化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件

離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)

第一課時(shí)第一頁(yè)，共48頁(yè)。下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨(shímò)、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4、AgCl。問(wèn)題(wèntí)1：第二頁(yè)，共48頁(yè)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠(nénggòu)導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化(rónghuà)狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。第三頁(yè)，共48頁(yè)。下列哪些屬于(shǔyú)電解質(zhì)？

①KNO3②NaOH③H2SO4④Fe

⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液

⑨BaSO4⑩NH3練習(xí)(liànxí)1：①②③⑤⑨第四頁(yè)，共48頁(yè)。①電解質(zhì)、非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)注意(zhùyì)：②電解質(zhì)導(dǎo)電(dǎodiàn)有一定條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下③電解質(zhì)是在一定條件下，本身電離而導(dǎo)電的化合物④某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄?，所以測(cè)不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，所以屬于電解質(zhì)⑤水是電解質(zhì)，是一種極弱的電解質(zhì)第五頁(yè)，共48頁(yè)。常見的電解質(zhì)：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、KOH、NH3·H2O等鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等活潑(huópo)金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等部分有機(jī)化合物：CH4、蔗糖(zhètáng)、酒精等單質(zhì)(dānzhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第六頁(yè)，共48頁(yè)。相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力(nénglì)是否相同?問(wèn)題(wèntí)2：第七頁(yè)，共48頁(yè)。1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離(diànlí)成離子的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融(róngróng)狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第八頁(yè)，共48頁(yè)。常見(chánɡjiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等常見的弱電解質(zhì)：弱酸(ruòsuān)：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水第九頁(yè)，共48頁(yè)。BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電(dǎodiàn)能力一定強(qiáng)嗎？問(wèn)題(wèntí)3：第十頁(yè)，共48頁(yè)。下列(xiàliè)物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________屬于弱電解質(zhì)的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖(zhètáng)⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾練習(xí)(liànxí)2：第十一頁(yè)，共48頁(yè)。在NaCl溶液里的自由移動(dòng)(yídòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?問(wèn)題(wèntí)4：第十二頁(yè)，共48頁(yè)。第十三頁(yè)，共48頁(yè)。3、電離(diànlí)：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離(diànlí)過(guò)程的式子NaClNa++Cl—電離(diànlí)方程式：第十四頁(yè)，共48頁(yè)。NH3·H2O的電離(diànlí)方程式如何表示?問(wèn)題(wèntí)5：H2CO3的電離方程式如何(rúhé)表示?Cu(OH)2的電離方程式如何表示?第十五頁(yè)，共48頁(yè)。電離方程式書寫(shūxiě)要求①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)用“”連接②弱電解質(zhì)用“”連接③多元弱酸分步電離④多元弱堿(ruòjiǎn)一步寫完第十六頁(yè)，共48頁(yè)。下列電離(diànlí)方程式正確的是（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—練習(xí)(liànxí)3：D第十七頁(yè)，共48頁(yè)。酸：電離時(shí)生成(shēnɡchénɡ)的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)生成(shēnɡchénɡ)的陰離子全部是OH—的化合物鹽：電離時(shí)生成(shēnɡchénɡ)金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物第十八頁(yè)，共48頁(yè)。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電離過(guò)程存在微粒實(shí)例方程式水溶液或熔融(róngróng)全部電離水溶液或熔融部分(bùfen)電離完全(wánquán)電離部分電離陰、陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子、分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水可逆過(guò)程不可逆HFH++F-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHHF\氨水\

水對(duì)比填表：第十九頁(yè)，共48頁(yè)。離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ):有離子(lízǐ)參加或生成的反應(yīng).離子反應(yīng)發(fā)生(fāshēng)的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O第二十頁(yè)，共48頁(yè)。1、寫出化學(xué)(huàxué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽寫成離子形式，弱酸、弱堿、單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀(chéndiàn)以及水等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-離子(lízǐ)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子第二十一頁(yè)，共48頁(yè)。3、刪去方程式兩邊形式(xíngshì)相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素(yuánsù)的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓第二十二頁(yè)，共48頁(yè)。離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)

第二課時(shí)馬睿東第二十三頁(yè)，共48頁(yè)。1、寫出化學(xué)(huàxué)方程式：2、把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽拆成離子形式，弱酸、弱堿(ruòjiǎn)、單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀以及水等仍用化學(xué)式表示。3、刪去方程式兩邊形式(xíngshì)相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：離子方程式的書寫步驟：發(fā)生離子反應(yīng)的3個(gè)條件：氣體↑、沉淀↓、弱電解質(zhì)第二十四頁(yè)，共48頁(yè)。用離子方程式表示下列(xiàliè)反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液中和2、硫酸(liúsuān)中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O

離子方程式可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。但不能表示同一類型中所有的反應(yīng)第二十五頁(yè)，共48頁(yè)。1、鐵與稀硫酸反應(yīng)(fǎnyìng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判斷下列(xiàliè)方程式書寫是否正確錯(cuò)誤(cuòwù)原因：不符合客觀事實(shí)正確答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑第二十六頁(yè)，共48頁(yè)。2、鋁和稀鹽酸反應(yīng)(fǎnyìng):Al+2H+=Al3++H2↑錯(cuò)誤原因：電荷(diànhè)不守恒正確(zhèngquè)答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑第二十七頁(yè)，共48頁(yè)。3、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)(fǎnyìng):O2—+2H+=H2O錯(cuò)誤(cuòwù)原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）正確(zhèngquè)答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O第二十八頁(yè)，共48頁(yè)。4、醋酸(cùsuān)與氫氧化鈉反應(yīng):H++OH—=H2O錯(cuò)誤(cuòwù)原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不能拆）正確(zhèngquè)答案：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O第二十九頁(yè)，共48頁(yè)。5、鹽酸與氫氧化鎂(qīnɡyǎnɡhuàměi)反應(yīng):H++OH—=H2O錯(cuò)誤原因(yuányīn)：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）正確(zhèngquè)答案：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O第三十頁(yè)，共48頁(yè)。6、硝酸與澄清(chéngqīng)石灰水反應(yīng):2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O錯(cuò)誤原因(yuányīn)：不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）正確(zhèngquè)答案：H++OH—=H2O第三十一頁(yè)，共48頁(yè)。7、稀硫酸與氫氧化鋇(qīnɡyǎnɡhuàbèi)溶液反應(yīng):H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O錯(cuò)誤(cuòwù)原因：不符合反應(yīng)物配比正確(zhèngquè)答案：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O第三十二頁(yè)，共48頁(yè)。8、二氧化硫(èryǎnghuàliú)通入氫氧化鈉溶液反應(yīng):SO2+2OH—=SO42—+H2O錯(cuò)誤原因：原子(yuánzǐ)不守恒（不符合客觀事實(shí)）正確(zhèngquè)答案：SO2+2OH—=SO32—+H2O第三十三頁(yè)，共48頁(yè)。9、氫氧化鋇(qīnɡyǎnɡhuàbèi)溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):SO42—+Ba2+=BaSO4↓錯(cuò)誤原因(yuányīn)：漏掉離子正確(zhèngquè)答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓第三十四頁(yè)，共48頁(yè)。10、銅與硝酸銀溶液(róngyè)反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag錯(cuò)誤(cuòwù)原因：電荷不守恒正確(zhèngquè)答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag第三十五頁(yè)，共48頁(yè)。離子(lízǐ)方程式正誤判斷原則：①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)②看“=”“”“↑”“↓”等是否正確③看物質(zhì)拆分是否正確④看是否漏掉離子⑤看電荷是否守恒⑥看反應(yīng)物、生成物配比是否正確⑦看是否符合題設(shè)條件(tiáojiàn)和要求

自己(zìjǐ)動(dòng)手寫一遍！第三十六頁(yè)，共48頁(yè)。分組活動(dòng)：書寫(shūxiě)下列離子方程式1、鎂與稀硫酸反應(yīng)2、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳3、氧化銅與鹽酸反應(yīng)4、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)5、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)6、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)7、少量二氧化碳通入澄清石灰水8、氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱第三十七頁(yè)，共48頁(yè)。二、離子共存(gòngcún)問(wèn)題：什么樣的離子(lízǐ)不能同時(shí)存在？⑴生成(shēnɡchénɡ)難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成NH3·H2O；H+與OH-生成水第三十八頁(yè)，共48頁(yè)。2.看題目（1）

溶液無(wú)色透明時(shí)，則不能有有色離子(lízǐ)（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2）

強(qiáng)酸性溶液中不存在能與H+反應(yīng)的離子(lízǐ)。（H+和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-）（3）

強(qiáng)堿性溶液中不存在能與OH-反應(yīng)的離子(lízǐ)。（OH-和弱堿根如NH4+、Mg2+、Ag+、HCO3-、H+、HS-等）（4）

既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。第三十九頁(yè)，共48頁(yè)。判斷下列各組離子能否大量(dàliàng)共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成(shēnɡchénɡ)難溶物CaCO3生成(shēnɡchénɡ)微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存第四十頁(yè)，共48頁(yè)。1、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子(lízǐ)能大量共存的是（）

A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-

B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-C第四十一頁(yè)，共48頁(yè)。2、下列各組離子能在使酚酞變紅的溶液中大量(dàliàng)共存的是()ACl-Na+NO3-Ag+BK+Na+NO3-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-K+B第四十二頁(yè)，共48頁(yè)。3、某無(wú)色溶液中，可大量共存(gòngcún)的離子組是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+CO32-OH-C第四十三頁(yè)，共48頁(yè)。4、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A.鹽酸分別(fēnbié)與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B.硫酸分別(fēnbié)與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C.硝酸分別(fēnbié)與Na2CO3溶液、