山東省淄博市礦業(yè)集團(tuán)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省淄博市礦業(yè)集團(tuán)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增()。A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化C．原子半徑呈周期性變化D．元素主要化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，核外電子排布呈周期性變化，決定了元素性質(zhì)呈周期性變化。2.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A.都是含氧強(qiáng)酸

B.都能與金屬M(fèi)g反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.都具有揮發(fā)性

D.都屬于強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：B【詳解】A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，但鹽酸為無氧酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硝酸與鎂反應(yīng)生成NO或二氧化氮，鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)B正確；C．硫酸難揮發(fā)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鹽酸為氯化氫的水溶液，溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3.“水也是重要的反應(yīng)物質(zhì)”，下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是：A.纖維素

B.葡萄糖

C油脂

D.酶參考答案：B略4.氯氣分別通入含有較多量下列離子的溶液，對(duì)應(yīng)離子的濃度明顯減小的是

A．H+

B．OH-

C．CO32-

D．SO42-參考答案：BC5.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；⑤金屬氧化物都是堿性氧化物;⑥某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原;其中正確的是A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B略6.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是

A

自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌

B

用SO2漂白食品

C

用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

D

用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.對(duì)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高溫度平衡體系顏色變深D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣參考答案：B試題分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對(duì)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個(gè)影響的方向移動(dòng)，如升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應(yīng)（2）平衡發(fā)生了移動(dòng)，如使用催化劑，平衡不移動(dòng)，（3）減弱不能消除這個(gè)因素；題中易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意改變外界條件平衡不移動(dòng)，則也不能用勒夏特列原理解釋。8.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是A.稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤上B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鎂溶于鹽酸中：

OH－+H+===H2OB．氯化鐵溶液中加入銅粉：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：

HCO3－+H+===CO2↑+H2OD．銅粉投入稀硫酸中：

Cu+2H+===Cu2++H2↑參考答案：C略10.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a％，此時(shí)該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是

（

）A．

c2＝2c1

B．c2＞2c1

C．c2＜2c1

D．無法確定參考答案：B略11.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)可能為①X+2

②X+8

③X+26

④X－18

⑤X+14

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④

D．全部參考答案：C略12.下列有關(guān)微粒半徑的比較，錯(cuò)誤的一項(xiàng)是A．Na+>Cl－

B．Na>Na+

C．Cl－>Cl

D．Na>Cl參考答案：A13.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則n的值是A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：B點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒為：n（被氧化的原子）元素化合價(jià)升高的改變值=n（被還原的原子）元素化合價(jià)降低的改變值。14.將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量筒倒立于水槽里，過一段時(shí)間后，氣體體積縮小到15mL后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是A.

4∶1

B.

2∶3

C.

1∶4

D.

2∶1參考答案：B混合氣體中的N2既不溶于水，也不與水反應(yīng)，只有NO2溶于水．

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

ΔV

3

1

3－1＝2

x

25－15＝10

x＝10mL×3232＝15mL，則V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案選B。15.W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H＋+OH－=H2O參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問題。（1）稀硫酸、稀鹽酸①可選用鑒別的試劑有（填編號(hào),可多選）

。A．BaCl2溶液

B．Mg(NO3)2溶液

C．Na2CO3溶液②鑒別反應(yīng)的離子方程式：

。（2）飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水①可選用鑒別的試劑有（填編號(hào),可多選）

。a．鹽酸

b．NaCl

c．硝酸

d．BaCl2溶液

②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

h

acf

i

m

e

g

k

d

(1)表中所列元素中，屬于短周期元素的有

（寫元素符號(hào)）,e元素在元素周期表中的位置是

周期，

族。（2）下列

組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。A、a,c,h

B、i,g,

k

C、c,h,m

D、d,e,f（3）i元素屬于

（填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價(jià)是

負(fù)化合價(jià)是

。它能跟氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑，寫出它跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：(1)

achfi

第四周期

IVB族

(2)D

(3)非金屬

+5-3

4P+5O2====2P2O518.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）。A.分液

B.過濾

C.萃取

D.蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶

F.加熱分解

G.分餾

H.干餾(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3___________；(2)從碘水中提取碘____________；(3)用自來水制取蒸餾水___________；(4)分離植物油和水

__________；(5)除去NaCl中所含的少量KNO3_________。(6)除去KCl中少量的KClO3_________。參考答案：(1)B

(2)C

(3)D

(4)A

(5)E

(6)F解析：(1)CaCO3難溶于水，Ca(OH)2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過濾的方法分離，故答案為B；

(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分離，故答案為C；

(3)自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機(jī)鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為D；

(4)植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為A；

(5)KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，除去NaCl中所含的少量KNO3可用結(jié)晶的方法除雜，故答案為E；(6)KC103受熱分解生成KCl，則除去KC1中少量的KC103，可用加熱分解的方法，即答案為F。點(diǎn)睛：物質(zhì)的分離和提純常用方法如下表：

分離和提純方法適用范圍舉例

物

理

方

法過濾法固體與液體分離蛋白質(zhì)的提純蒸發(fā)濃縮法分離溶于溶劑中的溶質(zhì)提取食鹽溶液中的NaCl結(jié)晶、重結(jié)晶法混合物在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同NaCl和KNO3混合物分離蒸餾、分餾法沸點(diǎn)不同的液體分離乙醇和乙酸，石油分離分液法兩種互不相溶的液體苯和水萃取法某物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同用CCl4從溴水中提取溴升華法混合物中某一成分在一定溫度下可直接由固體

變?yōu)闅怏w，冷卻后，氣體又直接變?yōu)楣腆w碘和NaCl混合物中提取碘

液化法氣體混合物各組分沸點(diǎn)不同，先使其液化后，

控制溫度再汽化從空氣中分離N2、O2

滲析法用半透膜使離子或小分子從膠體溶液中分離把KI從淀粉溶液中分離出來鹽析法加入無機(jī)鹽，使某些物質(zhì)溶解度降低而沉淀從肥皂液中分離甘油；蛋白質(zhì)鹽析化

學(xué)

方

法熱分解法混合物各組分的熱穩(wěn)定性不同，加熱或灼燒可分除去Na2CO3中的NaHCO3溶解法混合物各組分的酸、堿性不同，用酸或堿處理分離Fe2O3和Al2O3沉淀法混合物中某一成分與某試劑反應(yīng)而沉淀KNO3中含有KCl即可加入

AgNO3，使Cl-沉淀除去氧化還原法利用混合物中某一成分能被氧化(或被還原)

的性質(zhì)分離除去苯中的甲苯，加入酸性KMnO4，甲苯被氧化除去電解法利用電解分離和提純電解法精練銅離子交換法利用離子交換法提純離子交換法軟化硬水絡(luò)合法混合物中某一組分可形成絡(luò)合物分離Al2O3和ZnO

19.（10分）已知X、Y、Z、W四種元素是周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，且Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。X、W同主族。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X

、Y

、Z

、W