初中八年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

初中八年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

本文介紹了初中化學(xué)知識(shí)中的物質(zhì)變化和性質(zhì)，以及在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的基本操作和注意事項(xiàng)?；瘜W(xué)研究的對(duì)象包括物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，以及性質(zhì)和變化規(guī)律。物質(zhì)的變化分為化學(xué)變化和物理變化，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，伴隨的現(xiàn)象包括發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。而物理變化則是指沒有新物質(zhì)生成的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)等。判斷化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。物質(zhì)的性質(zhì)包括化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。而物理性質(zhì)則不需要通過化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、著火點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，實(shí)驗(yàn)觀察的內(nèi)容包括變化前、變化中和變化后的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。藥品取用的原則包括三不原則和節(jié)約原則，剩藥處理原則是不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室?；緦?shí)驗(yàn)操作包括藥品的取用和用酒精燈給物質(zhì)加熱，注意事項(xiàng)包括給固體加熱前先預(yù)熱，試管口略向下傾斜等。在空氣中含量很少，但具有重要的應(yīng)用價(jià)值，如氦氣用于氦氣氣球、氖氣用于霓虹燈等。三、空氣的污染1、空氣污染的來源：工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸、生活燃燒等。2、空氣污染的危害：空氣污染物對(duì)人體健康和環(huán)境造成危害，如PM2.5、二氧化硫、一氧化碳等。3、預(yù)防空氣污染：加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，推廣清潔能源，控制工業(yè)廢氣排放等。實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：1、實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，注意安全，避免污染環(huán)境。2、實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查儀器是否完好，操作是否正確。3、實(shí)驗(yàn)后應(yīng)及時(shí)清洗儀器，保持實(shí)驗(yàn)室環(huán)境整潔。沒有被消耗或改變化學(xué)性質(zhì)。②作用原理：提供反應(yīng)所需的活化能，降低反應(yīng)的活化能，從而加速反應(yīng)速率。③常見催化劑：鐵、銅、鉑、酵素等。4、應(yīng)用：氧氣是一種重要的氣體，在工業(yè)、醫(yī)療和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用。①工業(yè)上，氧氣可以用于燃燒、氧化和加氧反應(yīng)，如鋼鐵冶煉、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑等。②醫(yī)療上，氧氣可以用于呼吸困難、窒息、麻醉等治療和手術(shù)。③科學(xué)研究上，氧氣可以用于實(shí)驗(yàn)室制取其他氣體，如氮?dú)?、氫氣等，也可以用于探測(cè)宇宙空間中的氣體成分?？傊鯕馐且环N重要的化學(xué)物質(zhì)，具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。②漏斗口不要接觸過濾瓶或容器壁；三緊靠：濾紙要緊靠漏斗，不要有空隙。3、蒸餾：將水加熱至沸騰，蒸汽經(jīng)冷凝器冷卻后變成純凈水。4、吸附：用活性炭等吸附劑吸附水中的雜質(zhì)。5、沉淀：加入化學(xué)藥劑使雜質(zhì)形成沉淀，從而除去雜質(zhì)。改寫：特點(diǎn)：催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不會(huì)發(fā)生改變。催化劑并不是必需品，它不參與反應(yīng)，不是反應(yīng)物，也不能改變生成物的產(chǎn)量。水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物。在電解水的實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，能助燃；負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，能燃燒?；瘜W(xué)變化中，分子可以分，而原子不能分。物質(zhì)可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、氧化物、化合物、酸、堿、鹽和混合物。純凈物只含一種成分，混合物含兩種或兩種以上成分。純凈物可用一個(gè)化學(xué)式表示所有成分，但混合物不能。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，而化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。氧化物是含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，但氧氣、氯酸鉀等不是。化合物一定是純凈物，但不是混合物。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。氣液態(tài)非金屬和非金屬氧化物由分子構(gòu)成，金屬、固體非金屬和稀有氣體由原子構(gòu)成，金屬氧化物、酸、堿和鹽由離子構(gòu)成。分子的質(zhì)量和體積都很小，分子間有間隔，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。水的凈化方法包括沉淀、吸附、過濾和蒸餾。過濾要注意濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，漏斗口不要接觸過濾瓶或容器壁，濾紙要緊靠漏斗，不要有空隙。蒸餾是將水加熱至沸騰，蒸汽經(jīng)過冷凝器冷卻后變成純凈水。吸附是用活性炭等吸附劑吸附水中的雜質(zhì)。沉淀是加入化學(xué)藥劑使雜質(zhì)形成沉淀，從而除去雜質(zhì)。三緊靠原則是實(shí)驗(yàn)室中常用的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，其中燒杯和漏斗的緊靠可以避免液體的濺出和漏斗的傾斜。硬水和軟水是根據(jù)水中鈣、鎂離子的含量來區(qū)分的，硬水可以通過加熱煮沸、蒸餾或加入化學(xué)試劑進(jìn)行軟化處理。鑒別硬水和軟水可以通過滴加肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。水污染的來源包括工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染，這些污染會(huì)給人類健康和環(huán)境帶來危害。水的凈化可以通過消毒殺菌、除去懸浮顆粒、色素、異味、毒素等方法實(shí)現(xiàn)。防治水污染的措施包括應(yīng)用新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生、推廣生態(tài)農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)和推廣使用無磷洗衣粉、對(duì)生活污水進(jìn)行集中處理后排放等。原子的結(jié)構(gòu)包括質(zhì)子、中子和核外電子，原子核內(nèi)包含質(zhì)子和中子，核外電子帶負(fù)電荷。分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，通常用符號(hào)“Ar”表示，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。元素是具有相同核電荷數(shù)的同一原子的總稱，元素符號(hào)的書寫規(guī)則是“一大二小”，元素可以分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。離子是帶電的原子或原子團(tuán)，其中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)。化合價(jià)和電荷數(shù)相同，例如Mg元素的化合價(jià)為-2，其離子為Mg2+。分子、原子、離子的表示方法如下所示：-在符號(hào)前加數(shù)字表示分子；-用元素符號(hào)表示原子；-用離子符號(hào)表示離子，如+2-3+2-H、S、Al、SO4?；瘜W(xué)式（分子式）是用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。單質(zhì)化學(xué)式的寫法包括金屬、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)和氣液態(tài)非金屬單質(zhì)?；衔锘瘜W(xué)式的寫法包括氧化物、金屬＋非金屬和含原子團(tuán)。化學(xué)式的意義包括表示一種物質(zhì)、表示該物質(zhì)的元素組成和表示該物質(zhì)的一個(gè)分子?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。氧元素顯-2，氫元素顯+1。金屬＋非金屬化合物中，金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)。在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)的化合價(jià)為零。化合價(jià)的應(yīng)用包括檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤、判斷元素的化合價(jià)和表示該分子的原子構(gòu)成?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子重新組合形成新物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)變化的過程中元素的種類不變。質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是因?yàn)樵拥姆N類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變。在化學(xué)反應(yīng)中，“兩變五不變”，即物質(zhì)的種類、分子的種類不變?！拔宀蛔儭笔腔瘜W(xué)反應(yīng)中的基本原則，即物質(zhì)的總質(zhì)量、元素和原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不會(huì)改變。在化學(xué)方程式中，我們使用化學(xué)式來表示化學(xué)變化?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（或系數(shù)）是化學(xué)方程式中化學(xué)式前的數(shù)字。正確書寫化學(xué)方程式的原則是根據(jù)客觀事實(shí)和遵循質(zhì)量守恒定律。書寫化學(xué)方程式的步驟包括寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，使用“==”連接它們，配平化學(xué)方程式，以及標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（如↑或↓）。配平方法可以使用觀察法或奇數(shù)配偶法，而配平技巧包括優(yōu)先考慮氫氣，然后看氧氣，最后檢查并留下單質(zhì)?；瘜W(xué)方程式可以通過質(zhì)的、量的和微粒方面來進(jìn)行讀法。例如，對(duì)于C+O2==CO2，我們可以說炭和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，或者12份質(zhì)量的炭和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，或者1個(gè)碳子和一個(gè)氧分子反在生成一個(gè)二氧化碳分子。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟包括設(shè)定未知數(shù)、寫出化學(xué)方程式并配平、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、列出已知量和未知量、使用比例式求解，以及寫出簡(jiǎn)明答案。需要注意的是，在計(jì)算過程中要帶單位并統(tǒng)一單位，化學(xué)方程式必須配平，相對(duì)分子質(zhì)量要乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，而代入的已知量必須是純凈物的質(zhì)量。碳是一種穩(wěn)定的元素，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。它具有可燃性和還原性，例如C+O2==CO2和C+CuO==Cu+CO2。二氧化碳可以通過工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法進(jìn)行制取。工業(yè)制法的反應(yīng)式為CaCO3==CaO+CO2↑，而實(shí)驗(yàn)室制法的原理是2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑，使用長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶進(jìn)行反應(yīng)，并通過向上排空氣法進(jìn)行收集。在碳的氧化物中，金剛石、石墨和C60具有不同的性質(zhì)和用途。例如，金剛石可以用于裝飾、刻刀和鉆頭，而石墨可以用于鉛筆、電極和潤(rùn)滑劑。本文介紹了二氧化碳和一氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途以及燃料與熱量相關(guān)的知識(shí)。其中，二氧化碳是一種無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；不能燃燒，不支持燃燒，不支持呼吸；與水反應(yīng)生成碳酸，與澄清石灰水反應(yīng)可用于檢驗(yàn)。二氧化碳的用途包括滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。溫室效應(yīng)是二氧化碳等溫室氣體不斷增多導(dǎo)致的，其危害包括全球氣溫升高、冰川融化、海平面升高、土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等，治理方法包括減少化石燃料的燃燒、開發(fā)利用新能源、植樹造林，培植草皮。一氧化碳是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小；具有可燃性、還原性和有毒性，能和血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而窒息。燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，需要同時(shí)具備可燃物、氧氣（或空氣）接觸和可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)三個(gè)條件。滅火的原理是破壞燃燒的條件之一，包括清除可燃物、隔絕氧氣（或空氣）和降低溫度到著火點(diǎn)以下?；剂习?、石油和天然氣，可以通過綜合利用產(chǎn)生煤焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、石油溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、瀝青等多種產(chǎn)品。放熱反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的過程，也就是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。完全燃燒和不完全燃燒是燃料燃燒時(shí)的兩種不同情況。當(dāng)氧氣充足時(shí)，可燃物能夠發(fā)生完全燃燒，這種燃燒速度快、放熱多、不會(huì)污染環(huán)境，同時(shí)也節(jié)約燃料。但當(dāng)氧氣不足時(shí)，可燃物就會(huì)發(fā)生不完全燃燒，這種燃燒速度慢、放熱少、會(huì)污染環(huán)境，同時(shí)也浪費(fèi)燃料。因此，我們應(yīng)該盡可能地避免不完全燃燒的情況。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料燃燒排放大量的二氧化硫。這種酸雨會(huì)破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化，影響生物的生長(zhǎng)和繁殖，同時(shí)還會(huì)腐蝕建筑物、橋梁、機(jī)器設(shè)備、文物古跡等。為了消除大氣污染，我們可以開發(fā)利用新能源，研究化石燃料的除硫方法，改進(jìn)燃燒裝置以提高燃燒效率和降低有害氣體的排放量，將機(jī)動(dòng)車安裝上凈化裝置等，同時(shí)大量植樹造林、綠化環(huán)境也是一種有效的方法。酒精是一種可再生能源，常被用作燃料。其化學(xué)式為C2H5OH，燃燒公式為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。氫能是一種理想而清潔的能源，具有資源豐富、不會(huì)污染環(huán)境、熱值高等優(yōu)點(diǎn)。但要利用氫能，需要解決兩個(gè)問題：如何經(jīng)濟(jì)廉價(jià)地從水中獲取氫氣，以及如何安全可靠地運(yùn)輸、貯存氫氣。氫氣的制取可以通過工業(yè)電解水的方法或?qū)嶒?yàn)室制法，其性質(zhì)為無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水，可燃且具有還原性。除了酒精和氫能，太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、水能、潮汐能、核能等也是可以開發(fā)和利用的新能源?；瘜W(xué)方程式可以按元素進(jìn)行歸類。與氧有關(guān)的化學(xué)方程式包括點(diǎn)燃2Mg+O2→2MgO，S+O2→SO2，以及點(diǎn)燃C+O2→CO2。這些方程式的反應(yīng)過程都涉及到氧氣的參與。2CO現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體。4P+5O2→2P2O5現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生白煙。點(diǎn)燃MnO2和Fe，生成Fe3O4?，F(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體。2H2+O2→2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰。K2MnO4+MnO2+O2→2MnO2+K2MnO4現(xiàn)象：溶液里冒出大量氣體。以下是與氫有關(guān)的化學(xué)方程式：2H2+O2→2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成。Mg+H2SO4→MgSO4+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成。Fe+H2SO4→FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體。2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成。Zn+2HCl→ZnCl2+H2現(xiàn)象：有氣體生成。Mg+2HCl→MgCl2+H2現(xiàn)象：有氣體生成。Fe+2HCl→FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。2Al+6HCl→2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成。9MnO2+2HgO→2Hg+3O2現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬。2KClO3→2KCl+3O2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體。2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成。高溫下，2Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色。以下是與碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2→CO2現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體。2C+O2→2CO現(xiàn)象：不明顯。高溫下，C+2CuO→2Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成。高溫下，3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成。O+3H2O現(xiàn)象：固體逐漸溶解，同時(shí)有氣體生成。這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)鐵離子在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們經(jīng)常使用不同的化學(xué)反應(yīng)來檢驗(yàn)化合物的性質(zhì)。下面是一些常見的化學(xué)反應(yīng)及其現(xiàn)象：-2CO+2H2O→2CO2+H2：生成的混合氣體叫做水煤氣，可以燃燒。與二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式有：-C+O2→CO2：生成的氣體能使純凈的石灰水變渾濁。-Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O：生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳。-CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2：白色固體逐漸溶解，同時(shí)有氣體生成。-Cu2(OH)2CO3→2CuO+H2O+CO2↑：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有氣體生成。-2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O（也可為KOH）：不明顯。-CaCO3→CaO+CO2↑：有氣體生成，可以使純凈的石灰水變渾濁。-Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有氣體生成。-FeO+CO→Fe+CO2：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有氣體生成。-Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有氣體生成。-CuO+CO→Cu+CO2：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有氣體生成。與鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式有：-NaOH（也可為KOH）+HCl→NaCl+H2O：不明顯。-HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3：有白色沉淀生成，用于檢驗(yàn)氯離子。-CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑：白色固體溶解，有氣體生成。-Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑：有氣體生成，可以使純凈的石灰水變渾濁。-NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑：有氣體生成，可以使純凈的石灰水變渾濁。-Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O+3H2O：固體逐漸溶解，同時(shí)有氣體生成。這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)鐵離子?，F(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液?；瘜W(xué)方程式：Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O。改寫：當(dāng)氫氯酸與氫氧化鐵(III)反應(yīng)時(shí)，紅色固體會(huì)逐漸溶解，形成黃色的溶液。現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液?；瘜W(xué)方程式：Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O。改寫：當(dāng)氫氯酸與氫氧化銅(II)反應(yīng)時(shí)，紅棕色絮狀沉淀會(huì)溶解，形成黃色的溶液。現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液?；瘜W(xué)方程式：10NaOH+2Al+6H2O→2Al(OH)3+10NaOH。改寫：當(dāng)氫氧化鈉與鋁反應(yīng)時(shí)，藍(lán)色沉淀會(huì)溶解，形成黃綠色的溶液?，F(xiàn)象：CuO與氫氯酸反應(yīng)生成CuCl2和水。化學(xué)方程式：CuO+2HCl→CuCl2+H2O。改寫：當(dāng)氫氯酸與氧化銅反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成黃綠色的溶液?，F(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液。化學(xué)方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2。改寫：當(dāng)氫氯酸與鋅反應(yīng)時(shí)，黑色固體會(huì)溶解，生成黃綠色的溶液。現(xiàn)象：同上。化學(xué)方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2。改寫：當(dāng)氫氯酸與鎂反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成黃綠色的溶液?，F(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體?；瘜W(xué)方程式：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2。改寫：當(dāng)氫氯酸與鋁反應(yīng)時(shí)，會(huì)放出氣體，同時(shí)溶液變成淺綠色?，F(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子?；瘜W(xué)方程式：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl。改寫：當(dāng)氯化鋇與硫酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，可用于檢驗(yàn)硫酸根離子?，F(xiàn)象：CaCO3與硫酸反應(yīng)生成CaSO4、水和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式：CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑。改寫：當(dāng)硫酸與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成水、二氧化碳和硫酸鈣?，F(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑；2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑。改寫：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象與氫氯酸反應(yīng)現(xiàn)象相似。當(dāng)硫酸與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成水、二氧化碳和相應(yīng)的硫酸鹽?，F(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液?；瘜W(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O。改寫：當(dāng)硫酸與氧化鐵(III)反應(yīng)時(shí)，紅色固體會(huì)溶解，生成黃色溶液?，F(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液?；瘜W(xué)方程式：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O。改寫：當(dāng)硫酸與氧化銅反應(yīng)時(shí)，黑色固體會(huì)溶解，生成藍(lán)色溶液?，F(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。化學(xué)方程式：Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O。改寫：當(dāng)硝酸與氫氧化銅(II)反應(yīng)時(shí)，藍(lán)色沉淀會(huì)溶解，生成藍(lán)色溶液?，F(xiàn)象：不明顯?；瘜W(xué)方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4→Na2SO4(或K2SO4)+2H2O。改寫：當(dāng)硫酸與氫氧化鈉或氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯?，F(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液?；瘜W(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3→2Fe(NO3)3+3H2O。改寫：當(dāng)硝酸與氧化鐵(III)反應(yīng)時(shí)，紅色固體會(huì)溶解，生成黃色溶液。現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液?；瘜W(xué)方程式：CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O。改寫：當(dāng)硝酸與氧化銅反應(yīng)時(shí)，黑色固體會(huì)溶解，生成藍(lán)色溶液?，F(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液?；瘜W(xué)方程式：Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O。改寫：當(dāng)硝酸與氫氧化銅(II)反應(yīng)時(shí)，藍(lán)色沉淀會(huì)溶解，生成藍(lán)色溶液?，F(xiàn)象：不明顯。化學(xué)方程式：NaOH(或KOH)+HNO3→NaNO3(或KNO3)+H2O。改寫：當(dāng)硝酸與氫氧化鈉或氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。化學(xué)方程式和反應(yīng)現(xiàn)象：Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O，白色沉淀溶解。CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+H2O+CO2↑。NaHCO3+HNO3→NaNO3+H2O+CO2↑，以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致。NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)→NaCl+H2O，酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。CaO+H2O→Ca(OH)2，放出大量的熱。NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)→Fe(OH)3↓+NaCl，生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)。2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)→Fe(OH)2↓+2NaCl，生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)。2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)→Cu(OH)2↓+2NaCl，生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)。NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)→NH3↑+H2O+NaCl，有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)→Mg(OH)2↓+NaCl，生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)。NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O，不明顯。此反應(yīng)的Na換成K是一樣的。Ca(HCO3)2+2NaOH→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的。2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O，無明顯現(xiàn)象。此反應(yīng)的Na換成K是一樣的。Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O，無明顯現(xiàn)象?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，加入NaOH和SO2會(huì)生成Na2SO3和H2O，沒有明顯的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。在和鋇鹽反應(yīng)時(shí)，BaCl2和Na2SO4會(huì)生成BaSO4沉淀和NaCl溶液，產(chǎn)生白色不溶于強(qiáng)酸的沉淀。而BaCl2和Na2CO3會(huì)生成BaCO3沉淀，雖然它可溶于鹽酸和硝酸，但生成的硫酸鋇沉淀不容易觀察出來。與鈣鹽反應(yīng)時(shí)，CaCl2和Na2CO3會(huì)生成CaCO3沉淀，而CaCO3加上CO2和H2O會(huì)生成Ca(HCO3)2，固體會(huì)逐漸溶解。而Ca(HCO3)2和Ca(OH)2會(huì)生成CaCO3沉淀和H2O，產(chǎn)生白色沉淀。與幾種金屬及其鹽反應(yīng)時(shí)，CuSO4?5H2O會(huì)加熱分解成CuO和SO3，固體逐漸由藍(lán)色變?yōu)榘咨?。CuO和CO反應(yīng)會(huì)生成Cu和CO2，固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使石灰水變渾濁的氣體生成。CuO和H2會(huì)生成Cu和H2O，固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成。Cu和AgNO3反應(yīng)會(huì)生成Cu(NO3)2和Ag，銅表面慢慢生成銀白色金屬。CuCl2和NaOH反應(yīng)會(huì)生成Cu(OH)2沉淀和NaCl溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。CuO和H2SO4反應(yīng)會(huì)生成CuSO4溶液和H2O，黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。Cu(OH)2和H2SO4反應(yīng)會(huì)生成CuSO4溶液和H2O，藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。Fe(Zn)和CuSO4反應(yīng)會(huì)生成FeSO4溶液和Cu，有紅色金屬生成。Fe和