云南省大理市市下關(guān)第三中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

云南省大理市市下關(guān)第三中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①④參考答案：A2.在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關(guān)予現(xiàn)象的描述正確的是

A．I中溶液分層．上層無色

B、Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色

C、Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色

D、Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色．參考答案：B3.下列說法正確的是（

）A.宏觀物質(zhì)對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子或分子B.利用化學反應(yīng)，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C.分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫作離子鍵參考答案：BA.組成物質(zhì)的微觀粒子不一定都是電中性的原子或分子，例如離子化合物中含有陰陽離子，A錯誤；B.原子是化學變化中的最小微粒，利用化學反應(yīng)，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，B正確；C.分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力越大，分子不一定越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)系，C錯誤；D.陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學鍵叫作離子鍵，包括引力與斥力，D錯誤，答案選B。4.離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是

⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOH

A．⑴⑶

B．⑴⑷⑸

C．⑵⑷⑸

D．⑴⑸參考答案：C略5.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．6.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是A.是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B.電子式是C.與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑D.固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體參考答案：A【分析】由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似可知，氫化銨由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑?！驹斀狻緼項、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；B項、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；C項、NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D項、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯誤；故選A。

7.實際存在的H、H、H、H+和H，它們是

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素

C．氫的五種原子

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略8.既含共價鍵又含離子鍵的離子化合物是A．HClO4

B．NaCl

C．KOH

D．MgCl2參考答案：C9.用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

(

)

氣體abCANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸石灰石濃硫酸

參考答案：D略10.下列離子方程式正確的是A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—==BaSO4↓B、碳酸鋇和稀HCl反應(yīng)：CO32-+2H+==H2O+CO2↑C、把稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑D、氯氣通入碘化鉀溶液中：2I—+Cl2==I2+2Cl—參考答案：D11.將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片參考答案：A略1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為

（

）

A.504mL

B.168mL

C.224mL

D.336mL參考答案：D略13.除去CO2中的SO2，并得到純凈的CO2，最好使混合氣體通過A.水

B.NaHSO3飽和溶液

C.NaHCO3飽和溶液

D.98.3%濃硫酸參考答案：C14.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略15.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實驗操作中正確的是(

)參考答案：CA．SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氧氣比空氣密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．向右拉針筒活塞，裝置內(nèi)氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，故C正確；D．氨氣易溶于稀硫酸溶液，易產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl—、C的某一種。（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：A．

B．

C．

D．

參考答案：

BaCl2

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)體積為0.5L的1mol/L的CaCl2溶液，Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(2)標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為_________mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L參考答案：(1)

2

(2)

1.5

1.5

略18.根據(jù)下表中的信息分析回答問題：元素元素或由元素組成的物質(zhì)性質(zhì)A單質(zhì)在自然界中硬度最大，燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍C金屬焰色反應(yīng)為黃色，與氧氣燃燒生成淡黃色固體D單質(zhì)在空氣中體積分數(shù)最大E固體為淡黃色，燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性。F相同條件下氣體密度最小

（1）用電子式寫出形成F2E的過程__________________；（2）寫出CBF物質(zhì)的電子式______________；（3）C2B2物質(zhì)中存在化學鍵的類型是___________，1molC2B2與足量AB2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______；（4）由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________（用離子符號表示）。參考答案：(1)

(2)

(3)離子鍵和共價鍵

NA

(4)S2－＞O2－＞Na+分析：A單質(zhì)在自然界中硬度最大，燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，A是C；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，因此B是O；C金屬焰色反應(yīng)為黃色，與氧氣燃燒生成淡黃色固體，C是Na；D單質(zhì)在空氣中體積分數(shù)最大，該單質(zhì)是氮氣，D是N；E固體為淡黃色，燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性，E是S；F是相同條件下氣體密度最小，F(xiàn)是H，結(jié)合物質(zhì)的組成、性質(zhì)分析解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是C、O、Na、N、S、H。則（1）F2E是共價化合物硫化氫，則用電子式表示其形成的過程為；（2）CBF物質(zhì)是NaOH，含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為；（3）C2B2是過氧化鈉，該物質(zhì)中存在化學鍵的類型是離子鍵和非極性鍵，1mol過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；（4）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是S2—＞O2—＞Na+。點睛：根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、核外電子排布等準確判斷出元素種類是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。難點是電子式書寫以及用電子式表示其形成過程，答題時首要要搞清楚物質(zhì)中含有的化學鍵類型，注意離子化合物和共價化合物的形成過程的區(qū)別。19.“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導電的是____。參考答案：(1)③

⑥

?

(2)5

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

(3)⑥?

③⑩

⑥⑦?【分析】本題根據(jù)鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)，從而推斷出鹽酸通過的路徑。【詳解】(1)圖中物質(zhì)③、⑥、⑩、⑦、?、?均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路線可走出迷宮，故答案為：③、⑥、?；(2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，