影響反應(yīng)速率因素第1課時新

2.2碰撞理論與影響反應(yīng)速率的因素氫氣可以在氧氣中燃燒；但在室溫下，氫氣和氧氣的混合物可以穩(wěn)定存放數(shù)百年。為什么？試用有效碰撞理論來解釋。可見反應(yīng)物分子(或離子)的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子。有效碰撞—活化分子—活化能—活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)沒合適的取向沒足夠的能量類比：借鑒投籃，獲得靈感+活化分子：能發(fā)生有效碰撞的分子特點：能量比反應(yīng)物平均能量高圖像表示：“爬山坡”有效碰撞、活化分子、活化能能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反應(yīng)物平均能量分子運動相互碰撞分子具有足夠能量具有合適取向有效碰撞活化分子化學(xué)反應(yīng)能量（（）在左圖的括號中填上

下列化學(xué)用語（填序號）：逆反應(yīng)的活化能反應(yīng)熱△H正反應(yīng)的活化能活化分子（

1

）（

2

）34

）思考與交流：有無活化能為零的反應(yīng)？反應(yīng)物分子中的鍵能對活化能和速率有何影響？催化劑能改變反應(yīng)的速率，怎樣改變速率？試從活化能角度加以解釋。E1E2活化分子能量生成物平均能量有催化劑反應(yīng)物平均能量能量E反 E生活化能E1E2

E3

使用催化劑相當(dāng)于將一個很難發(fā)生的反應(yīng)分解成幾個容易發(fā)生的反應(yīng)進行，或理解成降低反應(yīng)所需的活化能；但反應(yīng)的△H不變。討論1：增大反應(yīng)物的濃度，能加快反應(yīng)速率。它對反應(yīng)物中的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)有什么影響？增大反應(yīng)物的濃度：活化分子數(shù)

增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變

，有效碰撞的次數(shù)(幾率)

增大

，化學(xué)反應(yīng)速率加快。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)(n活)

=

活化分子百分?jǐn)?shù)(活%)反應(yīng)物分子總數(shù)(n總)活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)討論2：升高溫度，也能加快反應(yīng)速率。它對反應(yīng)物中的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)有什么影響？能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反應(yīng)物平均能量率加快。升高溫度：分子能量增加，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)(幾率)

增大，化學(xué)反應(yīng)速活化分子能量生成物平均能量有催化劑反應(yīng)物平均能量討論3：加入(正)催化劑，能加快反應(yīng)速率。反應(yīng)的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)發(fā)生怎樣的變化？加入(正)催化劑：活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多

，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

，有效碰撞的次數(shù)(幾率)

增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。②對于有氣體參與的反應(yīng)體系，增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因③升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因④使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大分子的運動速率提高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加【例】歸納整理：①增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（

A

）（

A

）（

C

）（

D

）回顧影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？試列舉高一學(xué)過的例子說明。反應(yīng)物本身的性質(zhì)(內(nèi)因)。例如：Na與冷水反應(yīng)快，而Mg與熱水反應(yīng)慢。影響速率的外因有哪些？外因?qū)Ψ磻?yīng)的要求具體影響濃度反應(yīng)有溶液或氣體參加c增大，v增大壓強反應(yīng)有氣體參加c增大，v增大溫度任何反應(yīng)（除酶）T增大，v增大催化劑分正、負(fù)催化劑一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(實驗2-2)加入試劑0.2M

H2C2O4溶液0.1M

H2C2O4溶液實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)

論結(jié)論：在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。碰撞理論：活化分子數(shù)增多，增加單位體積內(nèi)有效碰撞，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。思考：起始濃度是反應(yīng)液混合瞬間（未來得及反應(yīng)）的濃度，該實驗中KMnO4的起始濃度是多少？少量還是過量？1.

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成）速率加大的是

（A.加熱C.滴加少量CuSO4溶液B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉B2.100

mL

6

mol/L鹽酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ABC）A.

醋酸鈉

B.

水

C.

硫酸鉀溶液

D.

燒堿溶液①改變反應(yīng)物的濃度，不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)（如：濃硫酸與稀硫酸、濃硝酸與稀硝酸等）。②固體或純液體的濃度為定值；增加固體的量或增加純液體的量不會影響反應(yīng)速率。③固體物質(zhì)的反應(yīng)是在固體的表面進行，所以改變固體的表面積可以改變化學(xué)反應(yīng)速率（固體顆粒越小，固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快）；二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響問題1：反應(yīng)有氣體參加，恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積，氣體的壓強、反應(yīng)速率如何變化？原因？壓強如何影響反應(yīng)速率的？從中受到什么啟發(fā)？增大壓強→增大反應(yīng)物濃度→加快反應(yīng)速率！問題2：在密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，現(xiàn)采取下列措施，反應(yīng)速率如何變化？原因？恒容下，再充入一定量的H2恒容下，再充入一定量的He恒壓下，再充入一定量的He恒容下充入惰性氣體，實際參加反應(yīng)或生成氣體的濃度未改變，反應(yīng)速率不改變；恒壓下充入惰性氣體，實際參加反應(yīng)或生成氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。注意充入惰性氣體對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(?)，都能增大反應(yīng)速率。碰撞理論：活化分子數(shù)增多，增加單位體積內(nèi)有效碰撞，活化分子百分?jǐn)?shù)不變?！揪殹咳缦聢D所示，相同體積的a、b、c三密閉容

器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器

壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問：①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va＝Vc