【2022山東沂水一中人教化學(xué)】《中和滴定》

第三章水溶液中的離子平衡3酸堿中和滴定2、酸堿中和滴定原理

對(duì)于一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)：c酸c

堿V酸V堿H++OH－=H2OC酸V酸＝C堿V堿C未知V未知＝C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。三酸堿中和滴定C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)=C待測(cè)V待測(cè)

（一元強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和）a.準(zhǔn)確測(cè)定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測(cè)溶液的體積—滴定管b.如何判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全(滴定終點(diǎn)的確定)—酸堿指示劑

甲基橙

紅色

橙色

黃色3.1~4.4

石蕊

紅色

紫色

藍(lán)色5.0~8.0

酚酞

無(wú)色

淺紅色

紅色8.2~10.0一些常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定時(shí)一般選用酚酞和甲基橙作為指示劑，確定酸堿恰好完全反應(yīng)。滴定終點(diǎn)應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn),而常用指示劑有沒(méi)有在pH等于7時(shí)變色的?指示劑的選擇：

思考與交流例：用0.1000mol/L鹽酸滴定0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL,如滴定完成時(shí)不慎多加了1滴鹽酸溶液（1滴溶液的體積約為0.04mL）求所得溶液的pH。并據(jù)此分析選用哪種指示劑。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定曲線(xiàn)可以看出終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值在4~10區(qū)間有突躍變化關(guān)系。

pH

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿pH變化曲線(xiàn)圖1074V鹽酸過(guò)量1滴，混合溶液的pH值變成4左右，甲基橙或酚酞能指示出來(lái)。4.實(shí)驗(yàn)儀器及試劑:儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、

滴定管夾、燒杯、

白紙?jiān)噭簶?biāo)準(zhǔn)液、

待測(cè)液、指示劑5、實(shí)驗(yàn)步驟：

①查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；

②洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管2－3次；

③裝液：將酸、堿注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm④趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起⑤調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)⑥取液：從堿式滴定管中放出20.00ml待測(cè)液NaOH溶液于錐形瓶中滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。⑦滴定：左手___________________右手__________________________________________________________眼睛____________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，邊不斷順時(shí)針搖動(dòng)，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。⑨計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。⑩重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作，取平均值⑧記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無(wú)色時(shí)，停止滴定，半分鐘內(nèi)不變色，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度0.01mL。(2)溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學(xué)變化。指示劑滴加太多將消耗一部分酸堿溶液（一般為1~2滴）。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖動(dòng)。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達(dá)滴定終點(diǎn)。(5)讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線(xiàn)上。思考：滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒無(wú)零刻度，并且越往上刻度越大；記錄數(shù)據(jù)時(shí)滴定管一般到0.01mL，而量筒僅為0.1mL。

原理：例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？酸式滴定管1.未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤(rùn)洗酸式滴定管2.滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠3.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失4.滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外5.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度偏高偏高偏高偏高偏低堿式滴定管6.堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（）7.取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液（）偏低偏低錐形瓶8.錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）9.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）10.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（）11.指示劑滴加過(guò)多（）偏高無(wú)影響偏低偏低含雜質(zhì)12.在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（）13.同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（）偏低偏低滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測(cè)偏小。滴定前滴定后讀出值實(shí)際值滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測(cè)偏大。滴定前滴定后實(shí)際值讀出值左手右手視線(xiàn)與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直酸式堿式堿式（08全國(guó)Ⅱ卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定