高中化學(xué)-第3章-第4節(jié)-第2課時-溴與海水提溴課件-魯科版

第3章第4節(jié)理解(lǐjiě)教材新知把握(bǎwò)熱點考向知識點一知識點二考向一考向二

考向三應(yīng)用(yìngyòng)創(chuàng)新演練隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練晨背關(guān)鍵語句第2課時第一頁，共45頁。第二頁，共45頁。第三頁，共45頁。第四頁，共45頁。第五頁，共45頁。1．Br2是唯一(wéiyī)呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。2．Br2易揮發(fā)、I2易升華，可用苯、CCl4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。3．淀粉遇I2變藍色。第六頁，共45頁。4．X－(Cl－、Br－、I－)的檢驗：向待測液中滴入AgNO3，再滴入稀硝酸，看是否(shìfǒu)出現(xiàn)沉淀，AgCl(白)、AgBr(淡黃)、AgI(黃)。5．主要的離子方程式：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Br2＋2I－===I2＋2Br－Cl2＋2I－===I2＋2Cl－第七頁，共45頁。第八頁，共45頁。第九頁，共45頁。[自學(xué)教材·填要點(yàodiǎn)]1．物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)物理性質(zhì)氯氣溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色

狀態(tài)

溶液顏色水中黃綠色黃色→橙色深黃色→褐色酒精中橙紅色紫色四氯化碳中橙色→橙紅色紫色→深紫色黃綠深紅棕紫黑氣態(tài)(qìtài)液態(tài)固態(tài)第十頁，共45頁。2．特性(tèxìng)(1)溴的特性(tèxìng)：常溫下為液體，易。(2)碘的特性(tèxìng)：特性應(yīng)用物理性質(zhì)易

分離和提純碘化學(xué)性質(zhì)遇淀粉溶液變

碘的檢驗揮發(fā)(huīfā)升華(shēnghuá)藍第十一頁，共45頁。3．氧化(yǎnghuà)性實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液由無色變?yōu)?/p>

色，滴加CCl4，振蕩后，液體分層，下層液體呈

色離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，說明Cl2的氧化性比Br2

橙橙紅(chénɡhónɡ)強第十二頁，共45頁。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液由無色變?yōu)?/p>

色，滴加CCl4，振蕩后，溶液分層，下層液體呈紫色離子方程式為

，說明Cl2的氧化性比I2

褐Cl2＋2I－===2Cl－＋I2強第十三頁，共45頁。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液由無色變?yōu)?/p>

色，滴加CCl4，振蕩后，溶液分層，下層液體呈

色離子方程式為

，說明Br2的氧化性比I2

鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為

陰離子的還原性強弱順序為

褐紫Br2＋2I－===2Br－＋I2強Cl2>Br2>I2I－>Br－>Cl－第十四頁，共45頁。(1)實驗室中溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的保存：溴易揮發(fā)、碘易升華，故都盛放在棕色試劑瓶中低溫避光保存，溴盛放在細口瓶中，且加少量水液封，不能用橡膠塞；碘盛放在廣口瓶中。(2)溴、碘均易溶于有機溶劑，故可用苯、CCl4萃取溴水中的溴、碘水中的碘；由于ρCCl4＞ρH2O＞ρ苯，故萃取時有機層與水層的相對(xiāngduì)位置不同。注意：乙醇與水互溶，不能作為萃取劑。[師生(shīshēnɡ)互動·解疑難]第十五頁，共45頁。(3)碘易升華，常應(yīng)用于碘與其他物質(zhì)的分離(fēnlí)。(4)NO2與溴蒸氣的鑒別：NO2和溴蒸氣均為深紅棕色氣體，從外觀無法鑒別：檢驗試劑NO2溴蒸氣水溶液無色溶液呈橙色AgNO3溶液無現(xiàn)象出現(xiàn)淺黃色沉淀第十六頁，共45頁。(5)Cl2、Br2、I2化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)的比較：第十七頁，共45頁。X代表Cl、Br、I與H2反應(yīng)H2＋X2===2HX與H2O反應(yīng)H2O＋X2===HX＋HXO與堿反應(yīng)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O單質(zhì)間置換反應(yīng)(強置換弱)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22KI＋Cl2===2KCl＋I22KI＋Br2===2KBr＋I2第十八頁，共45頁。1．下列各項中的兩種物質(zhì)，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是()A．溴水和碘水 B．溴水和氯水C．NO2和溴蒸氣 D．溴水和稀硫酸解析：Br2、Cl2、HNO3均能將I－氧化成I2，稀硫酸與I－不反應(yīng)(fǎnyìng)。答案：D第十九頁，共45頁。海水提溴第二十頁，共45頁。[自學(xué)教材·填要點(yàodiǎn)]1．海水中提溴(1)原料：。(2)反應(yīng)原理：。(3)步驟：海水→→氧化→。(4)提取方法(fāngfǎ)：利用Br2的，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴分離出來?？帑u和Cl2濃縮(nónɡsuō)提取揮發(fā)性2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2第二十一頁，共45頁。2．溴及其化合物的用途(yòngtú)第二十二頁，共45頁。[師生(shīshēnɡ)互動·解疑難](1)海水提溴工藝流程(ɡōnɡyìliúchénɡ)如下：(2)海水中Br－含量很低，提溴時需將海水濃縮，富集Br－；有時也將粗溴用某些溶液(róngyè)吸收，再提純,如Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。第二十三頁，共45頁。2．關(guān)于2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－的說法正確的是()A．Br－被還原成Br2B．Br－具有還原性C．氧化性：Cl－＞Br－D．Br2與Cl－反應(yīng)：2Cl－＋Br2===Cl2＋2Br－解析：A項，Br－被氧化成Br2；C項，Br－、Cl－只有還原性；D項，由已知反應(yīng)得出(déchū)氧化性：Cl2＞Br2，故Br2不能氧化Cl－。答案：B第二十四頁，共45頁。第二十五頁，共45頁。Cl2、Br2、I2化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)的比較第二十六頁，共45頁。[例1]已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素(lǔsù)的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()第二十七頁，共45頁。①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色第二十八頁，共45頁。[解析]各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為：①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O產(chǎn)生黃綠色氣體(qìtǐ)；②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Br2溶于水顯橙色；③2KI＋Cl2===2KCl＋I2I2遇淀粉變藍色；④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。[答案]A第二十九頁，共45頁。(1)Cl2、Br2、I2間的置換規(guī)律：當把Cl2通入含Br－、I－的混合溶液時，按照氧化還原反應(yīng)的難易規(guī)律，Cl2首先氧化還原性強的I－，然后(ránhòu)再氧化還原性較強的Br－。(2)Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性強弱的比較方法：①與鐵反應(yīng)時，Cl2、Br2把Fe氧化成Fe3＋,I2把Fe氧化成Fe2＋。②Cl2、Br2、I2之間的相互置換。第三十頁，共45頁。1．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)(fǎnyìng)后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩下的物質(zhì)是()A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr D．NaCl第三十一頁，共45頁。解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反應(yīng)，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因為Br2易揮發(fā)，I2易升華，因此將溶液蒸干、灼燒(zhuóshāo)后只剩下NaCl。答案為D。答案：D第三十二頁，共45頁。Cl－、Br－、I－的檢驗(jiǎnyàn)第三十三頁，共45頁。[例2]甲、乙、丙三種溶液各含有一種(yīzhǒnɡ)X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次為()A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－第三十四頁，共45頁。[解析]向甲中加入淀粉和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，?yīng)為溴水的顏色，則甲中必含有Br－，再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I－，否則加入的I－會被Br2置換生成I2，溶液顯藍色，與題中所給的條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中，因此(yīncǐ)，甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。[答案]A第三十五頁，共45頁。Cl－、Br－、I－的檢驗方法(1)沉淀檢驗法：①試劑(shìjì)：AgNO3溶液和稀硝酸。②方法：向待測液中滴加AgNO3溶液后，再滴加稀硝酸，觀察生成沉淀的顏色。③現(xiàn)象及結(jié)論：若生成白色沉淀，則原溶液可能含有Cl－；若生成淺黃色沉淀，則原溶液含有Br－；若生成黃色沉淀，則原溶液含有I－。④反應(yīng)原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，Br－＋Ag＋===AgBr↓，I－＋Ag＋===AgI↓。第三十六頁，共45頁。(2)氧化檢驗法：①試劑：氯水或者氯氣。②方法：向待測液中滴加氯水后，再滴加四氯化碳(密度大于水)，靜置，分層后觀察下層溶液的顏色。③現(xiàn)象(xiànxiàng)及結(jié)論：若溶液顏色無明顯變化，則原溶液可能含有Cl－；若下層得到橙紅色溶液，則原溶液含有Br－；若下層得到紫紅色溶液，則原溶液含有I－。④反應(yīng)原理：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。第三十七頁，共45頁。2．[雙選題]鑒別(jiànbié)NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽油 D．AgNO3溶液、稀硝酸解析：三者中加入氯水、四氯化碳，振蕩后四氯化碳層呈現(xiàn)不同的顏色；三者與AgNO3反應(yīng)分別生成白色沉淀，淡黃色沉淀，黃色沉淀。答案：BD第三十八頁，共45頁。萃取(cuìqǔ)和分液第三十九頁，共45頁。[例3]在盛有溴水的三支試管(shìguǎn)中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是()A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4第四十頁，共45頁。[解析]本題主要考查萃取原理(yuánlǐ)，所加三種有機溶劑在水中的溶解性和密度分別為：苯不溶于水，密度比水??；CCl4不溶于水，密度比水大；酒精易溶于水，而溴單質(zhì)易溶于有機溶劑，難溶于水，結(jié)合萃取原理(yuánlǐ)