《無機(jī)化學(xué)(醫(yī)學(xué))》課程教學(xué)大綱

PAGEPAGE4無機(jī)化學(xué)(醫(yī)學(xué))課程教學(xué)大綱InorganicChemistry學(xué)時(shí)數(shù)：56其中：實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)：8課外學(xué)時(shí)：0學(xué)分?jǐn)?shù)：3.5適用專業(yè)：醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)一、課程的性質(zhì)、目的和任務(wù)《無機(jī)化學(xué)》是我國高等醫(yī)學(xué)院校醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)專業(yè)的一門重要學(xué)科基礎(chǔ)課。無機(jī)化學(xué)的任務(wù)是給一年級學(xué)生提供與醫(yī)學(xué)相關(guān)的現(xiàn)代化學(xué)基本概念、基本原理及應(yīng)用知識，通過實(shí)驗(yàn)課訓(xùn)練學(xué)生掌握基本實(shí)驗(yàn)技能、建立定量概念。學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的目的一方面是為學(xué)生學(xué)習(xí)如有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、生物化學(xué)、醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)等后續(xù)課程打下基礎(chǔ)，另一方面是幫助學(xué)生提高獨(dú)立思考的能力、提供學(xué)生將來從事專業(yè)工作的更多思路和方法。二、課程教學(xué)的基本要求（一）溶液掌握物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度的定義及計(jì)算。掌握滲透壓及其與濃度、溫度的關(guān)系：=iCRT掌握滲透濃度的定義及計(jì)算。熟悉溶液蒸汽壓下降的原因及下降規(guī)律△P=KPm熟悉溶液沸點(diǎn)升高的原因及升高規(guī)律：△Tb=Kbm溶液凝固點(diǎn)降低的原因及降低規(guī)律：△Tf=Kfm熟悉滲透現(xiàn)象、產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件及滲透方向。熟悉等滲、高滲和低滲溶液的定義及其在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用，膠體溶液的性質(zhì)了解晶體滲透壓和膠體滲透壓及其在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。（二）化學(xué)平衡1．掌握平衡常數(shù)及其計(jì)算方法；濃度、溫度和壓力對平衡的影響。2．熟悉化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和吉布斯能的關(guān)系，即等溫式及有關(guān)計(jì)算；多重平衡；濃度、溫度、壓力對化學(xué)平衡的影響；3．了解多重平衡和反應(yīng)的可逆性；選擇合理的生產(chǎn)條件以及生物體系中的穩(wěn)態(tài)和內(nèi)穩(wěn)態(tài)。（三）酸檢平衡與沉淀溶解平衡掌握酸堿質(zhì)子理論：酸堿定義，共軛酸堿對，酸堿的強(qiáng)度。掌握酸堿離解常數(shù)(Ka、Kb)及其應(yīng)用，共軛酸堿對Ka和Kb關(guān)系：Ka·Kb=Kw掌握一元弱酸、一元弱堿、多元弱酸、多元弱堿和兩性物質(zhì)水溶液的pH值的計(jì)算方法。掌握難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp的表達(dá)式，溶度積和溶解度的關(guān)系。熟悉強(qiáng)電解質(zhì)理論、活度、離子強(qiáng)度的概念;水的離子積及水溶液的pH值的表達(dá);酸堿溶液的同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng);應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成及溶解。6.了解活度因子;難溶電解質(zhì)的同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。7、掌握緩沖溶液的組成和作用原理;運(yùn)用緩沖溶液pH計(jì)算公式進(jìn)行緩沖溶液的有關(guān)計(jì)算;緩沖溶液的配制原則和方法。8、熟悉緩沖容量的概念及緩沖容量與緩沖溶液總濃度和緩沖比的關(guān)系;緩沖溶液的緩沖范圍。9.了解血液中的主要緩沖系及血液pH恒定的原因。（四）氧化還原1、掌握氧化值的計(jì)算;運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，計(jì)算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù);運(yùn)用電極電勢的Ｎernst方程式計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極電勢及電池電動(dòng)勢，判斷反應(yīng)方向。2、熟悉原電池正負(fù)極反應(yīng)的特點(diǎn)，正確書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式;根據(jù)給定反應(yīng)式寫出電池組成式。3、了解氧化值與氧化還原的概念;原電池的結(jié)構(gòu)及電極種類。（五）原子結(jié)構(gòu)1、掌握四個(gè)量子數(shù)的涵義及取值規(guī)律;熟練寫出一般元素原子核外電子排布式;原子的電子組態(tài)與周期表中周期、族、區(qū)的內(nèi)在聯(lián)系。2、了解波函數(shù)和原子軌道，概率密度2和電子云，角度波函數(shù)和徑向分布函數(shù)的涵義;s、p、d原子軌道、電子云角度分布圖以及徑向分布曲線的意義和特征;元素的電負(fù)性;核外電子運(yùn)動(dòng)的量子化和波粒二象性;電子波的涵義，電子運(yùn)動(dòng)的鉆穿作用和屏蔽作用;多電子原子的能級交錯(cuò)。（六）分子結(jié)構(gòu)1、掌握現(xiàn)代價(jià)鍵理論的要點(diǎn)及鍵、鍵的形成和特征;sp、sp2、sp3雜化及雜化軌道的空間構(gòu)型;運(yùn)用雜化理論判斷簡單多原子分子的空間構(gòu)型及極性。2、熟悉分子軌道理論要點(diǎn)并熟練寫出第一、二周期同核雙原子分子或相應(yīng)離子的分子軌道電子排布式;鍵級概念，并由此判斷分子或離子的穩(wěn)定性;VanderWaals力及氫鍵如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。3、了解共價(jià)鍵的形成條件及特性(方向性和飽和性);鍵參數(shù);氫鍵的形成條件、特征及類型。（七）配位化合物1、掌握配合物的組成和命名;價(jià)鍵理論要點(diǎn)。sp3、dsp2、、sp3d2、d2sp3雜化軌道及相應(yīng)配合物的空間構(gòu)型，區(qū)分配合物屬內(nèi)軌還是外軌。2、了解配位平衡及影響平衡移動(dòng)的因素;螯合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。（八）S區(qū)元素1．掌握堿金屬和堿土金屬的氫化物、氧化物、氫氧化物及其鹽類的性質(zhì)和用途2．熟悉堿金屬和堿土金屬的通性。3．了解s區(qū)元素重要化合物及其生物學(xué)效應(yīng)。（九）d區(qū)和ds區(qū)元素（過渡元素）1、掌握鉻、錳、鐵、銅、銀、汞的主要化學(xué)性質(zhì)2、熟悉d區(qū)和ds區(qū)元素的通性（十）P區(qū)元素1、掌握硼、錫、鉛、鋁、硅的化學(xué)性質(zhì)及水的硬度及凈化原理。2、熟悉P區(qū)的元素性質(zhì)三、教學(xué)內(nèi)容、重點(diǎn)和難點(diǎn)第一章溶液溶液的蒸汽壓下降；溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降價(jià)；溶液的滲透壓；重點(diǎn)：重點(diǎn)：物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度的定義及計(jì)算、滲透壓及其與濃度、溫度的關(guān)系：=iCR、滲透濃度的定義及計(jì)算。難點(diǎn)：溶液凝固點(diǎn)降低的原因及降低規(guī)律：△Tf=Kfm第四章化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；等溫式及有關(guān)計(jì)算；濃度、溫度、壓力對化學(xué)平衡的影響：重點(diǎn)：化學(xué)平衡的概念；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和吉布斯能的關(guān)系；難點(diǎn)：濃度、溫度、壓力對化學(xué)平衡的影響；van’tHoff方程的應(yīng)用。酸堿平衡與沉淀溶解平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論；堿的質(zhì)子理論；酸堿溶液PH的計(jì)算；難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；緩沖溶液重點(diǎn)：重點(diǎn)：酸堿離解常數(shù)(Ka、Kb)及其應(yīng)用，共軛酸堿對Ka和Kb關(guān)系：Ka·Kb=Kw物質(zhì)水溶液的pH值的計(jì)算方法；運(yùn)用緩沖溶液pH計(jì)算公式進(jìn)行緩沖溶液的有關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：共軛酸堿對Ka和Kb關(guān)系：Ka·Kb=Kw；緩沖溶液的配制原則和方法第六章氧化還原氧化還原反應(yīng)；原電池與電極電位；電池電動(dòng)勢；能斯特方程及影響電極電位因素；氧化還原滴定。重點(diǎn)：重點(diǎn)：運(yùn)用電極電勢的Ｎernst方程式計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極電勢及電池電動(dòng)勢，判斷反應(yīng)方向。難點(diǎn)：運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，計(jì)算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)第七章原子結(jié)構(gòu)量子數(shù)和原子軌道；電子組態(tài)和支素周期表；元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。重點(diǎn)重點(diǎn)：熟練寫出一般元素原子核外電子排布式、原子的電子組態(tài)與周期表中周期、族、區(qū)的內(nèi)在聯(lián)系難點(diǎn)：量子數(shù)和原子軌道；第八章分子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代價(jià)鍵理論；雜化軌道理論；分子軌道理論簡介；分子間作用力重點(diǎn)：重點(diǎn)：sp、sp2、sp3雜化及雜化軌道的空間構(gòu)型、運(yùn)用雜化理論判斷簡單多原子分子的空間構(gòu)型及極性。難點(diǎn)：鍵級概念，并由此判斷分子或離子的穩(wěn)定性第九章配位化合物配合物的組成和命名；配合物的價(jià)鍵理論。重點(diǎn)：配合物的組成和命名、價(jià)鍵理論要點(diǎn)。重點(diǎn)：配合物的組成和命名、價(jià)鍵理論要點(diǎn)。難點(diǎn)：sp3、dsp2、、sp3d2、d2sp3雜化軌道及相應(yīng)配合物的空間構(gòu)型，區(qū)分配合物屬內(nèi)軌還是外軌。第十章S區(qū)元素一、堿金屬和堿土金屬的通性及其氫化物、氧化物、氫氧化物、鹽類的性質(zhì)和用途；二、單質(zhì)氫和氫化物；焰色反應(yīng)；水的硬度與凈化硬度的表示方法、水的凈化；S區(qū)元素在醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)中的一些應(yīng)用。重點(diǎn)：堿金屬和堿土金屬的氫化物的性質(zhì)和用途。難點(diǎn)：堿金屬和堿土金屬氫化物的性質(zhì)第十一章d區(qū)和ds區(qū)元素（過渡元素）d區(qū)和ds區(qū)元素的通性；鉻、錳、鐵、銅、銀、汞的主要化學(xué)性質(zhì)重點(diǎn)：重點(diǎn)：鉻、錳、鐵、銅、銀、汞的主要化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：d區(qū)和ds區(qū)元素的通性第十二章P區(qū)元素一、S、P區(qū)的元素性質(zhì)；二、硼、錫、鉛、鋁、硅、氯的化學(xué)性質(zhì)重點(diǎn)：重點(diǎn)：硼、錫、鉛、鋁、硅的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：P區(qū)的元素性質(zhì)四、課程各教學(xué)環(huán)節(jié)要求本課程理論部分以講授為主，通過講授闡明化學(xué)的基本原理、基本概念和基本規(guī)律，在掌握其基礎(chǔ)知識的同時(shí)培養(yǎng)高效率的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)較強(qiáng)的自學(xué)能力，提高發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力；作業(yè)題量為40，通過作業(yè)加深對基本理論和要領(lǐng)的理解與掌握，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力；開設(shè)實(shí)驗(yàn)課以技能實(shí)驗(yàn)為主，培養(yǎng)操作技能的同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；理論課采取閉卷考試。五、學(xué)時(shí)分配章節(jié)主要內(nèi)容各教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)時(shí)分配作業(yè)題量備注講授實(shí)驗(yàn)討論習(xí)題課外其它小計(jì)第一章溶液884第四章化學(xué)平衡444第五章酸堿平衡與沉淀溶解平衡83114第六章氧化還原6284第七章原子結(jié)構(gòu)444第八章分子結(jié)構(gòu)444第九章配位化合物444第十章s區(qū)元素224第十一章d區(qū)、ds區(qū)4374第十二章p區(qū)元素444合計(jì)4885640六、課程與其它課程的關(guān)系《無機(jī)化學(xué)》是檢驗(yàn)專業(yè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課，其中融合酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配合平衡、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及熱力學(xué)等基本理論和重要無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)內(nèi)容。是有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、生物化學(xué)、藥理學(xué)等后繼課程的基礎(chǔ)。其任務(wù)是為一年級醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)學(xué)生提供與醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)有關(guān)的一些化學(xué)的基本理論，基本知識和基本技能，為后繼課程有機(jī)化學(xué)，分析化