山西省晉城市風(fēng)華學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省晉城市風(fēng)華學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列屬于吸熱反應(yīng)的是參考答案：BA、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B可選；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸與鋁反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，蠟燭燃燒屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不選。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，解題的關(guān)鍵是正確理解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2.在相同條件下，下列各組氣體所含的分子數(shù)一定相同是A．34gNH3和4gH2

B．32gO2

和14gN2C．2LCO2和2LO2

D．11.2LH2和0.5molN2參考答案：略3.一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

參考答案：A略4.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是

A.可溶于水

B.具有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電

D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D5.2014年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“向污染宣戰(zhàn)”，下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．大氣污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉塵等B．氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因C．臭氧可以殺菌消毒，空氣中的臭氧含量越高，對(duì)人體健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水參考答案：C6.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液D．從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、C==中，體積指溶液體積不是溶劑體積．B、根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷．C、根據(jù)不同液體混合時(shí)體積能否直接加和判斷．D、根據(jù)溶液濃度的均一性判斷．解答：解：A、C==中，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤．B、氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤．C、1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤．D、溶液的物質(zhì)的量濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問題，難度不大，注意溶液的濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)．7.將mg含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（）A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：守恒法．分析：氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒得出樣品中通入足量的氫氣并加熱得到金屬的質(zhì)量．解答：解：2L1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負(fù)電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相等，即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol×=1mol，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg﹣16g=（m﹣16）g，根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（m﹣16）g，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的計(jì)算，題目難度不大，明確金屬氧化物中氧元素與對(duì)應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．8.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是A．Na2CO3==2Na++CO32-

B．H2SO4==2H++SO42－C．NaHCO3==Na++H++CO32－

D．NaHSO4==Na++H++SO42－參考答案：C略9.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．氯水

B．液氨

C．合金

D．漂白粉參考答案：B略10.在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①體積都是22.4L

②具有相同的體積③都是雙原子分子

④具有相同的分子數(shù)目A.①③

B.②④

C.①④

D.③④參考答案：B試題分析：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體都具有相同的分子數(shù)、相同的體積，但是單質(zhì)分子不一定都是雙原子分子，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況且物質(zhì)的量不一定是1mol，所以正確答案選B。11.關(guān)于下列的說法正確的是

(

)A.甲烷和乙烯互為同系物B.葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸參考答案：DA項(xiàng)，甲烷屬于烷烴，乙烯屬于烯烴，二者不是同系物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，葡萄糖和蔗糖既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成,很多重要的蛋白質(zhì)還含有P、S元素,有的還含有Fe、Cu、Mn、I、Zn等元素，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，酸性水解生成丙三醇（甘油）和高級(jí)脂肪酸，D正確。點(diǎn)睛：本題考查同系物、同分異構(gòu)體、物質(zhì)組成及水解等知識(shí)，注意掌握相關(guān)概念：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)-CH2-原子團(tuán)的化合物互稱為同系物；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。12.下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（）A．氧化性：F2＞Cl2

B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞Na

D．酸性：H2SO4＞HClO4參考答案：DA．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，則氧化性：F2＞Cl2，故A正確；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Mg＞Al，則堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，與水或酸越容易發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，金屬性K＞Na，則金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞Na，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】（1）元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物--氫氧化物的堿性強(qiáng)弱．氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．（金屬的相互置換）；（2）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，（非金屬相互置換）。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

（

）

A．2gH2中含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA

C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA

D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA參考答案：A略14.下列說法不正確的是A．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3B．NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)足量堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C．N2與O2在放電條件下化合屬于氮的固定D．工業(yè)硝酸略顯黃色是由于里面含有Fe3＋的緣故參考答案：D略15.FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A.都能透過濾紙

B.都呈紅褐色

C.具有相同的顆粒直徑

D.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A【詳解】A、膠體粒子可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，故A正確；B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體中存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（2）④→②→①→③（3）驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）無水CuSO4（或變色硅膠）水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①、③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前（5）澄清石灰水CO2三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.（18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________