第四章單元小結(jié)課件

笫四章

《化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用》

單元小結(jié)

一、金屬的冶煉1.金屬活潑性和冶煉方法的選擇金屬活潑性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬原子失電子能力金屬離子得電子能力冶煉方法由強到弱由弱到強電解法熱還原法熱分解法2.常見金屬的冶煉原理(寫出化學(xué)入方程式)Cua火法煉銅：

還原劑

b濕法煉銅：

還原劑Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2

Cu2SFe＋CuSO4＝FeSO4＋CuFe(2)Fea高爐煉鐵：

還原劑

b鋁熱劑法：

還原劑Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2

COFe2O3＋2Al＝2Fe＋Al2O3

Al(3)Mga碳還原法：

還原劑

b電解氯化鎂：

還原劑MgO＋C＝Mg＋COCMgCl2

MgCl2===Mg＋Cl2↑電解(4)Ala電解氧化鋁：

還原劑2Al2O3===4Al＋3O2↑電解Al2O3

(5)Naa電解氯化鈉：

還原劑

b電解氫氧化鈉：

還原劑2NaCl===2Na＋Cl2↑電解NaCl4NaOH===4Na＋O2↑＋2H2O電解NaOH二、從海水中提取Mg和Br2

的方法1.從海水中提取鎂(Mg)加入Ca(OH)2

過濾加入鹽酸濃縮、結(jié)晶海水Mg2+(MgCl2、MgSO4)沉淀Mg(OH)2

MgCl2溶液MgCl2

晶體單質(zhì)鎂加熱使晶體熔化、電解●原理MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2OMgCl2===Mg＋Cl2↑電解2從海水中提取溴(Br2)●方法和過程濃縮、酸化通過Cl2

通入空氣、水蒸氣、用SO2吸收Br2

再通入Cl2

海水(Br-)單質(zhì)溴(混有海水)得到HBr(氣)單質(zhì)溴(純凈)●原理2Br－+Cl2==Br2+2Cl－

Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4

2HBr+Cl2==Br2+2HCl●應(yīng)用1工業(yè)上常采用電解法冶煉的金屬的是()

AFeBCuCAlDAgC2.合金制成的飾物外觀與黃金相似，商家用其欺騙顧客的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真假黃金的方法是()

A測定密度

B灼燒

C放入鹽酸中

D放入王水中

D3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)從廢液中回收金屬銅。廢液中含有鹽酸、ZnCl2、CuCl2，他們先加入稍過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有

；此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu、Fe2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

CuCl2+Fe==FeCl2+Cu4.我國是一個海洋大國，對于海水資源的開發(fā)具有良好的條件和可觀的經(jīng)濟價值，試就海水資源開發(fā)這一課題回答下列問題。

從海水中提取食鹽，不能簡單地把海水直接蒸干制得，必須控制海水的濃度。

下表列出海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量

海水密度(g/cm3)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.200.91

1.210.053.260.0040.008

1.220.0159.650.010.04

1.260.012.620.020.020.04(1)通常海水的密度為：1.026g/cm3，在濃縮過程中首先析出的是

。生產(chǎn)上將海水從1.026g/cm3濃縮到1.22g/cm3，在過程中除得到食鹽外，同時還有

等雜質(zhì)析出，雜質(zhì)中含量最多的離子是

。當(dāng)海水密度超過1.26g/cm3，則因其他成分太多不宜食用。

CaSO4、MgCl2、MgSO4

CaSO4

Mg2+

(2)下圖反映了經(jīng)沙灘曬粗鹽后的副產(chǎn)品苦鹵中提取溴的過程：

酸

氧化劑

熱空氣

二氧化硫

氧化劑鹵水

酸化

氧化

吹出

吸收

氧化

單質(zhì)溴

a用熱空氣把溴從鹵水中吹出的原因主要是()

A溴容易溶解于水

B溴容易揮發(fā)

C溴的密度大

D溫度升高，溴的溶解度減小

BD

b溴蒸氣被二氧化硫吸收發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成HBr，這是溴元素富集的過程。該過程的化學(xué)方程式為：

；在溴的生產(chǎn)過程中用到的氧化劑都是氯氣。寫出生產(chǎn)過程中兩次氧化的化學(xué)方程式：

Cl2+2HBr=2HCl+Br2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(3)下圖是從海水中提取鎂的過程：

試劑(1)試劑(2)

海水

沉淀Mg(OH)2

MgCl2溶液

MgCl2晶體

單質(zhì)鎂

操作(1)操作(2)操作(3)

a為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑(1)可以選用

?；瘜W(xué)方程式為

。操作(1)是

(填操作的名稱)

b試劑(2)可以選用

。離子方程式為：

Ca(OH)2或CaO

Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2+CaSO4

HClMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

過濾

c操作(2)是

d操作(3)所發(fā)生的化學(xué)方程式是

濃縮、結(jié)晶

MgCl2===Mg＋Cl2↑

電解三、煤、石油的綜合利用1.煤煤的組成----------煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物

煤煤的綜合利用煤的干餾煤的氣化---------屬于化學(xué)變化---------屬于化學(xué)變化---------屬于化學(xué)變化煤的液化2.石油石油的組成------石油主要是由多種烴)組成的混合物。石油分餾裂化、裂解分子重整石油的加工方法---------屬于物理變化-----屬于化學(xué)變化-----屬于化學(xué)變化-------利用原油中各組分沸點的不同進行的過程叫做分餾

注意：石油的分餾產(chǎn)物---------汽油、煤油、柴油等都是混合物2.烷烴裂解方程式的書寫烷烴烯烴+烷烴且：反應(yīng)式兩邊的碳、氫原子個數(shù)相等CnH2nCnH2n+2如

C16H34

C8H18+C8H16

十六烷

辛烷

辛烯

3.裂化、裂解目的

------提高汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量。

------獲得更多的化工原料。

四、合成高分子材料1.概念●高分子化合物；●加聚反應(yīng)；●單體；●鏈節(jié)；●聚合度●高分子化合物；

-------相對分子質(zhì)量很大的化合物叫高分子化合物

常見的高分子化合物

★天然高分子化合物

★合成高分子化合物

a淀粉、b纖維素

、c蛋白質(zhì)、d天然橡膠

a聚乙烯、b聚氯乙烯、c聚苯乙烯、d聚丙烯、e聚甲基丙烯酸甲酯

●加聚反應(yīng)

------不飽和單體聚合成高分子化合物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng)

●單體

-------聚合成高分子化合物的簡單小分子稱為單體

●鏈節(jié)

----高分子化合物的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元稱為鏈節(jié)

2.常見幾種高分子化合物的制取(1).聚乙烯●聚合度

-------高分子化合物的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元數(shù)目稱為聚合度

單體

鏈節(jié)

(2)聚氯乙烯(3)聚苯乙烯單體

鏈節(jié)

單體

鏈節(jié)

(4)聚丙烯(5)聚甲基丙烯酸甲酯單體

鏈節(jié)

單體

鏈節(jié)

五、環(huán)境保護知識小結(jié)

1.“三廢”

污染

“三廢”

廢氣

廢液

廢渣

2.環(huán)境污染主要的三個方面

環(huán)境污染

大氣污染

水污染

土壤污染

3綠色化學(xué)----------原子經(jīng)濟反應(yīng)

(1.)綠色化學(xué)生產(chǎn)原則

------化學(xué)反應(yīng)時，最理想的“原子經(jīng)濟”

反應(yīng)

就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子利用率為100%

(2)加成反應(yīng)、化合反應(yīng)的原子利用率為100%

4.環(huán)境污染的熱點問題

A導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體：

CO2

B“白色污染”是聚乙烯等塑料垃圾污染

C形成酸雨的主要氣體：

SO2

和

NOX

D破壞臭氧層的主要物質(zhì)是：

氟利昂(CCl2F2)等和

NOX

E光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的碳氫化合物和NOX

F引起赤潮的原因：污水中含有大量的氮、磷等營養(yǎng)元素

應(yīng)用

1.某混合氣體通過溴水，能使溴水褪色。再通過灼熱的氧化銅，能使黑色的CuO變成紅色。這混合氣體是()A水煤氣

B焦?fàn)t氣

C沼氣

D空氣

B2.關(guān)于石油和煤的一些說法錯誤的是()A由于石油、煤中都含有氮、硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都會污染大氣

B石油裂化的主要目的是獲得更多的汽油等輕質(zhì)油

C煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料的過程

D石油裂化原料是石油分餾產(chǎn)品，包括石油氣

E石油是由多種烴組成的混合物

D3.下列變化中，只有物理變化的是()A煤的干餾

B純堿晶體的風(fēng)化

C用P2O5干燥潮濕的氫氣

D氧氣變成溴氧

E石油常壓分餾

F重油的裂化E4.“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)盡可能減少對環(huán)境的負作用，下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)理念的是()A用氨水吸收硫酸廠尾氣：

SO2+2NH3.H2O==(NH4)2SO3+H2OB用NaOH溶液吸收硝酸廠尾氣：

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2OC制取硫酸銅：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2OD制取硝酸銅：

2Cu+O2==2CuO;

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2OC5.根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家沒計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：(1)CaBr2+H2O===CaO+2HBr(在750C下反應(yīng))(2)2HBr+Hg===HgBr2+H2

(在100C下反應(yīng))(3)HgBr2+CaO==HgO+CaBr2

(在750C下反應(yīng))(4)2HgO===2Hg+O2

(在500C下反應(yīng))

該方案的目的是為了制備()AHBrBCaOCH2DHgEHgBr2

C6.制取下列化工產(chǎn)品的反應(yīng)中，原子利用率達到100%的有()(1)用乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯：

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O(2)用乙烯和氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷：

CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl

(3)用苯和液溴反應(yīng)制取溴苯：

(4)用苯和HNO3反應(yīng)制取硝基苯：

(5)用苯和H2反應(yīng)制取環(huán)己烷：

(6)用乙烯和H2O反應(yīng)制取乙醇：

CH2=CH2+H2OCH3CH2OHA(1)、(3)、(5)

B(2)、(4)、(6)C(2)、(5)、(6)D(1)、(2)、(5)、(6)C7.酸雨是由于大氣中SO2和NOx(氮氧化物)的含量不斷升高，棄轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4和HNO3隨雨水降落而形成的。PH值

的雨水叫做酸雨。為了防止酸雨的形成，硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；而硝酸廠用燒堿溶液吸收尾氣中的NO2，生成有用的NaNO3和NaNO2。寫出