2022年黑龍江省伊春市宜春清江中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年黑龍江省伊春市宜春清江中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于吸熱反應和放熱反應下列說法中錯誤的是

A、化學反應中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等

B、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應C、化學反應過程中的能量變化服從能量守恒定律

D、生成物的總能量小于反應物的總能量時發(fā)生的是放熱反應參考答案：B略2.關于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是A.水玻璃可做粘合劑及耐火材料

B.硅可做半導體材料C.普通玻璃以黏士和石灰石為原料

D.二氧化硅是制作光導纖維的原料參考答案：C3.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氧化鈉熔化參考答案：C略4.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來驗證，C錯誤；D、根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。答案選C。5.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制?。?+3+10KOH2+6KCl+8H2O

對于該反應，下列說法正確的是（

）

A、該反應是置換反應

B、鉀元素化合價降低

C、發(fā)生還原反應

D、是氧化劑參考答案：D略6.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列有關硅及其化合物的說法正確的是A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維C.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應D.木材浸過水玻璃后，不易著火參考答案：DA.硅是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B.硅晶體是良好的半導體，二氧化硅可用于制造光導纖維，B錯誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸發(fā)生反應，C錯誤；D.硅酸鈉的水溶液是俗稱水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸過水玻璃后，不易著火，D正確，答案選D。7.配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是A．省去洗滌燒杯的步驟

B．定容時俯視刻度 C．定容時仰視刻度

D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度參考答案：B略8.已知HCl氣體極易溶于水。下列操作中正確的是

參考答案：D略9.下列說法正確的是：A.工業(yè)上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B.石油經(jīng)過減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C.將重油經(jīng)過催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D.有機玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機物混合而成參考答案：C【詳解】A項、氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯誤；B項、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，故B錯誤；C項、含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過催化裂化可以可以獲取輕質液體燃料汽油等產(chǎn)品，故正確；D項、有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應而制得，故D錯誤；故選C。

10.下列化學方程式中電子轉移不正確的是

參考答案：D略11.下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A.紫色石蕊試液 B.碳酸鈉溶液 C.蒸餾水 D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能發(fā)生取代反應，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)二者性質的異同鑒別?！驹斀狻緼、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊變紅，可鑒別，故A不選；B、乙酸可與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，可鑒別，故B不選；C、乙醇和乙酸都易溶于水，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；D、乙醇含有-OH，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故D不選。故選C。12.有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是A．氨氣極易溶于水的性質可以解釋液氨常用作制冷劑B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C．銨鹽的水溶性好是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中也可用加熱濃氨水的方法制取氨氣參考答案：D13.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：b>a>c>dC．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A

D．原子半徑：B>A>D>C參考答案：B略14.．兩種元素原子X和Y，X原子的第三層比Y原子的第三層少3個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質子數(shù)分別為A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13參考答案：D略15.下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是

A．每個原子軌道里最多只能容納2個電子B．電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)相同的軌道C．每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)（n）D．若原子軌道里有2個電子，則其自旋方向相反參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：

；并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么?

。（5）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

。ks5u

參考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）裝置的氣密性檢驗（3）為(硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應)實驗提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣防止暴沸（4）先點燃酒精燈再點燃酒精噴燈

防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應，應該先點燃酒精燈（5）H2

驗純略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數(shù)之和為56，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產(chǎn)生22.4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。①寫出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡單離子結構示意圖為_________；③氫化物的沸點：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。(3)下列說法正確的是_________（填序號）A．氫鍵是極弱的化學鍵，任何物質中都存在化學鍵B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結構C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化參考答案：(1)5x+10

(2)①磷

硫

②

③>

<

④

(3)C分析：(1)用x表示出各元素的核電荷數(shù)，求和；（2）若A、B、C、D四種元素的核內質子數(shù)之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產(chǎn)生22.4LH2（在標準狀況下），G最外層有兩個電子；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同,D為氧元素，G為鎂元素，以此分析解答。（3）A、氫鍵是分子間作用力；B、如BF3中B原子周圍只有6個電子；C、銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，不是化學變化。詳解：(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)分別為：x-1、x、x+1、x-8、x+18,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為5x+10。(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數(shù)之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產(chǎn)生22.4LH2（在標準狀況下），G最外層有兩個電子；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同,D為氧元素，G為鎂元素。①元素名稱：A、磷，B、硫；②D的簡單離子結構示意圖為；③水分子間形成氫鍵，沸點比硫化氫高，氫化物的沸點：D>B；，氫硫酸是弱酸，簡單氫化物水溶液的酸性，鹽酸是強酸：B<C。④甲為G、C兩元素組成的化合物，為氯化鎂，用電子式表示甲的形成過程。(3)A．氫鍵是是分子間作用力，不是化學鍵，故A錯誤；B．共價化合物BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足穩(wěn)定結構，故B錯誤；C.銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，所以由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，故C正確；D．如氯化鈉熔化，化學鍵斷裂，不發(fā)生化學變化，故D錯誤。18.質量為34g的NH3其物質的量是

mol，在標準狀況下的體積約為

L。0.1molH2S中有約

個氫原子；相同質量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為

。配制100mL濃度為1mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。參考答案：2；

44.8；

1.204×1023；

2：1；

5.4略19.苯的分子式是

，按照