影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因一鹽本身的性質(zhì)組成鹽的離子所對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱,則越易水解,其溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四(2)外因①溫度:因?yàn)辂}類水解是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,水