化學(xué)必修二人教版化學(xué)鍵課件

§1-4化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1、定義：zxxkzxxk1整理課件相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

2、注意：2整理課件3、分類

離子鍵

共價(jià)鍵

金屬鍵4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂和新鍵形成。3整理課件下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（

）A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互吸引D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用D4整理課件NaCl晶體能否導(dǎo)電？把NaCl加入水中

水分子和NaCl晶體作用

NaCl溶解并電離

有能夠自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電。NaCl晶體不導(dǎo)電陰陽離子不能自由移動(dòng)5整理課件①原子容易相互得、失電子形成陰、陽離子；②離子間的吸引和排斥達(dá)到平衡；③成鍵后體系的能量降低。6整理課件一、離子鍵1、定義：電子得失陰陽離子2、成鍵原因：3、成鍵粒子：4、成鍵元素：

5、存在范圍：帶相反電荷的離子之間的相互作用。活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）離子化合物(含有離子鍵的化合物叫離子化合物)中學(xué)學(xué)科7整理課件思考

哪些化合物是離子化合物？

活潑的金屬元素形成的化合物，如NaCl、Na2O、CaO2Na2CO3、MgSO4、NH4ClKOH等強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、金屬氫化物等8整理課件下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4

2、3、5、7、8試一試：9整理課件（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。10整理課件6.離子鍵的強(qiáng)弱及其意義：①影響因素：離子半徑越小，帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。②意義：離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。

NaCl/KCl；Al2O3/MgO。11整理課件活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？··12整理課件三、共價(jià)鍵1、定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。13整理課件2、成鍵原因：3、成鍵粒子：電子共用非金屬原子14整理課件練習(xí)：下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低E.非金屬元素原子之間也可形成離子化合物15整理課件

關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失電子，因而不能形成共價(jià)鍵；B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C）共價(jià)鍵也存在電子得失；D）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子

16整理課件判斷對(duì)錯(cuò)：1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。2、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。4、離子化合物只含離子鍵。5、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。6、氦氣是共價(jià)分子。

7、全部由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物稀有氣體元素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，是單原子分子，沒有形成共價(jià)鍵錯(cuò)（NaOH）錯(cuò)（N2）對(duì)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)（NaOH）錯(cuò)（NH4Cl）17整理課件非極性鍵和極性鍵非極性鍵:相同原子共用電子對(duì)無偏向（電荷分布均勻）如:H2

Cl2極性鍵不同原子共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）如:HClH2O4、類型18整理課件5、存在范圍：非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物和某些離子化合物氣態(tài)氫化物，酸，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物。19整理課件6、鍵參數(shù)：（1）鍵長：（2）鍵能：（3）鍵角分子中兩個(gè)成鍵原子的核間距氣態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量或破壞1mol共價(jià)鍵生成氣態(tài)原子吸收的能量單位：KJ/mol鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，該物質(zhì)越穩(wěn)定。成鍵原子半徑越小，20整理課件鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角CO2、CS2SO3、BCl3

CH4、CCl4、NH4+18001200109028P4600′21整理課件

鍵能

鍵長

鍵角

判斷分子的穩(wěn)定性

確定分子在空間的幾何構(gòu)型22整理課件判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaONa2O2H2O2Ba（OH）2O2CO2MgCl223整理課件2、原子：HOClMgNa四、電子式1、概念：在元素符號(hào)周圍用“.”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

24整理課件3、單質(zhì)：FFH2、F2

、

O2、N225整理課件H2O2Cl2N2H－HCl－ClO＝ON≡N結(jié)構(gòu)式（單鍵）（叁鍵）（雙鍵）

用一條短線表示一對(duì)共用電子的式子26整理課件如Mg2Na4、陽離子簡單的陽離子:復(fù)雜的陽離子:即離子符號(hào)如NH4+:

H+27整理課件ClO2-5、陰離子簡單陰離子:復(fù)雜的陰離子:一般用表示Rn-使每一個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)S2-28整理課件6、離子化合物由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.ClNaNaO2-NaMg2ClClNaCl、Na2O、MgCl229整理課件注意:相同的離子不能合并寫（每個(gè)離子都要單獨(dú)寫）Mg2Cl2×Na2×O2-NaOH、Na2O2一般分布在兩側(cè)30整理課件7、共價(jià)化合物HFCH4H2OCO2······HF··HOH········HCHHH········NHHHNH3

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕H－O－HH－C－H||HHH－N－H|HO=C=OH－F31整理課件復(fù)雜陰離子如NH4+:NH+HHH．要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)，還要加〔〕32整理課件小結(jié)1、如何確定共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)呢？共用電子對(duì)對(duì)數(shù)＝8-最外層電子數(shù)2、如何書寫共價(jià)化合物的電子式？判斷哪些元素原子之間形成共用，判斷兩原子之間形成幾對(duì)共用電子對(duì)，最后補(bǔ)齊各原子上的剩余電子。33整理課件水

2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

8、用電子式表示物質(zhì)的形成過程左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫物質(zhì)的電子式，中間用連接.34整理課件H2O2、HClO、NaClO、NaHS、Ca(OH)235整理課件二氧化碳氨3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

C

﹕

﹕﹕

﹕

﹕O＋236整理課件SK

KS2-

K

KNaClNa+Cl注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.37整理課件Cl][HCl

H1、下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：

K

O

KO][K2K]Mg

F

F

Mg

F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD√38整理課件

2、（雙選）

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A、CCl4B、BF3 C、SF6D、CO2AD滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的原子（經(jīng)驗(yàn)規(guī)律）：

最外層電子數(shù)+元素化合價(jià)的絕對(duì)值=839整理課件H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃40整理課件五、分子間作用力

1、定義：

把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

2、特點(diǎn)：（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。41整理課件對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。42整理課件43整理課件（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、非金屬氫化物、有機(jī)物等。44整理課件但是：

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？45整理課件六、氫鍵

1、定義：一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用力。46整理課