2021年上海民辦滬北高級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021年上海民辦滬北高級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑

B．用大量的二氧化硫作食品漂白劑C．硅可用于制造太陽能電池D.食醋可作食品酸味劑參考答案：B二氧化硫不能作食品漂白劑。2.保護(hù)環(huán)境是每個公民的責(zé)任。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)的是

（

）

①推廣使用無磷洗滌劑

②城市生活垃圾分類處理

③推廣使用一次性木制筷子④推廣使用清潔能源

⑤過量使用化肥、農(nóng)藥

⑥推廣使用無氟冰箱A①②④⑤

B②③④⑥

C①②④⑥

D③④⑤⑥參考答案：C略3.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如下圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是

A.可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2B.可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)C.一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7molD.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略4.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是

A.15

B.33

C.35

D.51參考答案：B略5.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進(jìn)行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為（

）A．0.045mol/（L?s）

B．0.015mol/（L?s）

C．0.010mol/（L?s）

D．0.0075mol/（L?s）參考答案：B略6.下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，正確的是A．實驗室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl參考答案：B【ks5u解析】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，按照裝置圖，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正確；C．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D．CO2也能和Na2CO3反應(yīng)，故D錯誤；故選B。7.一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）

A．v（CO2）正=2v（CO）逆

B．容器中總壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：略8.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用PH計測得某稀鹽酸的pH為1.54C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盤天平稱取5.85gNaCl固體參考答案：B略9.下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-

D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-參考答案：CD10.日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A.淀粉

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.果糖參考答案：C試題分析：日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，淀粉是多糖，葡萄糖和果糖是單糖，因此正確的答案選C。11.實驗室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是（）A．降低溫度

B．用鐵代替鋅

C．增大鹽酸濃度

D．用鋅粒代替鋅粉參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：A．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減小，故錯誤；B．鐵比鋅活潑性小，則反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．增大鹽酸濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，反應(yīng)速率減小，故D錯誤．故選C．點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．12.

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)>c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：C略13.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B14.在密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3（單位：mol·L-1·s-1），且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：3v1＝v2，2v1＝v3，2v2＝3v3，則此反應(yīng)表示為A．A+BC

B．2A+2B3C

C．3A+B2C

D．A+3B2C參考答案：D略15.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(1)

△H＝－57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)

△H＝－Q1kJ／mol

1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H＝－Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H＝－Q3kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為(

)

A、Q1＝Q2=Q3

B、Q2>Q1>Q3

C、Q2>Q3>Q1

D、Q2=Q3>Q1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實驗：【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。(1)該小組作出此推測的理由是：

。

【實驗準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。b．實驗裝置設(shè)計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。(3)實驗前先通入一段時間的N2，其目的是

。(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是

。(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。

(

)H2C2O4+(

)MnO4-+(

)H+＝(

)Mn2++(

)H2O+(

)(

)②滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是

。③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為

；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與Fe反應(yīng)生成H2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+(3)排除裝置中的空氣，防止H2與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。(4)B瓶中溶液紫紅色變淺說明生成了SO2，D中黑色粉末變紅說明生成了H2。

(5)①5、2、6、2、8、10CO2

②滴入最后一滴H2C2O4溶液時KMnO4溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)。③0.025mol，33.3%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列空白測知B在標(biāo)準(zhǔn)狀況時密度為1.25g/L。（1）反應(yīng)①屬于

反應(yīng)，（2）有機(jī)物C的名稱為

（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：（1）消去反應(yīng)（2）甲酸乙酯（3）略18.請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類。把正確答案填寫在題中的橫線上（1）芳香烴：

；

（2）鹵代烴：

；（3）醇：

；

（4）酚：

；（5）醛：

；

（6）酮：

；（7）羧酸：

；

（8）酯：

。

參考答案：略19.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列

(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a，c,h

②b，g，k

③c，h，1

④d,e，f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外