2023年山西省太原市高考化學(xué)一模試卷及答案解析

2023年山西省太原市高考化學(xué)一模試卷

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.生活中處處有化學(xué)。下列敘述不正確的是（）

A.醬油中添加少量苯甲酸鈉作防腐劑

B.利用生活垃圾焚燒發(fā)電可推進(jìn)垃圾資源化

C.高鐵酸鉀（LFeO。在水處理過(guò)程中涉及的變化有：蛋白質(zhì)變性、膠體聚沉、鹽類水解、氧

化還原反應(yīng)

D.“神舟十五號(hào)”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

2.某抗氧化劑Z可由如圖反應(yīng)制得：

下列關(guān)于X、Y、Z的說(shuō)法正確的是（）

A.Y中含有3個(gè)手性碳原子

B.X能在分子間形成氫鍵

C.Z中第一電離能最大的元素為氧

D.一定條件下,ImolX分別與B「2、出反應(yīng)，最多消耗3moiB「2、5molH2

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+

A.向Na2s溶液中加入稀硝酸:S-+2H=H2ST

3+2++

B.向H2O2溶液中滴入FeCk溶液：H2O2+2Fe=2Fe+02T+2H

+

C.向AgQ沉淀中滴加濃氨水：2NH3-H20+AgCl=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O

D.將NO、NO2混合氣體通入NaOH溶液中：N02+NO4-20H-=NOj+NO3+H20

4.某離子液體結(jié)構(gòu)如圖，其中Q、R、T、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，基態(tài)T原

子和Y原子的最外層均有兩個(gè)單電子，Q、R、X和Z的質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且之和為22。下列說(shuō)法

Z

—

TQ—

+

UZ

錯(cuò)誤的是（）,丫一1'（）2-XIQ3-

R-—

—

Z

T(

A.電負(fù)性：Q<T<R

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R<T

C.RZ了的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.T形成的單質(zhì)可能為共價(jià)晶體、分子晶體或混合型晶體

5.如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

加熱后溶液變?yōu)榉磻?yīng)[01（比0）4產(chǎn)++

取2mL0.5moi-L的CuC^溶液于試管中，

2-

A黃綠色，冷卻后又4C1-=[CuCl4]+4H2。

加熱，然后置于冷水中

變?yōu)樗{(lán)色的AH>0

在圓底燒瓶中加入乙幅和濃硫酸的混合液（

體積比約為1：3）,加入少量沸石，迅速升B「2的CC14溶液褪乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙

B

溫至140久，將產(chǎn)生的氣體通入Br?的CCI4溶色烯

液中

取少量亞硫酸鈉固體樣品溶于蒸儲(chǔ)水，加入

C有白色沉淀生成樣品已經(jīng)全部變質(zhì)

足量稀鹽酸，再滴加氯化鋼溶液

盛有苯的試管中

向兩支分別盛有2mL苯和甲苯的試管中各苯不能被酸性高鎰酸鉀溶

溶液無(wú)變化，盛有

D滴加幾滴酸性高鋸酸鉀溶液，用力振蕩，靜液氧化，甲苯中的甲基使苯

甲苯的試管中溶

置環(huán)活化

液褪色

A.AB.BC.CD.D

6.我們要給子孫后代留下綠水青山等美好生態(tài)環(huán)境，就必須對(duì)污水進(jìn)行處理。用電解法（圖

I）可以對(duì)同時(shí)含有NH機(jī)和P0：的生活污水進(jìn)行處理，除去NH：的原理如圖II所示，除P0r的

方法是將其轉(zhuǎn)化為Fe3（PC）4）2沉淀。實(shí)驗(yàn)室在NH才和P0廠聯(lián)合脫除過(guò)程中，測(cè)得溶液pH變化

如圖HI所示。

la

—

|

鐵

片

電解時(shí)間/min

下列說(shuō)法不正確的是()

A.在。?20min時(shí)，a為電源的負(fù)極

B.除NH：時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2NH：-6e-=N2T+8H+

C.除NHi：時(shí)，陰極附近的pH增大

+

D.除P0『的總反應(yīng)離子方程式為：3Fe+6H+2Po7=Fe3(P04)2J+3H2T

7.常溫下，用0.2mol-LNaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的

pH隨離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知電離常數(shù)((HA)<Ka(HB),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

6.0

5.0

PH4.5

3.5

3.0

-2.0-1.00

,c(A)c(B)

g或lg

c(HA)c(IIB)

A.曲線M代表HA溶液

B.常溫下，O.lmokLNaB溶液的pH約為8.15

C.pH和體積均相同的兩種酸溶液中水的電離程度：HA>HB

D.將0.1mol」THA溶液加水稀釋10倍后，溶液中鋁鬻產(chǎn)保持不變

二、流程題(本大題共1小題，共15.()分)

8.以電解鋁廢渣(主要含AIF3、NaF、LiF、CaO)為原料，制備電池級(jí)碳酸鋰的工藝流程如圖:

濃硫酸水Na2c溶液生石灰氣體2

電解鋁廢渣

已知:A%、LiF難溶于水，LiOH溶于水，Li2cO3微溶于水，Ksp(Li2CO3)=2.5x10-\

-9

Ksp(CaCO3)=2.8x10?回答下列問(wèn)題:

(1)①電解氧化鋁生成鋁的化學(xué)方程式為—，無(wú)碳電解鋁技術(shù)是利用陶瓷材料替代碳作陽(yáng)

極，該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)之一是—o

②已知A1C13可形成共價(jià)分子，A1F3為離子晶體，從電負(fù)性的角度解釋其原因:

(2)“氣體1”是—(填化學(xué)式，下同)，“濾渣1”的主要成分是一。

(3)己知“堿解”同時(shí)生成白色沉淀，寫出生成“氣體2”的離子方程式—。

2++

(4)“苛化”中存在如下反應(yīng)：Li2CO3(s)+Ca(aq)#2Li(aq)+CaC03(s)o通過(guò)計(jì)算解釋

生石灰能使Li2c。3完全轉(zhuǎn)化的原因：一。

(5)A1-Li合金具有低密度、耐腐蝕等特點(diǎn)，已成為航天器的重要結(jié)構(gòu)材料。一種AhLi合金的

晶胞如圖所示，其中白球代表的是_；若其晶胞參數(shù)為apm,則該合金的晶體密度

為—g-cm-3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共14.0分)

9.人們將酸強(qiáng)度超過(guò)100%H2sO4的一類酸叫做超酸，某實(shí)驗(yàn)小組用SbCk制備超酸HSbF6,

并探究其性質(zhì)。制備SbCk的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持、加熱及攪拌裝置已略去)：

8C

已知：I制備HSbF6的相關(guān)反應(yīng)為SbCh+Cl2=SbCl5；SbCl5+6HF=HSbF6+5HCL

II.毛細(xì)管連通大氣，裝置內(nèi)減壓時(shí)可吸入極少量的空氣，產(chǎn)生微小氣泡以代替沸石。

皿相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)其他性質(zhì)

SbCl373.4℃220.3℃極易水解

SbCl53.5℃79℃/2.9kPa；140℃、lOlkPa開始分解極易水解

(1)儀器D的名稱是一，裝置B的作用是一。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_o

(3)試劑X為一，其作用是一、一。

(4)D中反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a并打開活塞b,減壓轉(zhuǎn)移SbCk粗品至裝置E中。關(guān)閉活塞b、用

真空泵抽氣進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)(2.9kPa)。E中毛細(xì)管產(chǎn)生微小氣泡的作用是—；用減壓蒸儲(chǔ)的

主要原因是—。

(5)實(shí)驗(yàn)小組在由SbCk制備HSbF6時(shí)，沒(méi)有選擇玻璃儀器，其原因是—(寫化學(xué)方程式)。

(6)1966年，美國(guó)研究員J-Lukas無(wú)意中將蠟燭扔進(jìn)HSbF6溶液中，發(fā)現(xiàn)蠟燭很快溶解，并放

H,C—C—CH1>H,C—CH—CH,

出山。已知穩(wěn)定性：||一，寫出等物質(zhì)的量的異丁烷與HSbF6

CH,CH,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，共29.0分)

10.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)生成氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

_1-1-1

C(s)+H2O(g)CH2(g)+CO(g)AH=+131.3kJ-mol,AS=+133.7J-mol-K,該反應(yīng)

在低溫下—(“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知在FC時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3Q)的平衡常數(shù)K=0.5,相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)

為

化學(xué)鍵N=NH-HN-H

鍵能/(kJ?mol-1)946436390.8

①T?時(shí)，2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的AH=—。

②T>C時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得電、出、N電的物質(zhì)的量分

別為4mol、2mok4mol,則此時(shí)反應(yīng)v正(電)_v逆(電)(填”或“不能確

定”)。

(3)近期，我國(guó)科學(xué)家為了解決合成氨反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，選擇使用Fe-TiOz-xHy雙

催化劑，通過(guò)光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495久時(shí)，F(xiàn)e的溫度為547。。而TiOz-xHy的溫度

為415篤)。結(jié)合圖示解釋該雙催化劑的工作原理—。

熱Fc冷Ti雙溫催化

(4)已知合成氨反應(yīng)的速率方程為：v=kca(N2)c6(H2)cT(NH3)，k為反應(yīng)速率常數(shù)。在合成

氨過(guò)程中，需要不斷分離出氨，該操作的目的是一。

⑸以氨為原料生產(chǎn)尿素的方程式為2NH3?+CO2(g):CO(NH2)2(1)+H20(g)o

①為進(jìn)一步提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施能達(dá)到目的的是―(填字母)。

A.增大CO2的濃度

B.增大壓強(qiáng)

C.及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素

D.使用更高效的催化劑

②尿素的合成分兩步進(jìn)行：a.2NH3(g)+CO2(g)UNH2C00NH4(l)AH=-117kJ/mol

b.NH2C00NH4(l)UCO(NH2)2(1)+H2O(g)AH=+15kJ/mol,第一步反應(yīng)速率快，可判斷活

化能較大的是_(填“第一步”或“第二步”)。

③某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的C02和

NH3發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+C02(g)=C0(NH2)2(D+H20(g),反應(yīng)過(guò)程中NH3的體積分?jǐn)?shù)如

圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系平衡時(shí)的壓強(qiáng)為lOMPa,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。=—(MPa)-2(已

知：分壓=總壓X體積分?jǐn)?shù))。

樂(lè)

用

及

X

N

時(shí)間

11.扎來(lái)普隆是一種鎮(zhèn)靜催眠藥，以下為扎來(lái)普隆的一種合成路線:

回答下列問(wèn)題：

(1)B的含氧官能團(tuán)名稱是—,F屬于一(填“順式”或“反式”)結(jié)構(gòu)。

(2)反應(yīng)①的試劑與條件是—，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_,反應(yīng)⑤的類型是—o

(4)C的同分異構(gòu)體有很多種，其中含有氨基(-NHz)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族同分異構(gòu)體共

有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比等于1：2：2：2：2的

是—(寫出一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)。

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A.苯甲酸鈉為常見的防腐劑，含水和營(yíng)養(yǎng)成分較多的東西往往需要添加防腐劑，故

A正確；

B.垃圾焚燒釋放熱量可以用于發(fā)電，故B正確；

C.FeO/具有很強(qiáng)的氧化性而殺菌消毒，而自身被還原為Fe3+水解為Fe(OH)3具有吸附作用吸附懸

浮物而聚沉，故C正確；

D.塑料為合成高分子材料，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.苯甲酸鈉為常見的防腐劑；

B.垃圾焚燒釋放熱量可以用于發(fā)電；

C.FeOt具有很強(qiáng)的氧化性而殺菌消毒，而自身被還原為Fe3+水解為Fe(OH)3具有吸附作用吸附懸

浮物而聚沉；

D.塑料為合成高分子材料。

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)等知

識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。

2.【答案】B

Y

【解析】解：A.Y中含有1個(gè)手性碳原子，位置為O、/,故A錯(cuò)誤；

O

B.X中含有羥基和竣基，能在分子間形成氫鍵，故B正確；

C.Z中含有C、H、0、N四種元素，N位于IVA族，最外層電子半充滿，第一電離能大于0,則電離

能最大的元素為N,故C錯(cuò)誤；

D.X中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵可以和出發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可以和屈2發(fā)生加成反應(yīng)，1molX分

別與母2、%反應(yīng)，最多消耗lmolB*、4molH2,故D錯(cuò)誤：

故選:Bo

A.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子；

B.X中含有羥基和竣基；

C.Z中含有C、H、0、N四種元素；

D.X中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵可以和也發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可以和發(fā)生加成反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解:A.向Na2s溶液中加入稀硝酸，當(dāng)Na2s足量時(shí),S2-與N0］在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：3S2-+

8H++2N0］=3S1+2NOT+4H2。，當(dāng)Na2s少量時(shí)，S?-與NO］在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：3S2-+

+~

8H+8NO3=3S01+8N0?+4H20,故A錯(cuò)誤；

B.向山。2溶液中滴入FeCb溶液中，出。2在Fe3+的催化作用下分解生成水和。2,方程式為

2H2。2吧次2H2O+O2「故B錯(cuò)誤；

C.向AgCl沉淀中滴加濃氨水，AgCl溶解生成［Ag(NH3)2〕Cl,離子方程式為2NH3?H2O+AgCl=

+

［Ag(NH3)2］+Cr+2H2O,故C正確;

D.將NO、NO2混合氣體通入NaOH溶液中，發(fā)生歸中反應(yīng)生成NaNO2和水，離子方程式為NO2+

N0+20H-=2NO2+H20,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.向Na2s溶液中加入稀硝酸，S2-與NO］在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.向電。2溶液中滴入FeCh溶液中，電。2在Fe3+的催化作用下分解生成水和。2；

C.向AgCl沉淀中滴加濃氨水，AgCl溶解生成［Ag(NH3)2〕Cl；

D.將NO、NO2混合氣體通入NaOH溶液中，發(fā)生歸中反應(yīng)生成NaNO2和水。

本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意離子方程式要滿足反應(yīng)實(shí)際。

4.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，Q為H元素、R為B元素、T為C元素、X為N元素、Y為0元素、為F元

素；

A.在相同的周期中，元素從左到右的電負(fù)性遞增，相同的主族元素自上而下地遞減，電負(fù)性：H<

B<C,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:B<C,則酸性:H3BO3<H2cO3,

故B正確；

仁8口的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+^（3+1—4*1）=4,且沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故

C正確；

D.C形成的單質(zhì)可能為共價(jià)晶體（金剛石）、分子晶體“60）或混合型晶體（石墨），故D正確；

故選：Ao

Q、R、T、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，Q只形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)最小，Q為

H元素；陰離子中R得到1個(gè)電子形成4個(gè)共價(jià)鍵，R為B元素；Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22,

X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為22-1-5=16,陰離子中Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z應(yīng)為F元素，結(jié)X的質(zhì)子數(shù)

為16-9=7,X為N元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個(gè)單電子，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為。元

素、T為C元素，以此來(lái)解答。

本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素推斷和元素周期律的掌握情況，試題難度中等。

5.【答案】A

【解析】解：A.只有溫度不同，升高溫度溶液為黃綠色，可知升高溫度向生成的[CuCl,K-方向移

動(dòng)，則[Cu（H20）4]2++4Cr=[CuC14]2-+4H2。的AH>0,故A正確；

B.迅速升溫至140。&乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸，不能生成乙烯，故B錯(cuò)誤：

C.加入足量稀鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾，后加氯化鋼生成白色沉淀為硫酸鋼，由實(shí)驗(yàn)操作

和現(xiàn)象可知，樣品可能部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，可知苯環(huán)使甲基

活化，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.只有溫度不同，升高溫度溶液為黃綠色，可知升高溫度向生成的[CUOJF一方向移動(dòng)；

B.迅速升溫至140冤，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醛；

C.樣品可能部分變質(zhì)或全部變質(zhì)；

D.甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及知識(shí)點(diǎn)來(lái)源于教材，明確物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、化學(xué)平

衡、物質(zhì)的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和技能的訓(xùn)練，題目

難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.0?20min，若a作正極，鐵就作陽(yáng)極，失電子變?yōu)榱薋e?+,與磷酸根離子產(chǎn)生沉

淀。陰極為石墨，屬于惰性電極，水放電，產(chǎn)生OH1溶液pH升高，與圖像不符，則a為電源負(fù)

極，故A正確；

B.除NH：時(shí)，陽(yáng)極是CI-放電，電極反應(yīng)為：Cl--2e-=Cl2T,故B錯(cuò)誤；

C.除NH君寸，陰極是電0放電，電極反應(yīng)為：2H2()+2e-=H2T+20HL局部產(chǎn)生大量OH：陰

極附近的pH增大，故C正確；

D.除P0/時(shí)，鐵就作陽(yáng)極，鐵失電子生成亞鐵離子，與磷酸根離子產(chǎn)生沉淀，陰極為石墨，氫離

子得電子生成氫氣，總離子反應(yīng)式為：3Fe+6H++2P07=Fe3(PC)4)2+3&T，故D正確；

故選：Bo

除NH：時(shí)，陰極是H2O放電，陽(yáng)極是放電；除P0廣時(shí)，鐵就作陽(yáng)極，鐵失電子生成亞鐵離子，

與磷酸根離子產(chǎn)生沉淀，陰極為石墨，氫離子得電子生成氫氣。

本題考查電解池，側(cè)重考查學(xué)生電解原理的掌握情況，試題難度中等。

7.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)分析，M為HA的曲線，故A正確：

B.Ka(HB)=10-3.3,常溫下，0.1mol?L-】NaB溶液中存在水解,水解方程式為B-+也0UHB+

OH-,則c(HB)?c(OH-),且c(B-)+c(HB)=0.1mol/L,則Ka(HB)=)=

_10-14

[。1-“昕)]><麗巧=3,解c(OH-)=10-5.85moi/L,c(H+)=10-8.i5moi/L,pH約為8.15,故

c(HB)一

B正確；

C.pH和體積均相同的兩種酸溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度分別相等，而氫氧根離子是水電

離出來(lái)的，故兩種溶液水的電離程度相同，故C錯(cuò)誤；

D.電離平衡常數(shù)Ka=嗎爛，絲嗡普=》，則稀釋過(guò)程中溶液中喏罌匚2保持不變，

故D正確；

故選：Co

+

根據(jù)％(HA)=當(dāng)時(shí)c(HA)=c(A-),Ka(HA)=c(H),同理當(dāng)時(shí)c(HB)=c(B)

Ka(HB)=C(H+),取圖像中1g怒或1g篇為0時(shí)數(shù)據(jù)計(jì)算，平衡常數(shù)分別為10-3.3、10-4.8,根

Clrlr\)C(11DJ

33

據(jù)電離常數(shù)Ka(HA)<Ka(HB)分析，則Ka(HA)=10-4.8,Ka(HB)=10--,則M為HA的曲線,N為

HB的曲線。

本題考查酸堿中和滴定，側(cè)重考查學(xué)生水溶液平衡的掌握情況，試題難度中等。

8.【答案】2Al2。3(熔融)管4A1+302T防止陽(yáng)極與氧氣反應(yīng)F的電負(fù)性大于Cl,A1與F的電負(fù)

3+

性之差很大，形成離子鍵，而A1和C1的電負(fù)性之差不大，形成共價(jià)鍵HFCaS042A1+3C0|-+

2++

3H2O=2AI(0H)3I+3CO2T反應(yīng)Li2c()3(s)+Ca(aq)32Li(aq)+CaCC)3(s)的平衡常數(shù)K=

||x107>1x10s,可以使溶液中的Li2cO3比較徹底地轉(zhuǎn)化Al除?

ZojINA

【解析】解：⑴①電解氧化鋁，生成鋁和氧氣，方程式為2Al2。3(熔融)管4A1+3O2T'比起

碳來(lái)說(shuō)，陶瓷更加穩(wěn)定，不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故優(yōu)點(diǎn)就是防止陽(yáng)極與氧氣反應(yīng)，

故答案為：2Al2O3(熔融)If4A1+3。2T；防止陽(yáng)極與氧氣反應(yīng)；

②F的電負(fù)性大于Cl,F與A1的電負(fù)性相差較大，與A1形成的是離子鍵，而A1和Q的電負(fù)性相差不

大，形成的是共價(jià)鍵，

故答案為：F的電負(fù)性大于Cl,A1與F的電負(fù)性之差很大，形成離子鍵，而A1和C1的電負(fù)性之差不大，

形成共價(jià)鍵；

(2)氣體1是酸溶時(shí)氟離子結(jié)合氫離子生成的HF；濾渣1是在水浸時(shí)將微溶于水的硫酸鈣沉淀了出

來(lái)，

故答案為：HF；CaS04;

(3)堿解時(shí)，加入的碳酸鈉與溶液中的鋁離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其

方程式為2AN++3C01-+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2T,

3+

故答案為：2A1+3C01~+3H2O=2A1(OH)3i+3C02T；

2++

(4)Li2C03(s)+Ca(aq)U2Li(aq)+CaC()3⑸的平衡常數(shù)K=第R=:黑;線霜=

7

Ksp(Li2CO3)=10>lxIO',故該反應(yīng)可以進(jìn)行完全，可以使溶液中的Li2c。3比較

Ksp(CaCO3)2.8x1?！?8°

徹底地轉(zhuǎn)化，

故答案為：反應(yīng)Li2cC)3(s)+Ca2+(aq)=2Li+(aq)+CaCC)3(s)的平衡常數(shù)K=||x107>1x105,

Zo

可以使溶液中的Li2cO3比較徹底地轉(zhuǎn)化;

(5)該晶胞中白球的個(gè)數(shù)為6x；=3個(gè)，黑球?yàn)?x：=l,根據(jù)化學(xué)式AhLi可知，白球?yàn)锳1,黑球

ZO

為L(zhǎng)i；該晶胞的質(zhì)量為饋Ng,體積為(axlO-io)3cm3,故密度為打藍(lán)彩)3g/cnA

7+3x27

故答案為：Al；-103o

(axl0)NA

電解鋁之后的廢渣先經(jīng)過(guò)酸溶，讓氟離子變成HF而除去，再加入水進(jìn)行水浸，除掉微溶于水的硫

酸鈣，再加入碳酸鈉溶液進(jìn)行堿解，除去鋁離子，同時(shí)生成二氧化碳，再加入生石灰進(jìn)行苛化，

生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，最后得到含有NaOH和LiOH的混合溶液，再通入二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行

碳化，生成的電池級(jí)碳酸鋰；

(5)該晶胞中白球的個(gè)數(shù)為6x；=3個(gè)，黑球?yàn)?x：=l,該晶胞的質(zhì)量為半生^,體積為(ax

Zo

10-1。)3cm3。

本題考查物質(zhì)的制備和分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、分離提純和晶胞計(jì)算的掌握情

況，試題難度中等。

9.【答案】三頸燒瓶除去口2中的HC1雜質(zhì)MnO2+4HCl(y^)MnCl2+Cl2T+2H2O堿石灰吸

收氯氣，防止其污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中使SbCb、SbCk水解防止暴沸降

低SbCk的沸點(diǎn)，防止溫度過(guò)高導(dǎo)致SbCk分解Si。？+4HF=SiF4T+2H2。(CH3)3CH4-HSbF6=

(CH3)3CSbF6+H2

【解析】解：(1)儀器D作為反應(yīng)容器，名稱為三頸燒瓶；制備的Cl?中含有HC1和出0,B為除去HC1,

故答案為：三頸燒瓶；除去Cl?中的HC1雜質(zhì)；

(2)MnO2加熱條件下氧化濃鹽酸制備Ch，而自身被還原為MnCj

故答案為：MnO2+4HC1(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2O；

(3)裝置中有剩余的Cl2污染環(huán)境，同時(shí)SbCk'SbCk遇水易水解，X為堿石灰既吸收尾氣又防止SbCh、

SbCk遇水易水解，

故答案為：堿石灰；吸收氯氣，防止其污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中使SbCh、

SbCk水解;

(4)已知信息知毛細(xì)管連通大氣，裝置內(nèi)減壓時(shí)可吸入極少量的空氣，產(chǎn)生微小氣泡以代替沸石，

所以其作用防止暴沸：減壓蒸播可降低其沸點(diǎn)，為了防止某些物質(zhì)在較高的溫度下分解，

故答案為：防止暴沸：降低SbCb的沸點(diǎn)，防止溫度過(guò)高導(dǎo)致SbCk分解：

(5)玻璃儀器中含有Si。2與HF發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4T+2H20o

故答案為：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O；

(6)等物質(zhì)的量的異丁烷與HSbFe發(fā)生反應(yīng)生成(Cf)3CSbF6和Hz，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(CH3)3CH+HSbF6=(CH3)3CSbF6+H2,

故答案為：(CH3)3CH+HSbF6=(CH3)3CSbF6+H2?

A裝置為制備Ck，B、C為凈化裝置，D為制備SbCk裝置，E制備HSbF6并進(jìn)行蒸儲(chǔ)，F(xiàn)為接收瓶，

收集HSbF6；

(1)儀器D作為反應(yīng)容器，名稱為三頸燒瓶；制備的Ck中含有HCI和％0；

(2)Mn()2加熱條件下氧化濃鹽酸制備Ck，而自身被還原為MnCk;

(3)裝置中有剩余的Ck污染環(huán)境，同時(shí)SbCk、SbCk遇水易水解；

(4)已知信息知毛細(xì)管連通大氣，裝置內(nèi)減壓時(shí)可吸入極少量的空氣，產(chǎn)生微小氣泡以代替沸石,

減壓蒸鐲可降低其沸點(diǎn)，為了防止某些物質(zhì)在較高的溫度下分解；

(5)玻璃儀器中含有Si。2與HF發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水；

(6)等物質(zhì)的量的異丁烷與HSbFe發(fā)生反應(yīng)生成(CGbCSbFe和5。

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生儀器、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和方程式書寫的掌握情況，試題

難度中等。

10.【答案】不能+90.8kJ/mol=“熱Fe”高于體系溫度，電在“熱Fe”表面斷裂，有利于提

高合成氨反應(yīng)速率；“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)

率；利于平衡正向移動(dòng)，提高氨的平衡產(chǎn)率；加快合成氨的反應(yīng)速率AB第二步0.15

【解析】解：(1)該反應(yīng)的焙變和端變都大于0,根據(jù)AH-TASVO,反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)

在高溫下自發(fā)，在低溫下不自發(fā)，

故答案為：不能；

(2)02NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和=(2x3x390.8-

9464-3x436)kJ/mol=+90.8kJ/mol,

故答案為：+90.8kJ/mol；

②丁久時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得電、小、皿3的物質(zhì)的量分別為4m01、

2mol、4mol,Qc=1=K?說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v正(電)=v逆(電)，

故答案為：=;

(3)根據(jù)圖中信息，“熱Fe”高于體系溫度，4在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率；

②"冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率，

故答案為：“熱Fe”高于體系溫度，明在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率；“冷

Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率；

(4)根據(jù)勒夏特列原理，在合成氨過(guò)程中，需要不斷分離出氨，利于平衡正向移動(dòng)，提高氨的平衡

產(chǎn)率；同時(shí)由v=kca(N2)d(H2)cT(NH3)分析可知，不斷分離出氨，可加快合成氨的反應(yīng)速率，

故答案為：利于平衡正向移動(dòng)，提高氨的平衡產(chǎn)率；加快合成氨的反應(yīng)速率；

(5)①A.增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確：

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，N%的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C.及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素，平衡不移動(dòng)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D.使用更高效的催化劑，平衡不移動(dòng)，NE的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB；

②活化能越大，反應(yīng)速率越慢，第一步反應(yīng)速率快，可判斷活化能較大的是第二步，

故答案為：第二步；

③起始氨氣的體積分?jǐn)?shù)為50%,說(shuō)明二氧二碳的體積分?jǐn)?shù)也為50%,設(shè)起始氨氣和二氧化碳的物

質(zhì)的量均為ImoL平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,列化學(xué)平衡三段式，

2NH3(g)+CO2(g)WCO(NH2)2(1)+H2O(g)

起始(mol)110

轉(zhuǎn)化(mol)2xxx

平衡(mol)1—2x1—xx

平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%=X100%,解得x=混合氣體總物質(zhì)的量為(2-2x

J.1?之J.-x-t,-xo

2

》mol=；moLp(NH3)=—g--xlOMPa=2MPa,同理，p(CO2)=5MPa,p(H2O)=3MPa,

Kp=z2