物質(zhì)及其變化-整體認(rèn)知 （學(xué)生版）

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁物質(zhì)及其變化——整體認(rèn)知第一單元物質(zhì)及其變化認(rèn)識變化的化學(xué)世界一、單元信息基本信息學(xué)科年級學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)高一上學(xué)期人教2019版物質(zhì)及其變化單元組織方式自然單元重組單元課時(shí)信息課時(shí)課時(shí)名稱重難點(diǎn)課時(shí)1物質(zhì)的分類1.1理解物質(zhì)的分類的意義1.2學(xué)會(huì)用樹狀分類法和交叉分類法對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類課時(shí)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.1理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)2.1理解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律及應(yīng)用課時(shí)3電解質(zhì)的電離3.1理解電解質(zhì)的含義3.2理解電解質(zhì)的電離，并學(xué)會(huì)書寫電離方程式課時(shí)4離子反應(yīng)4.1理解離子反應(yīng)的定義及離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.2學(xué)會(huì)書寫離子反應(yīng)方程式，并會(huì)判斷離子反應(yīng)方程式的正誤課時(shí)5氧化還原反應(yīng)5.1認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，并知道其于四大基本反應(yīng)的關(guān)系5.2學(xué)會(huì)用單雙線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移課時(shí)6氧化劑和還原劑6.1理解氧化劑和還原劑的定義及其反應(yīng)中的性質(zhì)和變化6.2理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并會(huì)應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際問題二、單元目標(biāo)課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)作業(yè)目標(biāo)課時(shí)1物質(zhì)的分類1.1能理解分類的含義及在化學(xué)研究中的重要作用1.2能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類1.了解根據(jù)元素組成對物質(zhì)進(jìn)行分類2.了解樹狀分類法和交叉分類法3.了解氧化物的分類課時(shí)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.1能理解酸、堿、鹽的性質(zhì)2.2能運(yùn)用物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律進(jìn)行物質(zhì)的制備1.了解酸堿鹽的基本性質(zhì)2.了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律，了解單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系；課時(shí)3電解質(zhì)的電離3.1能理解電解質(zhì)的含義3.2能理解電解質(zhì)的電離，并會(huì)書寫電離方程式3.3能從電離角度理解酸堿鹽的本質(zhì)1.了解電解質(zhì)的含義；2.了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)分類3.了解電解質(zhì)導(dǎo)電原因4.了解電解質(zhì)的電離，并會(huì)書寫電離方程式5.了解酸堿鹽的本質(zhì)課時(shí)4離子反應(yīng)4.1能理解離子反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件4.2能書寫離子反應(yīng)方程式1.了解離子反應(yīng)的含義2.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3.了解離子方程式的書寫步驟及電解質(zhì)的拆分4.會(huì)書寫離子反應(yīng)方程式課時(shí)5氧化還原反應(yīng)5.1能理解氧化還原反應(yīng)及其本質(zhì)5.2能了解氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)的關(guān)系5.3能運(yùn)用單、雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移1.了解氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展2.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)3.了解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系4.運(yùn)用單、雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移課時(shí)6氧化劑和還原劑6.1能理解氧化劑和還原劑的含義和性質(zhì)6.2能理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并會(huì)運(yùn)用規(guī)律解釋具體問題6.3能運(yùn)用守恒原則配平氧化還原方程式1.了解氧化劑、還原劑概念及性質(zhì)2.了解常見的氧化劑、還原劑3.了解氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物4.了解氧化性還原性，并會(huì)比較氧化性還原性強(qiáng)弱5.了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并能運(yùn)用規(guī)律解決實(shí)際問題6.能運(yùn)用守恒原則配平氧化還原方程式三、單元知識框架課時(shí)1物質(zhì)的分類從化學(xué)藥品的存儲(chǔ)到豆腐的制作學(xué)習(xí)任務(wù)一根據(jù)物質(zhì)的組成分類1．分類(1)分類的概念：分類是根據(jù)研究對象的_______，將它們區(qū)分為_______的科學(xué)的方法。(2)物質(zhì)分類的意義：根據(jù)_______對物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)；運(yùn)用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。2.根據(jù)元素組成的物質(zhì)種類2．單質(zhì)(1)組成：由_______組成的純凈物，每一種元素都可以形成單質(zhì)，屬于元素的_______存在形式。(2)同素異形體：定義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)_______。形成方式：分子中_______不同；原子_______不同。性質(zhì)差異：_______。轉(zhuǎn)化：化學(xué)變化注意事項(xiàng)：由同種元素組成的物質(zhì)不一定時(shí)純凈物，也可能是混合物，如O2和O3；只有由同種元素組成的純凈物才是單質(zhì)。3．化合物(1)組成：由_______組成的純凈物。絕大多數(shù)元素都能于其他元素形成化合物。(2)形成方式：不同元素在形成化合物時(shí)，可以按照一定的規(guī)律，以_______進(jìn)行組合。學(xué)習(xí)任務(wù)二常見的物質(zhì)分類方法4．樹狀分類法含義：根據(jù)_______對物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。實(shí)例：5．交叉分類法含義：從_______對物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。示例：注意事項(xiàng)：①樹狀分類法是對同類物質(zhì)按照不同的屬性進(jìn)行逐級分類，各級之間是從屬關(guān)系，同級之間是并列關(guān)系；②交叉分類法是對同種物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)或角度進(jìn)行分類學(xué)習(xí)任務(wù)三根據(jù)性質(zhì)對氧化物進(jìn)行分類6．成鹽氧化物(1)酸性氧化物：_______①舉例：如_______等；大多數(shù)的_______屬于酸性氧化物。②性質(zhì)：多數(shù)酸性氧化物能溶于水，與水化合生成酸：如CO2＋H2O=H2CO3。(2)堿性氧化物：_______。①舉例：如_______等；大多數(shù)的_______屬于堿性氧化物。②性質(zhì)：部分堿性氧化物能溶于水生成堿：如CaO＋H2O=Ca(OH)2。(3)兩性氧化物：_______。①舉例：如_______等。②性質(zhì)：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。7．不成鹽氧化物(1)性質(zhì)：不能與_______；或者能反應(yīng)_______。(2)舉例：如_______等。8．特殊氧化物(1)舉例：_______等。(2)性質(zhì)：氧元素的價(jià)態(tài)是_______價(jià)。4.注意事項(xiàng)：(1)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等。(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物。(4)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7。學(xué)習(xí)任務(wù)四分散系及其分類9．分散系(1)概念：化學(xué)上_______，叫做分散系。(2)組成：分散系中被分散成粒子(小液滴或固體小顆粒)的物質(zhì)叫做_______，另一種物質(zhì)叫做_______。(3)分類：按照分散質(zhì)粒子的_______分類。2.膠體(1)分類10．Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)流程：(1)方法：在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中_______。繼續(xù)煮沸至液體_______，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。(2)原理：_______。注意事項(xiàng)：①必須用蒸餾水，不能用自來水，自來水中含有大量離子，會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉。②要用氯化鐵飽和溶液。③不能加熱煮沸時(shí)間過長，防止膠體聚沉。④方程式不用沉淀符號，應(yīng)注明“膠體”兩字。11．丁達(dá)爾效應(yīng)(1)定義：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，膠體中_______，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。原理：膠體粒子對光線的散射，即光波偏離原來的方向而分散傳播。(2)應(yīng)用：用來_______。如可利用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)Fe(OH)3膠體的生成。條件暗處試劑CuSO4溶液Fe(OH)3膠體操作分別用激光筆照射這兩種液體，在與光線垂直的方向進(jìn)行觀察現(xiàn)象____________________課時(shí)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化從石蕊試劑變色到鹽堿的工業(yè)制備學(xué)習(xí)任務(wù)一酸、堿、鹽的性質(zhì)12．酸的性質(zhì)(以H2SO4為例)(1)酸堿指示劑變色：_______。(2)與活潑金屬反應(yīng)：如與Zn反應(yīng)_______，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。(3)與堿的中和反應(yīng)：如與NaOH反應(yīng)_______，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。(4)與堿性氧化物反應(yīng)：如與CuO反應(yīng)_______，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。(5)與某些鹽反應(yīng)：如與Na2CO3反應(yīng)_______，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。注意事項(xiàng)①在水溶液中電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸。②溶于水能電離出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4；③確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。13．堿的通性(以NaOH為例)(1)酸堿指示劑變色：_______。(2)與酸性氧化物反應(yīng)：如CO2反應(yīng)_______，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。(3)與酸反應(yīng)：如與HCl反應(yīng)_______，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。(4)與某些鹽反應(yīng)：如與MgCl2反應(yīng)_______，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。注意事項(xiàng)：①在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿。②溶于水能電離出OH-的化合物不一定是堿，如Mg(OH)Cl；14．鹽的通性(以Na2CO3為例)(1)與酸反應(yīng)：如與HNO3反應(yīng)_______，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。(2)與堿反應(yīng)：如與Ca(OH)2反應(yīng)_______，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。(3)與鹽反應(yīng)：如與CaCl2反應(yīng)_______，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。注意事項(xiàng)：①鹽的構(gòu)成中不一定僅有金屬陽離子和酸根陰離子，如NH4Cl，非金屬元素可形成陽離子NH4+。②酸根離子中不一定只有非金屬元素，如MnO4-。學(xué)習(xí)任務(wù)二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化15．基本依據(jù)：通過_______可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，在化學(xué)變化過程中，_______。16．完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，寫出化學(xué)方程式請寫出序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______。②_______。③_______。④_______。⑤_______。⑥_______。3.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系：4.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用——物質(zhì)制備(1)物質(zhì)制備考慮的因素有反應(yīng)進(jìn)行的可能性，原料的來源、成本高低和設(shè)備要求等。(2)實(shí)例——工業(yè)上制取NaOH①一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)的原因：Na2O作為原料，來源少、成本高；②主要采用：電解飽和食鹽水；③過去曾采用：用鹽(如Na2CO3)與堿(如Ca(OH)2)反應(yīng)。課時(shí)3電解質(zhì)的電離從導(dǎo)電的食鹽水到什么是鹽學(xué)習(xí)任務(wù)一電解質(zhì)與導(dǎo)電原理17．導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(1)燒杯內(nèi)為NaCl固體和KNO3固體時(shí)，燈泡不亮，說明_______。(2)燒杯內(nèi)為NaCl和KNO3水溶液時(shí)，燈泡變亮，說明_______。(3)燒杯內(nèi)為熔融NaCl和KNO3時(shí)，燈泡變亮，說明_______。18．電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)①定義：在_______下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。②實(shí)質(zhì)：_______。③物質(zhì)類別：_______。(2)非電解質(zhì)①定義：在_______下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。②實(shí)質(zhì)：_______。③物質(zhì)類別：_______。注意事項(xiàng)①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)；③非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。④部分化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，但與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)。19．強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義________________溶液中存在微粒種類________________舉例①強(qiáng)酸：________②強(qiáng)堿：________③絕大部分鹽：________①弱酸：________②弱堿：________③水________注意事項(xiàng)：①強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。【情境問題思考】為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或融化后能導(dǎo)電呢？【答案】NaCl固體Na+和Cl-，而Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，不能自由移動(dòng)，故干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。NaCl固體加入水中，在水分子的作用下形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，通電后在電流作用下定向移動(dòng)，故NaCl溶液能夠?qū)щ姟aCl固體受熱熔化，也能產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-，故熔融NaCl也導(dǎo)電。3.電解質(zhì)導(dǎo)電的分析20．電解質(zhì)導(dǎo)電原因：①電流是由_______按一定方向移動(dòng)而形成的，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有_______的粒子。②電解質(zhì)水溶液(或融化而成的液體)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)檫@些水溶液(或液體)中，存在能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的兩種模型認(rèn)知①電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電模型②部分電解質(zhì)熔融狀態(tài)導(dǎo)電模型學(xué)習(xí)任務(wù)二電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)的電離21．電離的定義：電解質(zhì)_______，形成_______的過程叫做電離。22．電離方程式的書寫(1)電離方程式：用來表示_______的方程式。(2)舉例：①強(qiáng)電解質(zhì)電離：強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“=”連接。HCl：_______NaOH：_______Na2SO4：_______②酸式鹽的電離：強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_______，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_______。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：_______。(3)電離方程式書寫注意事項(xiàng)①符合客觀事實(shí)。如：鐵離子應(yīng)寫成Fe3+；2個(gè)OH-寫成2OH-；在溶液中HCO不能拆成H+和CO，而HSO必須拆成H+和SO。②質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。③電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。學(xué)習(xí)任務(wù)三從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)23．酸：電離時(shí)生成的_______的化合物。24．堿：電離時(shí)生成的_______的化合物。25．鹽：電離時(shí)生成_______的化合物。課時(shí)4離子反應(yīng)從酸堿鹽的認(rèn)識到水污染物的處理學(xué)習(xí)任務(wù)一離子反應(yīng)及發(fā)生條件1.離子反應(yīng)26．實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀混合前后離子的變化______________反應(yīng)實(shí)質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)_______27．離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_______，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是_______。2.復(fù)分解反應(yīng)條件28．復(fù)分解反應(yīng)條件①生成_______；②生成_______；③生成_______。(2)常見復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)物①難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②難電離的物質(zhì)：弱酸如H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等；弱堿如NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等；水。③氣體：CO2、SO2等。學(xué)習(xí)任務(wù)二離子反應(yīng)方程式29．離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的_______來表示反應(yīng)的式子。(2)一般書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)_______寫成離子的形式，_______等仍用化學(xué)式表示，_______。③刪：刪去方程式_______，并將方程式化為最簡：_______。④查：檢查離子方程式_______。(3)離子方程式的意義①意義：離子方程式不僅可以表示_______，還可以表示_______。②舉例a．HCl與NaOH反應(yīng)，H2SO4與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：_______。b．醋酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：_______。(4)常見的可拆分物質(zhì)有：①強(qiáng)酸：_______。②強(qiáng)堿：_______。③可溶性鹽：_______。④濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中_______，濃硫酸_______。課時(shí)5氧化還原反應(yīng)從拉瓦錫的燃燒氧化學(xué)說到湯姆遜的電子反應(yīng)再認(rèn)識學(xué)習(xí)任務(wù)一氧化還原反應(yīng)認(rèn)識30．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)從得失氧的角度分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO＋C2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)__________失氧物質(zhì)__________(2)結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)_______，必然有一種物質(zhì)_______，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中_______，稱為氧化還原反應(yīng)。31．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)對于有氧元素參加的反應(yīng)2CuO＋C2Cu＋CO2↑。①_______化合價(jià)降低，_______發(fā)生還原反應(yīng)。②_______化合價(jià)升高，_______發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)對于無氧元素參加的反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。①_______化合價(jià)降低，_______發(fā)生還原反應(yīng)。②_______化合價(jià)升高，_______發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)結(jié)論：物質(zhì)所含元素_______是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素_______是還原反應(yīng)；凡是有_______的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。32．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)在2Na＋Cl22NaCl的反應(yīng)過程中：①NaNa＋；鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)，Na發(fā)生_______，被_______。②ClCl-；氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，Cl2發(fā)生_______，被_______。③在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了_______，化合價(jià)在_______，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，即：(2)在H2＋Cl22HCl的反應(yīng)過程中：①共用電子對_______于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被_______，氯氣發(fā)生了_______。②共用電子對_______于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被_______，氫氣發(fā)生了_______。③在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了_______，化合價(jià)在_______，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，即：(3)結(jié)論：凡是有_______的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素的原子_______物質(zhì)發(fā)生_______，物質(zhì)被_______；元素的原子_______物質(zhì)發(fā)生_______，物質(zhì)被_______。33．氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)(1)特征：反應(yīng)前后_______。(2)本質(zhì)：_______，包括電子的_______。(3)關(guān)系：_______。學(xué)習(xí)任務(wù)二氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1.關(guān)系圖34．關(guān)系圖解讀(1)置換反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)。(2)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。①有_______的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。②有_______的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(3)注意事項(xiàng)：①?zèng)]有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)。如：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3②有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)任務(wù)三電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be-形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a=1或b=1時(shí)，可以省略。④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。2.單線橋法(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭號標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。(3)單線橋法與雙線橋法的區(qū)別①單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。②雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。課時(shí)6氧化劑和還原劑從金屬的冶煉到汽車尾氣的處理學(xué)習(xí)任務(wù)一氧化劑和還原劑35．氧化劑與還原劑(1)含義①氧化劑：氧化還原反應(yīng)中所含的化合價(jià)_______，_______電子(或電子對_______)的物質(zhì)。②還原劑：氧化還原反應(yīng)中所含的化合價(jià)_______，_______電子(或電子對_______)的物質(zhì)。(2)性質(zhì)還原劑具有_______，反應(yīng)時(shí)本身被_______；氧化劑具有_______，反應(yīng)時(shí)本身被_______。2.常見的氧化劑與還原劑(1)氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)：Cl2、S等；②部分陽離子：Fe3+、Cu2+、Ag+等；③部分高價(jià)態(tài)金屬氧化物及過氧化物：MnO2、H2O2、Na2O2等；④氧化性酸：HNO3、濃H2SO4等；⑤部分高價(jià)態(tài)鹽：KMnO4、KClO3等。(2)還原劑①活潑金屬單質(zhì)：Al、Na、Mg等；②非金屬單質(zhì)：H2、C、P等；③部分非氧化物：CO、SO2等；④還原性酸：HCl、H2S等；⑤部分鹽：KI、K2S、FeCl2等。36．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被___________生成的物質(zhì)。還原產(chǎn)物：氧化劑被___________生成的物質(zhì)。(3)注意事項(xiàng)：①在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。②部分氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑可能沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)。37．氧化性與還原性(1)氧化性和還原性①氧化性：氧化劑_______的能力；②還原性：還原