金屬活動性順序幻燈片“衡水杯”一等獎

金屬的活動性順序鄭靜潔比較鎂、鋅、鐵、銅、銀活動性順序排列如何？以四人小組為單位，完成以下探究：1.實驗?zāi)康?2.實驗藥品：3.實驗設(shè)計：4..實驗設(shè)計和操作中的注意事項：探究活動一:注意:探究過程中實驗操作的規(guī)范

金屬現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式銀銅鐵鋅鎂金屬活動性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu、

AgH結(jié)論：根據(jù)是否能和稀鹽酸稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，將金屬分為活潑和不活潑金屬活動探究二:Ag和Cu都不和酸反應(yīng)，究竟怎么判斷它們的活動性強(qiáng)弱呢？？1.實驗?zāi)康?2.實驗藥品：3.實驗設(shè)計：金屬能與一些鹽反應(yīng)生成新鹽和新的金屬1.前面的金屬要比后面被置換出來金屬活潑.2.鹽:可溶性鹽實驗設(shè)計:把銅片放入硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象.實驗現(xiàn)象：銅的表面有銀白色的固體出現(xiàn),溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色.化學(xué)方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag結(jié)論：Cu>Ag金屬活動性順序:1.在金屬活動性順序里，金屬的順序越靠前，它的活動性就越

。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱2.在金屬活動性順序里，位于

前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里，位于

的金屬能把位于

的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。強(qiáng)氫前面

后面濃硫酸、硝酸具強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物不是氫氣。鉀、鈣、鈉除外單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+B開放探究:

你能設(shè)計實驗比較Mg、Fe、Cu的活動性嗎？

方案一：在試管中分別加入少量鎂、鐵、銅，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的快慢

方案二：在試管中分別加入少量鎂、銅，再分別加少量硫酸亞鐵，觀察鎂、銅表面的現(xiàn)象歸納：如果有三金屬A、B、C，且活動性A>B>C,則選用試劑為A、C金屬單質(zhì)和B的鹽溶液，或者AC的鹽溶液和B金屬單質(zhì)。

方案三：在試管中分別加入少量硫酸銅、硫酸鎂，再在溶液中加入鐵，觀察鐵表面的現(xiàn)象1、鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具卻耐腐蝕，這是怎么一回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。練習(xí)：2、現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①K2O②CaO③Na2O④X⑤Al2O3⑥ZnO,它們是按某種規(guī)律排列的，請你推斷X是

，其原因是？

MgO都是金屬氧化物，且金屬元素按照金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序排列。3、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe4.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.金屬活動性順序X>Y>Z5、如何除去銅屑中少量鐵屑，請設(shè)計兩個不同的實驗方案：方案一：加入適量硫酸銅溶液，過濾方案二：加入適量稀硫酸，過濾Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2↑小結(jié)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣（2）金屬能與鹽反應(yīng)生成新金屬和新鹽注意：①不能是濃硫酸、硝酸，這兩種酸具強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物不是氫氣。②金屬活動性要比H強(qiáng),除鉀,鈣,鈉.③置換反應(yīng)中鐵一般顯+2價③鉀、鈣、鈉與鹽反應(yīng)不能置換鹽中的金屬，因這三金屬活動性太強(qiáng)，能與水直接反應(yīng)注意：①在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來②鹽要可溶2、金屬活潑性順序及判斷方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與鹽溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度3、置換反應(yīng)單質(zhì)+化合物====新單質(zhì)+新化合物KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA+BC→AC+B向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體不溶物A和濾液．將A放入少量的稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生．則A中一定含有

，可能含有

，濾液中一定含有的溶質(zhì)是

．提高題：Cu、FeZnZnSO4活動性最弱的金屬能最先被置換出來根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞鐵＞H＞銅，向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，銅首先被置換出來，待銅被完全置換后，鐵開始被置換；將過濾得到固體不溶物A放入少量的稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生，說明固體中有活動性較強(qiáng)的鐵或鋅，若鋅過量，固體A中含有鋅；若鋅量不足或恰好完全反應(yīng)，則固體A中不含鋅；

濾液是鋅與混合溶液反應(yīng)后所得的溶液，且固體A中含有活動性較強(qiáng)的鐵或鋅，說明硫酸銅已完全反應(yīng)，因此濾液中不含硫酸銅．

在日常生活中，你還接觸過哪些金屬？？ZnMg>>Fe（H）>>Cu？？？PtAgAuAl它們應(yīng)該排在哪里？AgAuPt+

稀H2SO4仔細(xì)看清楚哦！！無現(xiàn)象Ag、Pt、Au不和酸反應(yīng)生成氫氣！應(yīng)排在（H）之后Ag、Pt、Au和Cu都不和酸反應(yīng)，究竟怎么判斷它們的活動性強(qiáng)弱呢？？MgZnFe硫酸銅溶液（屬鹽溶液）現(xiàn)象：鎂、鋅、鐵的表面都有紅色的固體，銀表面無現(xiàn)象Ag活動與探究2：Mg+CuSO4==MgSO4+CuZn+CuSO4==ZnSO4+CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu說明活動性：Mg、Zn、Fe>CuAg<Cu把鎂、鋅、鐵、銀放入硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3

鎂

A4產(chǎn)生少量的小氣泡，形成淺綠色的溶液活動展示沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3

鎂

B4活動展示Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液鎂條,鋁片,鋅粒在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

2Zn+O2=2ZnO

銅片和鐵絲在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應(yīng)，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2

==2CuO3Fe+2O2

點燃

Fe3O4

金,銀在高溫下也不能和氧氣反應(yīng)真金不怕火煉實驗表明：1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。

活動性：鎂、鋁

、鋅

>

鐵、銅

>

金、銀2.在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑