高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-必修部分-專題5-微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性-第二單元-元素周期表與元素周期律課件-蘇教

第二單元元素周期表與元素周期律專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1精品[2017高考導(dǎo)航]專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。2015,卷Ⅰ12T;2015,卷Ⅱ9T;2014,卷Ⅰ10T;2014,卷Ⅱ27T(1);2013,卷Ⅰ9T預(yù)計2017年高考主要考查元素性質(zhì)的周期性變化,以元素周期表為依托考查各微粒間關(guān)系,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、定位推斷、歸納總結(jié)、定量計算。題型會穩(wěn)中有變。復(fù)習(xí)備考時,重點掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,注意某些物質(zhì)的特征;理清元素的“位—構(gòu)—性”的關(guān)系,用好元素周期表這一工具。2精品考點一元素周期表核電荷數(shù)核外電子數(shù)3精品原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)4精品短周期長周期序號1234567元素種數(shù)_______________________________32(排滿時)0族元素原子序數(shù)__________________________861182881818322101836545精品2．族(18個縱行，16個族)主族列序121314151617族序____________________________副族列序345671112族序____________________________第Ⅷ族第____________縱行，共3個縱行0族第____縱行ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、10186精品3．分區(qū)(1)分界線：沿著元素周期表中_______________________與_______________________的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。(2)各區(qū)位置：分界線左面為____________區(qū)，分界線右面為____________區(qū)。(3)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_____________的性質(zhì)，又表現(xiàn)______________的性質(zhì)。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素7精品四、元素周期表中的特殊位置1．過渡元素：元素周期表中部從第________族到第_______族10個縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。2．鑭系：元素周期表第____________周期中，從57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。3．錒系：元素周期表第____________周期中，從89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。4．超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。ⅢBⅡB678精品9精品答案：10精品x＋2、x＋8、x＋18、x＋32n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋2911精品12精品13精品mnxy14精品(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為________________。(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。3ⅡAMgCl2HNO3Al(OH)32NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O15精品16精品17精品18精品19精品元素周期表的結(jié)構(gòu)C20精品A21精品A22精品23精品24精品考點二元素周期律及其應(yīng)用原子序數(shù)原子核外電子排布25精品二、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1．對于元素Li、Na、K(1)原子半徑由小到大的順序為_____________________；(2)金屬性由強到弱的順序為_______________________；(3)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度由強到弱的順序為__________________；(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為__________________。Li<Na<KK>Na>LiK>Na>LiKOH>NaOH>LiOH26精品2．對于元素Cl、Br、I(1)原子半徑由小到大的順序為__________________；(2)非金屬性由強到弱的順序為__________________；(3)單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序為_________________；(4)其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強的順序為_______________；(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱至強的順序為__________________。Cl<Br<ICl>Br>ICl2>Br2>I2HI<HBr<HClHIO4<HBrO4<HClO427精品三、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律現(xiàn)有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。1．五種元素的原子半徑由大到小的順序為________________________；其簡單離子的半徑由大到小的順序為___________________________。2．Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為__________________；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為__________________________。3．S、Cl2與氫氣化合時，由易到難的順序為__________________，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強至弱的順序為__________________，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強至弱的順序為__________________。Na>Mg>Al>S>ClS2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Cl2>SHCl>H2SHClO4>H2SO428精品C>A>BC>A>BB＞A＞C29精品B＞A＞C30精品31精品D32精品33精品34精品35精品36精品元素性質(zhì)的遞變規(guī)律B37精品38精品C39精品40精品元素周期律的應(yīng)用D41精品42精品D43精品44精品考點三“位—構(gòu)—性”的應(yīng)用45精品2．尋找新材料半導(dǎo)體催化劑46精品3．預(yù)測元素的性質(zhì)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)，如金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2____Al(OH)3、Ca(OH)2____Mg(OH)2。(2)推測未知元素的某些性質(zhì)，如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2___溶。已知常見鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為____色固體，與氫___化合，HAt___穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt___溶于水。>>難黑難不難47精品二、“位—構(gòu)—性”關(guān)系48精品49精品50精品×√√×51精品×××52精品元素代號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0