高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案-第22講-弱電解質(zhì)的電離平衡課件-浙教版

第二十二單元弱電解質(zhì)的電離平衡第二十三單元水的電離和溶液的酸堿性第二十四單元鹽類(lèi)的水解第二十五單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡專(zhuān)題(zhuāntí)提升八溶液中平衡及其移動(dòng)的應(yīng)用目錄專(zhuān)題(zhuāntí)8溶液中的離子反應(yīng)第一頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄

高考(ɡāokǎo)縱覽2010年2011年2012年弱電解質(zhì)的電離平衡浙江26(解答)；海南6(選擇)；天津4(選擇)浙江12(選擇)；山東14(選擇)；福建10(選擇)；課標(biāo)全國(guó)10(選擇)浙江12(選擇)；福建10(選擇)；江蘇10(選擇)；山東8(選擇)溶液酸堿性的判斷和pH的計(jì)算海南2(選擇)；天津4(選擇)江蘇10(選擇)；天津5(選擇)；山東14(選擇)；安徽11(選擇)；山東29；安徽13(選擇)浙江12(選擇)；課標(biāo)全國(guó)11(選擇)；海南11(選擇)；福建10(選擇)；廣東23(選擇)；天津5(選擇)第二頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄高考(ɡāokǎo)縱覽2010年2011年2012年鹽類(lèi)的水解，溶液中離子濃度關(guān)系廣東12(選擇)；安徽13(選擇)；上海14、16(選擇)；江蘇12(選擇)；天津4(選擇)；福建10(選擇)海南17(實(shí)驗(yàn))；山東29(解答)；廣東33(實(shí)驗(yàn))；江蘇16(解答)；天津4(選擇)；安徽13(選擇)；廣東11(選擇)；江蘇14(選擇)浙江26(解答)；江蘇7、15(選擇)；安徽12(選擇)；天津5(選擇)；北京25(解答)；福建23(解答)；江蘇19(解答)；海南4(選擇)；海南14(解答)難溶電解質(zhì)的溶解平衡浙江16(解答)；北京11(選擇)；山東15(選擇)；海南5(選擇)；天津4(選擇)浙江13(選擇)；福建24(解答)；課標(biāo)全國(guó)26(解答)浙江26(解答)；浙江12(選擇)；安徽13(選擇)；安徽28(解答)；北京7(選擇)；廣東32(解答)；江蘇13(選擇)；江蘇18(解答)第三頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄【教學(xué)建議】本專(zhuān)題的內(nèi)容比較抽象，綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)和易混淆點(diǎn)較多，其中弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡、水的電離(diànlí)平衡、鹽類(lèi)水解平衡及難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡都是中學(xué)化學(xué)的重要理論，也是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的具體應(yīng)用，更是本單元重點(diǎn)和難點(diǎn)，同時(shí)也是高考中要求層次較高的知識(shí)點(diǎn)，是高考中命制較難試題的知識(shí)點(diǎn)。教學(xué)時(shí)要重點(diǎn)關(guān)注以下幾個(gè)問(wèn)題：1．總體教學(xué)思想：在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)本單元時(shí)，應(yīng)以化學(xué)平衡原理為指導(dǎo)，以判斷平衡移動(dòng)的方向?yàn)榫€索，以勒夏特列原理和相關(guān)守恒為計(jì)算依據(jù)，結(jié)合生產(chǎn)生活使用(shǐyòng)建議第四頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄實(shí)際(shíjì)，聯(lián)系元素及化合物知識(shí)，串點(diǎn)成線，結(jié)線成網(wǎng)，形成完善的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。2．教學(xué)時(shí)要注意電離平衡、水解平衡和溶解平衡是本單元的基礎(chǔ)和核心。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化對(duì)一系列概念的認(rèn)識(shí)，把握其中的內(nèi)在聯(lián)系，能夠根據(jù)勒夏特列原理分析電離平衡、水解平衡以及溶解平衡的影響因素和移動(dòng)方向。把握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過(guò)課時(shí)作業(yè)以強(qiáng)化鞏固，緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識(shí)、分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。3．在教學(xué)過(guò)程中要善于運(yùn)用對(duì)比方法：引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)分類(lèi)的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱使用(shǐyòng)建議第五頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄電解質(zhì)的概念及其差異；認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解程度與弱酸或弱堿之間的聯(lián)系。4．教學(xué)中應(yīng)以考試說(shuō)明為依據(jù)，注意控制某些(mǒuxiē)知識(shí)點(diǎn)的難度和深廣度，不能隨意拓展，避免做無(wú)用功，如對(duì)電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)僅限于一元弱酸或一元弱堿的表達(dá)式以及電離平衡常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系等?！菊n時(shí)安排】本專(zhuān)題建議用10課時(shí)完成，其中4課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成第二十二單元～二十五單元，4課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評(píng)，2課時(shí)用于測(cè)試和講評(píng)。使用(shǐyòng)建議第六頁(yè)，共49頁(yè)。第二十二單元弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡返回(fǎnhuí)目錄考向互動(dòng)探究典型易錯(cuò)必糾教師備用習(xí)題第七頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及區(qū)別。2.了解電解質(zhì)在水溶液(róngyè)中的電離，以及電解質(zhì)溶液(róngyè)的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液(róngyè)中的電離平衡。4.能正確書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式?？荚?kǎoshì)說(shuō)明第八頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄網(wǎng)絡(luò)(wǎngluò)導(dǎo)圖第九頁(yè)，共49頁(yè)。?探究(tànjiū)考向一強(qiáng)、弱電解質(zhì)——知識(shí)梳理——

返回(fǎnhuí)目錄考向互動(dòng)探究第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡或化合物和都不能全部強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽部分

弱酸、弱堿、水第十頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡考向互動(dòng)探究第十一頁(yè)，共49頁(yè)。問(wèn)題導(dǎo)思銅、氯化鈉溶液、氧化鈉的水溶液以及SO2的水溶液能夠?qū)щ?dǎodiàn)，能說(shuō)明銅、氯化鈉、氧化鈉、SO2都是電解質(zhì)嗎？返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡考向互動(dòng)探究第十二頁(yè)，共49頁(yè)?！居|摸高考】高考選項(xiàng)正誤(zhèngwù)判斷返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第十三頁(yè)，共49頁(yè)?！诵?héxīn)突破——返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第十四頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第十五頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡考向互動(dòng)探究2.強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷(pànduàn)方法(以HA為例)判斷角度判斷方法現(xiàn)象及結(jié)論弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)

測(cè)室溫下0.1mol·L－1、

HA的pHpH＝1?HA為強(qiáng)酸pH>1?HA為弱酸相同條件下，測(cè)相同濃度的鹽酸和HA溶液的導(dǎo)電性HA溶液的導(dǎo)電性弱?HA為弱酸看等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢反應(yīng)開(kāi)始時(shí)HA產(chǎn)生H2慢，?HA為弱酸等體積、等pH的鹽酸和HA溶液分別中和堿量消耗堿量相同?HA為強(qiáng)酸HA消耗堿量大?HA為弱酸第十六頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究判斷角度判斷方法現(xiàn)象及結(jié)論影響弱電解質(zhì)電離的外界因素

測(cè)相同pH的鹽酸和HA稀釋相同倍數(shù)前后pH的變化HA溶液的pH變化小?HA為弱酸相等濃度的兩份HA溶液，其中一份加入NaA固體，然后分別加入形狀相同、質(zhì)量相同的鋅，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢不加入NaA的一份快?HA為弱酸弱電解質(zhì)對(duì)應(yīng)的鹽水解測(cè)室溫下NaA溶液的pH

pH＝7?HA為強(qiáng)酸pH>7?HA為弱酸向某濃度的NaA溶液中加入幾滴酚酞試液溶液變?yōu)闇\紅色?HA為弱酸第十七頁(yè)，共49頁(yè)。——

典例精析——

返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第十八頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第十九頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第二十頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第二十一頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第二十二頁(yè)，共49頁(yè)。?探究考向二弱電解質(zhì)的電離平衡——知識(shí)梳理——1．電離平衡的建立在一定條件(tiáojiàn)下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)________________的速率和____________________的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。2．電離平衡的特征返回(fǎnhuí)目錄考向互動(dòng)探究第二十二單元弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡分子離解成離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子＝≠分子離子第二十三頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究3．影響電離(diànlí)平衡的因素(1)溫度：電離(diànlí)過(guò)程是一個(gè)________(填“吸熱”或“放熱”)過(guò)程，溫度升高，電離(diànlí)平衡________移動(dòng)，電離(diànlí)程度________。溫度降低，電離(diànlí)平衡_______移動(dòng)，電離(diànlí)程度________。(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，電離(diànlí)程度____；電解質(zhì)溶液濃度越小，電離(diànlí)程度________。(3)同離子效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入含有與該弱電解質(zhì)相同離子的物質(zhì)或濃溶液，則弱電解質(zhì)的電離(diànlí)程度_______(填“增大”或“減小”)。

吸熱向右增大向左減小越小越大減小第二十四頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡考向互動(dòng)探究變大第二十五頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究K1?K2?K3一一弱電解質(zhì)本身(běnshēn)的性質(zhì)增大濃度酸堿性第二十六頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第二十七頁(yè)，共49頁(yè)?！居|摸(chùmō)高考】高考選項(xiàng)正誤判斷返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第二十八頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第二十九頁(yè)，共49頁(yè)。——核心(héxīn)突破——返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第三十頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡考向互動(dòng)探究第三十一頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡考向互動(dòng)探究改變條件平衡移動(dòng)方向c(CH3COOH)n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)電離程度導(dǎo)電能力電離平衡常數(shù)加水稀釋→減小增大減小減小增大減弱不變加少量冰醋酸→增大增大增大增大減小增強(qiáng)不變通入HCl氣體←增大增大增大減小減小增強(qiáng)不變加NaOH固體→減小減小減小增大增大增強(qiáng)不變加CH3COONa固體←增大減小減小增大減小增強(qiáng)不變加入鎂粉→減小減小減小增大增大增強(qiáng)不變升高溫度→減小增大增大增大增大增強(qiáng)增大第三十二頁(yè)，共49頁(yè)。——

典例精析——

返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第三十三頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡考向互動(dòng)探究第三十四頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡考向互動(dòng)探究第三十五頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡考向互動(dòng)探究第三十六頁(yè)，共49頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡考向互動(dòng)探究第三十七頁(yè)，共49頁(yè)。?易錯(cuò)20不能忽視的水的電離平衡(pínghéng)的移動(dòng)返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡典型易錯(cuò)必糾第三十八頁(yè)，共49頁(yè)。[試答]_______[警示]對(duì)酸無(wú)限稀釋時(shí)，不能忽視水的電離平衡(pínghéng)的移動(dòng)。

返回(fǎnhuí)目錄第二十二單元(dānyuán)弱電解質(zhì)的電離平衡典型易錯(cuò)必糾第三十九