人教版高中化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題

人教版高中化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題

吉林一中高一化學(xué)必修2奧賽班化學(xué)單元測(cè)驗(yàn)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期委》單元測(cè)驗(yàn)一、選擇題（下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分,共54分。）1.1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)?。這個(gè)核反應(yīng)如下：147N+42He→8O+1H。下列敘述正確的是（）A.178O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B.1H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C.O2和O3互為同位素D.通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定。2.最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是（）A.是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵C.是氧元素的一種同位素D.在自然界中能穩(wěn)定存在。3.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A.CaOB.SiO2C.H2OD.Na2O24.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.NaClB.H2SC.-CH3D.NH4I5.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是（）A.A、B、D不可能在同周期B.D一定在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物。6.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)分子的是（）A.②B.③C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②③④7.下列分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BF3B.PCl5C.HClD.CF2Cl28.下列說(shuō)法中正確的是（）A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；C.NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)；D、元素周期表中，同一周期內(nèi)原子半徑隨原子序數(shù)的增加而逐漸減小9.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素最外層電子排布呈周期性變化。10.正確的比較是：酸性強(qiáng)弱：HI＜HBr＜HCl＜HF，原子半徑大?。篘a＞S>O，堿性強(qiáng)弱：KOH＜NaOH＜LiOH，還原性強(qiáng)弱：F->Cl->I-。11.ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵的是非極性分子。12.正確的說(shuō)法是非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)。13.正確的敘述是：HCl的電子式為H-Cl。14.與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)的是F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。15.表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵?-氫，6-碳，16-硫。16.正確的敘述是：凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。用電子式表示二氧化碳的生成過(guò)程為：CO+O→CO2由兩個(gè)氧原子鍵形成的分子，俗稱(chēng)氧分子。每個(gè)CO2分子周?chē)c之緊鄰等距的CO2有個(gè)氧分子。該氧化物晶體與SiO2熔點(diǎn)相比，由高到低排列的順序是CO2>CS2>CO2。計(jì)算題：24.第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778，在它的另一種化合物