一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制-課件

精品課件高中化學(xué)必修1第二章海水中的重要元素——鈉和氯新人教版

一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制特級(jí)教師優(yōu)秀課件精選精品高中化學(xué)必修1第二章海水中的重要元素——鈉和氯新人教1理解物質(zhì)的量濃度的概念及其應(yīng)用；

掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。了解物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別；教學(xué)目標(biāo)理解物質(zhì)的量濃度的概念及其應(yīng)用；

掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度的概念；

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系；教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量濃度的概念；

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。

一如何定量表示溶液的濃和?。恳郧皩W(xué)過(guò)那種表示方法？濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何定量表示溶液的濃和??？以前學(xué)過(guò)那種表示方法？濃度溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)如何從10%的NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。

③為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量。②對(duì)于溶液，量取體積要比稱(chēng)量質(zhì)量更易操作。能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？如何從10%的NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的定義：物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：數(shù)學(xué)表達(dá)式：

常用單位：定義：物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表(1)B表示某種溶質(zhì)。

(3)從某溶液取出任意的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同(溶液的均一性)，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。(2)溶液體積≠溶劑體積+溶質(zhì)體積。說(shuō)明(1)B表示某種溶質(zhì)。

(3)從某溶液取出任意的溶液，杭州市第三醫(yī)院體檢檔案生化項(xiàng)目名稱(chēng)

檢查結(jié)果

參考值

單位鉀

3.91

3.50—5.50

mmol/L甘油三脂

0.99

0.56—1.65

mmol/L低密度蛋白質(zhì)

2.96

1.45—4.00

mmol/L直接膽紅素

1.9

0—6.0

μmol/L尿素氮

5.34

2.00—7.14

mmol/L尿酸

361

140—446

μmol/L葡萄糖

5.00

3.90—6.40

mmol/L果糖胺

2.49

1.40—2.95

mmol/L總膽固醇

4.93

3.10—6.00

mmol/L高密度脂蛋白膽固醇

1.52

1.00—3.00

mmol/L檢查時(shí)間:20xx-08-2410:05檢查醫(yī)生:xx

杭州市第三醫(yī)院體檢檔案生化項(xiàng)目名稱(chēng)

配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]

=0.1mol/L×0.5L

=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)

=0.05mol×40g/mol

=2g表示溶液配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaO將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？答：40克氫氧化鈉溶于水配成500mL溶液，物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量什么叫物質(zhì)的量濃度？

如何進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算？物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式、單位是什么？物質(zhì)的量濃度什么叫物質(zhì)的量濃度？

如何進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算？物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系解：解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間有何關(guān)系？

固體溶質(zhì)的溶解度與物質(zhì)的量濃度之間又有何關(guān)系？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間有何關(guān)系？

固體溶質(zhì)的溶解度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）。定義：小結(jié)數(shù)學(xué)表達(dá)式：

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量怎樣配制100g10%的NaCl溶液？步驟有哪些？需要用到哪些儀器？(1)計(jì)算：m(NaCl)=100g×10%=10g

(2)稱(chēng)量：天平、量筒、膠頭滴管(3)溶解：燒杯、玻璃棒怎樣配制100g10%的NaCl溶液？步驟有哪些？思考：1、如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？

3、如何準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積？2、物質(zhì)的量濃度表示的意義是什么？溶質(zhì)的物質(zhì)的量可以通過(guò)n=m/M來(lái)計(jì)算和稱(chēng)量，但溶液體積很難準(zhǔn)確確定：

①與溶質(zhì)混合時(shí)，溶劑體積會(huì)發(fā)生變化；

②量筒量取體積的誤差過(guò)大等。

思考：1、如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？

3、如何容量瓶容量瓶1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶、磨口2.特點(diǎn)：①標(biāo)有溫度和容積

②只有一條有刻線3.用途：用來(lái)配制一定體積、濃度的溶液

（容量瓶是量器不是容器）

容量瓶1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶、磨口2.特點(diǎn)：①標(biāo)有溫度和容容量瓶使用的注意事項(xiàng)（5）在容量瓶的使用過(guò)程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。（4）容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋?zhuān)萘科恳膊荒茏鳛榉磻?yīng)容器，不能長(zhǎng)期貯存溶液；（3）用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；（2）用前要檢查容量瓶是否漏液；（1）據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等規(guī)格）容量瓶使用的注意事項(xiàng)（5）在容量瓶的使用過(guò)程中，移動(dòng)容量瓶，如：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液1、計(jì)算配制溶液的步驟如：配制100mL1.00mol/L的NaCl2、稱(chēng)量配制溶液的步驟由于稱(chēng)量精度往往是0.01g（甚至0.001g），托盤(pán)天平無(wú)法滿足精度要求，因此要用分析天平（或電子天平）稱(chēng)量。

2、稱(chēng)量配制溶液的步驟由于稱(chēng)量精度往往是0.01g（甚至0配制溶液的步驟3.溶解用適量蒸餾水在燒杯中溶解（或稀釋?zhuān)貌ＡО魯嚢?，加速溶解。配制溶液的步驟3.溶解用適量蒸餾水在燒杯中溶解（或稀釋?zhuān)?，配制溶液的步驟4.轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。配制溶液的步驟4.轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容配制溶液的步驟5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。配制溶液的步驟5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液配制溶液的步驟6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。配制溶液的步驟6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2配制溶液的步驟7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。配制溶液的步驟7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒配制溶液的步驟8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱(chēng)和濃度。配制溶液的步驟8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)待拍配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)待拍在使用容量瓶時(shí)應(yīng)注意些什么？

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到哪些儀器？如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制在使用容量瓶時(shí)應(yīng)注意些什么？

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要1、若溶質(zhì)溶解時(shí)有明顯熱效應(yīng)（如NaOH，濃硫酸等），要等溶液恢復(fù)到室溫，才能向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液；

注意事項(xiàng)3、溶解要在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解；2、溶解時(shí)蒸餾水的用量不能太多，否則轉(zhuǎn)移燒杯洗滌液后，可能使溶液體積超出容量瓶的容積；1、若溶質(zhì)溶解時(shí)有明顯熱效應(yīng)（如NaOH，濃硫酸等），要等溶4、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，必須用玻璃棒引流，且玻璃棒要伸入刻度線以下的位置；

6、用于量取液體的量筒中也會(huì)殘留溶質(zhì)，但不能洗滌量筒并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)樵O(shè)計(jì)量筒時(shí)已經(jīng)考慮了這部分殘留液體；5、必須用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒，否則會(huì)因?yàn)闅埩粼跓诤筒ＡО羯系娜苜|(zhì)未被轉(zhuǎn)移，而使溶液濃度偏小；注意事項(xiàng)4、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，必須用玻璃棒引流，且玻璃棒要伸入刻度線以下的注意事項(xiàng)7、向容量瓶中加水，當(dāng)溶液體積大約在容積的1/2~2/3時(shí)，應(yīng)振蕩溶液，使其混合均勻后，再繼續(xù)加水；

10、容量瓶中不能存放溶液，所以配制好的溶液應(yīng)盡快轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。9、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線（部分溶液掛壁），不能再補(bǔ)充水；8、若定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線，必須重新配置溶液；注意事項(xiàng)7、向容量瓶中加水，當(dāng)溶液體積大約在容積的1/2~2本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的要求很高，很多操作都會(huì)造成誤差、影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，來(lái)具體分析一下。

分析依據(jù)：即誤差取決于m和V的量取是否正確誤差分析本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的要求很高，很多操作都會(huì)造成誤差分析—————————能引起誤差的一些操作向容量瓶注液時(shí)少量流出定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降未洗燒杯和玻璃棒未冷至室溫就注入定容定容時(shí)水多用滴管吸出定容搖勻時(shí)液面下降再加水因變量定容時(shí)俯視讀數(shù)mVc（mol/L）誤差分析—————————能引起誤差的一些操作向容量瓶注液時(shí)誤差分析仰視刻度線：所讀刻度低于液面，故加水量↗，導(dǎo)致溶液體積↗，溶液濃度↘。俯視刻度線：所讀刻度高于液面，故加水量↘，導(dǎo)致溶液體積↘，溶液濃度↗。誤差分析仰視刻度線：所讀刻度低于液面，故加水量↗，導(dǎo)致溶液體誤差分析配制一定濃度的NaOH溶液，可能出現(xiàn)的誤差，如下表：能引起誤差的一些操作稱(chēng)量前小燒杯內(nèi)有水稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)用濾紙稱(chēng)NaOH因變量c(mol/L)—————mV誤差分析配制一定濃度的NaOH溶液，可能出現(xiàn)的誤差，如下表：進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)誤差分析的依據(jù)是什么？

哪些操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏??？哪些操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏大？一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)誤差分析的依據(jù)是什么？

哪些操作會(huì)使所配制的溶液濃無(wú)論是哪種稀釋情況，重點(diǎn)要抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。溶液稀釋的計(jì)算（1）用水稀釋濃溶液配制，有：

c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀釋后)×V(稀釋后)（2）用稀溶液稀釋濃溶液配制，有：

c(濃溶液)×V(濃溶液)+c(稀溶液)×V(稀溶液)

＝c(稀釋后)×V(稀釋后)無(wú)論是哪種稀釋情況，重點(diǎn)要抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。溶要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6m溶液稀釋前后，哪些量存在怎樣的關(guān)系？

如何計(jì)算用稀溶液稀釋濃溶液的問(wèn)題？如何計(jì)算用水稀釋濃溶液的問(wèn)題？關(guān)于溶液稀釋或混合計(jì)算溶液稀釋前后，哪些量存在怎樣的關(guān)系？

如何計(jì)算用稀溶液稀釋濃配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、實(shí)驗(yàn)所需儀器：托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、實(shí)驗(yàn)所需儀器：托盤(pán)天平、藥匙（2、實(shí)驗(yàn)步驟：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）計(jì)算：根據(jù)

計(jì)算所需溶質(zhì)（2）稱(chēng)量：用分析天平或量筒稱(chēng)量所需藥品（3）溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解，并冷卻至室溫（4）移液：玻璃棒引流，移入所需容積的容量瓶中（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗液移入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中加水到接近刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度線。（7）搖勻：蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻（8）裝瓶，貼標(biāo)簽：將溶液轉(zhuǎn)移到指定容器，并貼上標(biāo)簽2、實(shí)驗(yàn)步驟：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）計(jì)算：根據(jù)

A.B.C.D.BA.B.C.D.Bd70-110mg/dL正常d70-110mg/dL正常這種做法不對(duì)，會(huì)造成結(jié)果偏低。這是因?yàn)榈钩龅牟糠秩芤褐泻腥苜|(zhì)，結(jié)果導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)減少，即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也減小。這種做法不對(duì)，會(huì)造成結(jié)果偏低。這是因?yàn)榈钩龅牟糠秩芤褐泻腥?4mL。提示：根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等列方程：0.25L·1.0mol/L=18mol/L·V（濃硫酸）14mL。提示：根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等列方n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）=224:140:35:2n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）=224:140.2mmol/L0.071mmol0.2mmol/L0.071mmol一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制_課件假設(shè)某氫氧化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，那么其中鈣離子和氫氧根離子的濃度分別是多少？溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系假設(shè)某氫氧化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，那么假設(shè)某硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，那么其中鋁離子和硫酸根離子的濃度分別是多少？溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系假設(shè)某硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，那么其中鋁溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系則必定有：當(dāng)溶質(zhì)完全電離時(shí)，溶液中的離子濃度按電離方程式中的系數(shù)比，與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度呈倍數(shù)關(guān)系。溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系則必定有：當(dāng)溶質(zhì)完溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系此外，由于溶液呈電中性，所以還存在電荷守恒：溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷之和，一定等于溶液中所有陰離子所帶負(fù)電荷之和。則必定有：由于在同一份溶液中，溶液體積相同，又有：溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系此外，由于溶液呈電溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如在氫氧化鈣溶液中，由于則有：

；同時(shí)：

。

在硫酸鋁溶液中，由于則有：

;同時(shí)：

。溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如在氫氧化鈣溶液中1.50.5221.50.522A．150mL1mol/L氯化鈉溶液

D．75mL1mol/L氯化鐵溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液B．75mL2mol/L氯化銨溶液DA．150mL1mol/L氯化鈉溶液

D．75m可溶性電解質(zhì)和非電解質(zhì)在溶液中以什么形式存在？

在溶液中，微粒濃度與溶質(zhì)濃度有什么關(guān)系？溶液中溶質(zhì)微粒之間的關(guān)系可溶性電解質(zhì)和非電解質(zhì)在溶液中以什么形式存在？

在溶液中，微如何利用關(guān)系式進(jìn)行物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算？

如何利用電荷守恒進(jìn)行物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算？物質(zhì)的量濃度在計(jì)算中的應(yīng)用如何利用關(guān)系式進(jìn)行物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算？

如何利用電荷守恒進(jìn)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體_____克。②將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入______中加______蒸餾水將其溶解，待_______后將溶液沿________移入_____mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：③用少量蒸餾水沖洗________次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏___（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線_________時(shí)，改用__________小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏____，應(yīng)該__________。⑤最后蓋好瓶蓋，______，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。2~3低1~2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻③用少量蒸餾水沖洗________次，將沖洗液移入容量瓶中，下列操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無(wú)影響）？1、稱(chēng)量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。2、天平的砝碼生銹。3、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。4、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。5、溶質(zhì)溶解后沒(méi)有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。6、定容時(shí)仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。7、容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。8、用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗容量瓶。9、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。10、定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，將超過(guò)部分吸走。（可能偏低也可能無(wú)影響）（偏高）（偏高）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無(wú)影響）下列操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無(wú)影響）？1、稱(chēng)量將24.4gNaOH固體溶于水，配成100ml溶液，其密度為1.219g/ml。1、該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。2、該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。3、從溶液中取出10ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度_________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____，溶液的密度__________，含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)______。4、將取出的10ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。20%6.1mol/L6.1mol/L20%1.219g/ml2.44g0.61mol/L將24.4gNaOH固體溶于水，配成100ml溶液，其

下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）

AD下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

1．容量瓶上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式六項(xiàng)中的（

）A①③⑤

B②④⑥

C③⑤⑥

D①②③

100mL

容量瓶

燒杯

量筒

玻璃棒

膠頭滴管A1．容量瓶上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線A

100mL量筒

B

托盤(pán)天平

C

玻璃棒

D

50mL容量瓶

E

10mL量筒

F

膠頭滴管

G

50mL燒杯

H

100mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使用儀器的先后順序是（填入編號(hào)，下同）________________。GEFCHFA

100mL量筒

B

托盤(pán)天A稱(chēng)取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

C稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻B稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLADA稱(chēng)取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用10實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(

)A、稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水B、稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液C、稱(chēng)取8.0克硫酸銅，加入500mL水D、稱(chēng)取12.5克膽礬配成500mL溶液D實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是