《燃燒熱、中和熱和能源》一輪復(fù)習(xí)課件

燃燒熱、中和熱和能源1．燃燒熱注意：(1)“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→_______，H→_______，S→_______等。CO2(g)H2O(l)SO2(g)2．中和熱注意：(1)必須是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)。(2)產(chǎn)物是1molH2O(l)。用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol。3．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)裝置：(請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫儀器名稱)(2)計(jì)算公式：(3)注意事項(xiàng)：①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是____________________________________。②為保證酸完全中和，采取的措施是___________。保溫隔熱，減少實(shí)使堿稍過(guò)量驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失4．能源在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：1．下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH6提示：D、E

F思維提升2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)(2010·浙江高考)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1。(

)(2)在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ。(

)提示：(1)×

(2)√3．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，所以含有1molH2SO4的稀硫酸溶液完全發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ的能量，這種說(shuō)法對(duì)嗎？提示：不對(duì)。中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量。1molH2SO4完全中和時(shí)會(huì)生成2molH2O。4．若使用弱酸或弱堿進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，則測(cè)得的反應(yīng)熱會(huì)有什么影響？提示：偏小。弱酸或弱堿存在電離平衡，電離過(guò)程需要吸熱，實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸、弱堿，則測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏小。題組一燃燒熱和中和熱的含義及表達(dá)1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”ΔH＝－315kJ·mol－1(燃燒熱)

(ΔH的數(shù)值正確) (

)(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)

(ΔH的數(shù)值正確) (

)(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 (

)題組一燃燒熱和中和熱的含義及表達(dá)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1 (

)(5)H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋571.6kJ·mol－1 (

)題組一燃燒熱和中和熱的含義及表達(dá)(7)已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1 (

)(8)已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1(

)(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×題組一燃燒熱和中和熱的含義及表達(dá)2．(2015·池州模擬)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

)A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量中和熱是以生成1molH2O(l)作為標(biāo)準(zhǔn)的，因此A不正確；燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，因此B正確，C不正確；稀醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸熱，放出的熱量要小于57.3kJ。題組一燃燒熱和中和熱的含義及表達(dá)B3．在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(

)A．－488.3kJ·mol－1

B．488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1 D．191kJ·mol－1題組一燃燒熱和中和熱的含義及表達(dá)A由題意可知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

①ΔH＝－285.8kJ·mol－1

②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1

③①×2＋②×2－③即得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)

ΔH＝－488.3kJ·mol－1。題組一燃燒熱和中和熱的含義及表達(dá)反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)(1)用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時(shí)，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，因而，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)。(2)描述反應(yīng)熱時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)。(3)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶“－”號(hào)。4.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？_____________________________________________________________________________。題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______________________。題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理(1)確保鹽酸被完全中和(2)C

(3)D(4)ΔH1＝ΔH2<ΔH3

(5)－51.8kJ·mol－1

(6)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理(1)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過(guò)量一些。(2)為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱與ΔH的關(guān)系)。(5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。(6)因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。(2)為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過(guò)量。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng)，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大。總結(jié)歸納5.能源分類相關(guān)圖如圖所示，下列四個(gè)選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是(

)

A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能D．地?zé)崮?、海洋能、核能煤炭、石油屬于不可再生能源，A錯(cuò)誤；天然氣不屬于新能源，B錯(cuò)誤；太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能來(lái)自太陽(yáng)輻射，屬于可再生的新能源，C正確；核能與太陽(yáng)輻射能量無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。題組三新能源C6．《全球科技經(jīng)濟(jì)瞭望》報(bào)道了美國(guó)氫燃料電池技術(shù)的發(fā)展。目前，我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)主要是煤，還有石油、天然氣、核能等，這些能源都是不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來(lái)發(fā)展的首要任務(wù)?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來(lái)21世紀(jì)最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應(yīng)放熱提供能量。即H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.5kJ·mol－1。(1)試分析為什么“氫能”將是未來(lái)21世紀(jì)最理想的新能源？(指出兩條優(yōu)點(diǎn)即可)________________________________。(2)目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取。請(qǐng)寫出工業(yè)上由天然氣和高溫水蒸氣反應(yīng)制氫氣的化學(xué)方程式_______________________________________________________。題組三新能源(b)A―→？＋？(c)B―→？＋？＋？①完成以上三步反應(yīng)，并確定哪步反應(yīng)最難進(jìn)行______________________________________________________________________________________________________________。②請(qǐng)對(duì)硫－碘熱循環(huán)法制取氫氣的優(yōu)劣和前景做出分析______________________________________________________________________________________________________________。題組三新能源(4)目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖所示：這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于生物的光合作用，太陽(yáng)能和水是用之不竭的，而且價(jià)格低廉。急需化學(xué)家研究的是______________________________________________________。(5)列舉兩種方法簡(jiǎn)單安全地輸送氫氣______________________________________________________。題組三新能源題組三新能源(1)氫氣來(lái)源廣泛，作燃料不會(huì)產(chǎn)生污染等(答案合理即可)(3)①(a)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2HI＋H2SO4(b)2HI===H2＋I(xiàn)2(c)2H2SO4===2SO2↑＋O2↑＋2H