鹽類水解說(shuō)課

鹽類水解說(shuō)課第1頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月說(shuō)課流程1.教材分析2.學(xué)生分析3.設(shè)計(jì)指導(dǎo)思想4.學(xué)習(xí)目標(biāo)5.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)6.教學(xué)過(guò)程7.板書(shū)設(shè)計(jì)8.教學(xué)反思第2頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、教材分析1.教材內(nèi)容：·探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律·鹽溶液顯現(xiàn)不同酸堿性的原因——查原因·影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用——談變化第3頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、教材分析2.課標(biāo)內(nèi)容內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動(dòng)與探究認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液的pH，說(shuō)明這些鹽溶歸納影響鹽類水解程度液呈酸性、中性、堿性的主要原因的原因能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用第4頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、教材分析3.教材的地位和作用《鹽類的水解》是化學(xué)選修教材（四）中第三章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)教材內(nèi)容知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離，水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合利用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。在教學(xué)過(guò)程中起著承前啟后的作用。·承前·啟后學(xué)生在中學(xué)階段對(duì)于溶液?jiǎn)栴}的認(rèn)識(shí)大體經(jīng)歷的4個(gè)階段第5頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、學(xué)情分析高二的學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考的能力而且思維活躍。通過(guò)前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書(shū)寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識(shí)，且具備了分析溶液中各種粒子微觀行為的能力。由于學(xué)生連續(xù)兩章全新的理論知識(shí)，這些知識(shí)沒(méi)有元素化合物的知識(shí)形象，且難度較大，這時(shí)學(xué)生心理上難免會(huì)產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感，且鹽類水解是前幾部分知識(shí)的綜合利用，在學(xué)習(xí)上也會(huì)增加難度。由于知識(shí)的前攝效應(yīng)，又會(huì)給本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)造成一定的困難，比如酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性，鹽是中和反應(yīng)的產(chǎn)物，則學(xué)生易誤認(rèn)為鹽溶液呈中性等。第6頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三.指導(dǎo)思想、理論依據(jù)依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》和《2011年北京市高考考試說(shuō)明新標(biāo)版—化學(xué)卷》設(shè)計(jì)教學(xué)思路：1.實(shí)驗(yàn)探究貫穿整個(gè)教學(xué)過(guò)程。2.以微粒變化為核心，從微觀角度研究水溶液中離子。3.變知識(shí)呈現(xiàn)為問(wèn)題呈現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生的思辨能力。4.利用情境教學(xué)法，合理設(shè)計(jì)生活情境、問(wèn)題情境。5.讓學(xué)生和知識(shí)直接發(fā)生關(guān)系，教師只起到“引起、維持、促進(jìn)”學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的作用。第7頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、學(xué)習(xí)目標(biāo)

第8頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、學(xué)習(xí)目標(biāo)理解鹽類水解的實(shí)驗(yàn)；理解鹽類水解的規(guī)律、概念、實(shí)質(zhì)；能用鹽類水解本質(zhì)判斷鹽溶液的酸堿性；學(xué)會(huì)書(shū)寫鹽類水解的離子方程式；利用平衡移動(dòng)原理會(huì)分析外界因素對(duì)鹽類水解平衡的影響；了解鹽類水解的應(yīng)用。第9頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：影響水解平衡的因素及水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫。第10頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)流程【創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課】【探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律】【探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因—鹽類水解本質(zhì)】【影響鹽的水解的主要因素】【鹽類水解的利用】【小結(jié)】【練習(xí)反饋】【布置作業(yè)】【補(bǔ)充內(nèi)容】【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】第11頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程【科學(xué)視野】引導(dǎo)學(xué)有余力的學(xué)生對(duì)鹽的水解常數(shù)進(jìn)行學(xué)習(xí)，并指導(dǎo)利用水解常數(shù)解釋有關(guān)問(wèn)題。第12頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程【小結(jié)：】有弱才水解，——水解條件誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，——水解結(jié)果越弱越水解。——水解程度越稀越水解；越熱越水解?！獾挠绊懸蛩氐?3頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程【練習(xí)反饋】——鞏固強(qiáng)化課堂知識(shí)1.教材P59。用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補(bǔ)的措施，在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)。——離子方程式，電荷守恒問(wèn)題的呈現(xiàn)2.（2007北京高考）12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②第14頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程【布置作業(yè)】1.學(xué)探診《鹽類水解》——題題都較為經(jīng)典，應(yīng)重視。尤其對(duì)錯(cuò)題部分重視訂正環(huán)節(jié)。2.補(bǔ)充習(xí)題3.要考慮到不同水平學(xué)生有不同的發(fā)展。除了常規(guī)作業(yè)外，又布置了一道思考題：（1）對(duì)于弱酸弱堿鹽，它電離出的弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子都會(huì)發(fā)生水解，那么溶液的酸堿性最終由什么來(lái)決定呢？（2）在溶液中鹽與鹽反應(yīng)都生成兩種新的鹽嗎？——給學(xué)有余力的學(xué)生拓展思考的空間。第15頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程【補(bǔ)充內(nèi)容】進(jìn)行專題講座：以Na2CO3溶液為例，進(jìn)一步學(xué)習(xí)溶液中離子濃度大小比較：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒?！龑?dǎo)學(xué)生對(duì)鹽溶液中微觀粒子的進(jìn)一步的理解以及在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上化學(xué)學(xué)科中守恒思想進(jìn)一步的形成。第16頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月七、板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)鹽類的水解一、鹽溶液的酸堿性二、鹽類的水解三、影響鹽類水解的因素在常溫時(shí)：1.鹽類水解的本質(zhì)：四、鹽類水解的應(yīng)用強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中性2.鹽類水解的規(guī)律：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液酸性有弱才水解，——水解條件強(qiáng)堿弱酸鹽溶液堿性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，——水解結(jié)果越弱越水解?！獬潭?.鹽類水解離子方程式的書(shū)寫：第17頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月八、教學(xué)反思1、本節(jié)內(nèi)容綜合性較強(qiáng)，難度較大。用問(wèn)題呈現(xiàn)引導(dǎo)學(xué)生思維活動(dòng)，問(wèn)題要有梯度，不能跨度太大，層層深入；如何設(shè)計(jì)教師的行為，有效的引導(dǎo)學(xué)生和知識(shí)直接發(fā)生關(guān)系是提高課堂學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。2、以微變化為核心，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀想象、微觀本質(zhì)、符號(hào)表達(dá)三者相結(jié)合的視角關(guān)注溶液中微粒的變化。形成解決溶液中離子平衡問(wèn)題的思路。3、注意引導(dǎo)學(xué)生對(duì)水解程度大小和水解平衡移動(dòng)方向關(guān)系的理解。4.注意培養(yǎng)學(xué)生建立水溶液中離子平衡的解題思路：物質(zhì)—微粒觀—變化—分析（定性分析、定量分析兩個(gè)層面）—移動(dòng)情況—符號(hào)表達(dá)，來(lái)解決溶液中的離子的平衡問(wèn)題。第18頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月ThankYou!北京市鐵路第二中學(xué)高二化學(xué)備課組第19頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程【創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課】通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)：鎂帶與氯化銨溶液反應(yīng)；產(chǎn)生什么反應(yīng)現(xiàn)象？（氣泡的產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為氫氣）氯化銨溶液顯中性還是酸性？（得出結(jié)論：氯化銨溶液顯酸性。）引入本節(jié)課的研究對(duì)象——鹽溶液。（我們知道碳酸鉀顯堿性，這兩種鹽都不顯中性，是特性還是鹽背后隱藏著我們不知道的規(guī)律）第20頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程【探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律】采用分組實(shí)驗(yàn)：測(cè)定幾種鹽溶液的PH.（教材P—54頁(yè)【科學(xué)探究】）讓學(xué)生找規(guī)律：教師引導(dǎo)學(xué)生分析鹽溶液酸堿性與鹽類型的關(guān)系：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性；強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。第21頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程【探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因—鹽類的水解本質(zhì)】1.試分析NH4Cl溶液顯酸性的原因？設(shè)置以下問(wèn)題，層層質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生解決思維沖突，突出重點(diǎn)。①溶液的酸堿性是由什么決定的？②寫出NH4Cl溶液電離方程式：③溶液中還存在其他電離過(guò)程嗎？④NH4Cl溶液中存在哪些微粒？⑤純水中C(H+)=C(OH-),為什么加入NH4Cl后C(H+)≠C(OH-)？⑥溶液中各微粒之間有沒(méi)有相互作用？⑦具有什么條件才能反應(yīng)？反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？對(duì)水的電離會(huì)有怎樣的影響？⑧試分析CH3COONa溶液顯堿性的原因？第22頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程2.直接告訴學(xué)生這就是鹽類的水解3.學(xué)生自己歸納：鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)（生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞——促進(jìn)，而建立了新的平衡——鹽的水解平衡。）4.氯化鈉溶液為什么顯中性？鹽水解后酸堿性規(guī)律如何？（有弱就水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。）5.鹽的水解過(guò)程與中和反應(yīng)的過(guò)程有什么關(guān)系？為什么鹽的水解大多數(shù)較為微弱？6.寫出NH4NO3水解方程式寫出Na2S水解方程式寫出AlCl3水解方程式7.下列屬于碳酸氫鈉水解離子方程式的是

A.HCO3-+H2O==H2CO3+OH-B.HCO3-+H2O==CO32-+H3O+第23頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程7.總結(jié)書(shū)寫鹽類水解離子方程式的注意什么？（幫助學(xué)生回憶碳酸電離方程式的書(shū)寫）①鹽類水解一般很微弱，要寫“≒”符號(hào)，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，H2CO3、NH3·H2O等一般不寫成分解產(chǎn)物的形式。②多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的且一步比一步難，因此，反應(yīng)方程式要分布寫。③多元弱堿陽(yáng)離子的水解雖然也是分步進(jìn)行，但一般只寫總反應(yīng)式。8.鹽的水解也屬于離子反應(yīng)，通過(guò)學(xué)習(xí)，你對(duì)“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”有無(wú)新的認(rèn)識(shí)？（離子反應(yīng)發(fā)生的條件中，有水生成一條可以擴(kuò)展為有弱電解質(zhì)生成）第24頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程【影響鹽的水解的主要因素】1.實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件：①加入少量FeCl3晶體(C(Fe3+)增大，pH變小)②加水稀釋（顏色變淺）③滴加少量鹽酸（顏色變淺）④滴加少量NaOH溶液（顏色變深）⑤加入NaHCO3粉末（有氣泡和紅褐色沉淀生成）⑥加熱等（顏色變深）——增加演示實(shí)驗(yàn)第25頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程2、歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、得出結(jié)論：①Fe3+水解是一個(gè)可逆過(guò)程：②水解平衡也是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；③Fe3+水解屬于吸熱反應(yīng)；④改變影響平衡的條件（T、C等），水解平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)；（越熱越水解、越稀越水解）⑤當(dāng)加入的物質(zhì)能與溶液中的離子結(jié)合成很難電離的弱電解質(zhì)，F(xiàn)e3+水解程度就可能趨于完全。第26頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程3、引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)影響鹽類水解的因素：一是反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要因素：越弱越水解）；二是反應(yīng)條件：①水解是一個(gè)可逆過(guò)程：②水解平衡也是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；③水解屬于吸熱反應(yīng)；④改變影響平衡的條件（T、C等），水解平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)；（越熱越水解、越稀越水解）⑤當(dāng)加入的物質(zhì)能與溶液中的離子結(jié)合成很難電離的弱電解質(zhì)，水解程度就可能趨于完全。第27頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程4、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析醋酸鈉溶液的水解平衡的移動(dòng)情況，填寫下表：條件變化c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升高溫度降低升高升高降低升高升高加水降低降低降低升高降低升高加醋酸升高升高降低升高降低降低加醋酸鈉升高升高升高降低升高降低加鹽酸降低升高降低升高降低升高加NaOH升高降低升高降低升高降低第28頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、教學(xué)過(guò)程【鹽類水解的利用——?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境1、如何配制澄清的氯化鐵溶液？如何配制澄清的硫酸亞鐵溶液？（除加硫酸外還要加鐵單質(zhì)防氧化）。2、為什么用純堿溶液可以冼油污物品？為什么熱的碳酸鈉溶液去油