電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解-課件

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解1ppt課件

學(xué)習(xí)目標(biāo)：通過對熔融氯化鈉電解體系的分析，使學(xué)生掌握電解、電解池的概念，清晰的建立起電極反應(yīng)的概念并能夠正確地判斷陰極和陽極。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：對電解原理的理解、電極反應(yīng)式的書寫2ppt課件精品資料聯(lián)想·質(zhì)疑

鈉和氯氣的反應(yīng)Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822.3KJ.mol-1NaCl→Na?熱化學(xué)方程式:↑能量(如電能)4ppt課件一、電解原理[交流研討]1、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動情況怎樣？2、通電后，外電路上的電流方向怎樣？3、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、Cl-各向那個方向運(yùn)動？4、移到兩極表面的Na+、Cl-將發(fā)生什么變化？氯氣鈉熔融NaCl5ppt課件

電解:讓直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，從而在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)（陽極）和還原反應(yīng)（陰極）的過程。

電解池:借助氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置.一、電解1、定義6ppt課件說明：1、惰性電極：用石墨、鉑等材料做的電極，一般通電條件下不發(fā)生反應(yīng)；

2、活性電極：用鐵、鋅、銅等還原性較強(qiáng)金屬做的電極，活性電極作陽極時，優(yōu)先發(fā)生氧化反應(yīng)。

陽極：與電源正極相連，陰離子移向此極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與電源負(fù)極相連，陽離子移向此極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)7ppt課件石墨電極材料8ppt課件石墨電極材料9ppt課件＋－陰極

陽極ｅ－陽離子陰離子得電子還原反應(yīng)失電子氧化反應(yīng)ｅ－10ppt課件2、構(gòu)成條件(1)外加直流電源(2)與電源相連的兩個電極(3)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)(4)用導(dǎo)線連接形成閉合回路11ppt課件

分析下圖，屬于電解池的有③⑥【練習(xí)】12ppt課件3、電極產(chǎn)物的判斷，電極反應(yīng)的書寫陽極：2Cl-→Cl2↑+2e-

氧化反應(yīng)陰極：2Na++2e-→2Na還原反應(yīng)電極反應(yīng)：電極上進(jìn)行的半反應(yīng)。2NaCl2Na+Cl2↑通電總反應(yīng)式：注意：書寫電極反應(yīng)式一定要遵守電子得失守恒13ppt課件陰、陽兩極的判斷陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極與電源“-”相連的電極得到電子的電極陽離子移向的電極陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極與電源“+”相連的電極失去電子的電極陰離子移向的電極

14ppt課件電解質(zhì)溶于水或受熱熔融狀態(tài)電解質(zhì)電離后再通直流電電解質(zhì)電離成為自由移動的離子

陰陽離子定向移動，在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。通電只產(chǎn)生自由移動的離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上例2NaCl=2Na+Cl2↑例NaCl=Na++Cl-15ppt課件小結(jié)5.電離與電解的區(qū)別與聯(lián)系3.正極---陽極---氧化反應(yīng)負(fù)極---陰極---還原反應(yīng)1.電解---在直流電的作用下,電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程4.電解池---將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置2.電極反應(yīng)---半反應(yīng)陰離子陽離子16ppt課件

下列說法正確的是()①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；

②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；④任何電解過程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；

①③④【隨堂練習(xí)】17ppt課件2H2O=2H2↑+O2↑通電復(fù)習(xí)回顧18ppt課件H2OH++OH-↓陰極→陽極4OH-→O2↑+2H2O+4e-氧化反應(yīng)4H++4e-→2H2↑還原反應(yīng)2H2O=2H2↑+O2↑通電水的電離與電解19ppt課件以石墨為電極電解氯化銅溶液電解池中裝有氯化銅溶液，插入兩根石墨棒作為電極，接通直流電源，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，觀察電解池內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化?；顒优c探究:20ppt課件實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液現(xiàn)象：

陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)

陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出陰極陽極氯氣銅CuCl2溶液21ppt課件22ppt課件陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

（氧化反應(yīng)、失去電子）陰極：Cu2++2e-=Cu

（還原反應(yīng)、得到電子）

電解反應(yīng)：

CuCl2==Cu+Cl2

↑電解23ppt課件總結(jié)1、并不是所有離子都能在電極上發(fā)生反應(yīng)2、電極反應(yīng)發(fā)生時，電極附近溶液組成發(fā)生變化3、哪種離子先放電和離子的氧化性或還原性相對強(qiáng)弱有關(guān)24ppt課件離子的放電順序陰離子：陽離子：與金屬活動順序相反。即K+、Ca2+

、Na+、Mg2+

、Al3+

、Zn2+

、Fe2+

Sn2+

、Pb2+

(H+)Cu2+

、Fe3+

、Hg2+

、Ag+.得電子能力依次增強(qiáng)活性電極﹥陰離子。即：失電子

能力依次減弱Cu、Hg、Ag﹥S2－、I－、Br－、Cl－、OH－﹥

（NO3

－、SO4

2－含氧酸根）﹥

F

－25ppt課件陽極:2Cl-→2e-＋Cl2↑陰極:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小

加HCl陽極陰極氯氣氫氣NaCl溶液二、電解原理的應(yīng)用1、惰性電極電解飽和食鹽水26ppt課件分析電解反應(yīng)的一般思路：明確電極材料和溶液中存在哪些離子根據(jù)離子放電順序和陽極氧化，陰極還原的特點(diǎn)分析得出產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式分析陰陽兩極附近有哪些離子27ppt課件以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOHB練習(xí)28ppt課件+-純銅粗銅

電解液(CuSO4溶液)陰極：Cu2++2e-==Cu（還原反應(yīng)）陽極：Cu—2e-==Cu2+

（氧化反應(yīng)）特征純銅作陰極，粗銅作陽極陽極主要金屬與電解質(zhì)中的陽離子相同電解液CuSO4的濃度基本不變，有雜質(zhì)離子Zn2+、Fe2+、Ni2+2、精煉銅陽極還包含Zn、Fe、Ni失電子，且比Cu先失電子29ppt課件+-鐵片銅片

電鍍液(CuSO4溶液)陰極：Cu2++2e-==Cu（還原反應(yīng)）陽極：Cu—2e-==Cu2+

（氧化反應(yīng)）特征被鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同電鍍液CuSO4的濃度基本不變3、電鍍銅電鍍的定義：電鍍的意義：30ppt課件完成下列溶液的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。

(以石墨為電極電解)鹽酸：硫酸溶液：NaOH溶液:NaCl溶液：CuSO4溶液：想一想31ppt課件

電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：含氧酸H2SO4強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽極：4OH-→4e-＋O2+2H2O陰極：4H++4e-→2H2↑減小增大不變H2O陽極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：Cu2++2e-→

Cu↓減少CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH-→

4e-

＋O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-→

2Cu↓減小CuO32ppt課件惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活潑金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。

無氧酸電解自身解，

pH變大濃度減?；顫娊饘贌o氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。

不活潑金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；

不活潑金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。

非惰性材料作電極，既能電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰極還。電解口訣33ppt課件陽極：2Cl--2e-==Cl2↑陰極：2H++2e-==H2↑2HClH2↑+Cl2↑

電解反應(yīng)：34ppt課件陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：4H++4e-=2H2↑電解反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑35ppt課件

陽極：2Cl-→Cl2↑+2e-

陰極：2H++2e-→

H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑電解反應(yīng)：36ppt課件陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e-