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第2講物質(zhì)的量濃度及溶液(róngyè)的配制組織(zǔzhī)建設(shè)化學(xué)·2018年高考(ɡāokǎo)一輪復(fù)習(xí)第一頁,共44頁。考試(kǎoshì)說明1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進行有關(guān)計算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。第二頁,共44頁。知識(zhīshi)梳理1.物質(zhì)的量濃度(nóngdù)(1)概念:表示 物質(zhì)的量。(2)表達式:cB=。(3)單位: (或mol/L)。單位(dānwèi)體積溶液中所含溶質(zhì)B的mol·L-1第三頁,共44頁。2.溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)以溶液(róngyè)里質(zhì)量與質(zhì)量的比值表示溶液(róngyè)組成的物理量,一般用百分數(shù)表示溶質(zhì)溶液第四頁,共44頁。例1.正誤判斷(pànduàn),正確的打“√”,錯誤的打“×”(1)1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)從100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1()(3)從100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出10mL,所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05mol()(4)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L-1()××√×第五頁,共44頁。(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1()(6)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得(suǒdé)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%()(7)將40gSO3溶于60g水中所得(suǒdé)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%()(8)將62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得(suǒdé)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1()××××第六頁,共44頁。易錯警示第七頁,共44頁。3.一定物質(zhì)的量濃度溶液(róngyè)的配制(1)主要(zhǔyào)儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、、、 。(2)容量瓶的構(gòu)造及使用①容量瓶上標有、和。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。②容量瓶在使用前要 ,其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。燒杯(shāobēi)一定規(guī)格的容量瓶膠頭滴管溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水第八頁,共44頁。(3)配制過程以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液(róngyè)為例。①計算:需NaCl固體的質(zhì)量為g。②稱量:用 稱量NaCl固體。③溶解:將稱量好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。④移液:待燒杯中的溶液(róngyè) ,用玻璃棒引流將溶液(róngyè)注入mL容量瓶。⑤洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次,洗滌液 。輕輕搖動容量瓶,使溶液(róngyè)混合均勻。5.9托盤(tuōpán)天平冷卻(lěngquè)至室溫后1002~3全部注入容量瓶第九頁,共44頁。⑥定容:將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距瓶頸刻度線cm時,改用 ,滴加蒸餾水至 。⑦搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。配制流程(liúchéng)如下圖所示:1~2膠頭滴管(dīɡuǎn)凹液面與刻度(kèdù)線相切第十頁,共44頁。例1.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“×”(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后,液面位于刻度線以下(yǐxià),應(yīng)加水至刻度線()(3)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時,要選用500mL的容量瓶()(4)使用托盤天平稱量藥品,都不能直接放在托盤中,均應(yīng)放在兩張相同的紙片上()√×√×第十一頁,共44頁。(5)為了(wèile)配制方便,可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)()(6)若量取7.2mL溶液,應(yīng)選用10mL量筒()(7)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1()×√×第十二頁,共44頁。2.實驗(shíyàn)中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時,你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是、。1000mL212g實驗室中沒有950mL的容量瓶,只能選用(xuǎnyòng)1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2mol·L-1×1L×106g·mol-1=212g。第十三頁,共44頁。3.怎樣(zěnyàng)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體?玻璃棒的末端(mòduān)位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意:不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口),然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。第十四頁,共44頁。經(jīng)典微專題一、物質(zhì)的量濃度(nóngdù)與質(zhì)量分數(shù)的換算、溶液的稀釋與混合第十五頁,共44頁。2.溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。3.同溶質(zhì)不同(bùtónɡ)物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。第十六頁,共44頁。
第十七頁,共44頁。
第十八頁,共44頁。例1.某溫度時,有500mL飽和的硫酸鎂溶液,它的密度是1.20g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%,計算回答下列(xiàliè)問題:(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):。24.0%
第十九頁,共44頁。(2)溶液(róngyè)的物質(zhì)的量濃度:。2.4mol·L-1第二十頁,共44頁。(3)溶質(zhì)(róngzhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比:。1∶21第二十一頁,共44頁。(4)硫酸根離子的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù):。19.2%(5)該溫度(wēndù)下硫酸鎂的溶解度:。31.6g第二十二頁,共44頁?!痰诙?,共44頁。第二十四頁,共44頁。例3.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)(wùzhì)的量濃度為mol·L-1。1.25第二十五頁,共44頁。<第二十六頁,共44頁。>由于(yóuyú)ρ′>ρ,所以V水>100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,應(yīng)加入(jiārù)水的體積100mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)(wùzhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),則加入水的體積100mL。=第二十七頁,共44頁。經(jīng)典微專題(zhuāntí)二、溶液配制的操作、注意事項判斷及誤差分析1.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制(pèizhì)(1)配制(pèizhì)100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10gNaCl固體,放入100mL的燒杯中,再用100mL量筒量取90mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制(pèizhì)1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的燒杯中,再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸,然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不停攪拌。第二十八頁,共44頁。
第二十九頁,共44頁。3.仰視、俯視(fǔshì)的分析結(jié)果:仰視時,容器(róngqì)內(nèi)液面高于刻度線;俯視時,容器(róngqì)內(nèi)液面低于刻度線。第三十頁,共44頁。經(jīng)典微專題三、溶解度曲線(qūxiàn)及應(yīng)用1.固體(gùtǐ)溶解度在一定溫度下,某固體(gùtǐ)物質(zhì)在(通常是水)里達到時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度,其單位為“”。固體(gùtǐ)物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S= 。影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。100g溶劑(róngjì)飽和狀態(tài)g第三十一頁,共44頁。(2)外因:①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②溫度的影響:升溫,大多數(shù)固體物質(zhì)(wùzhì)的溶解度,少數(shù)物質(zhì)(wùzhì)卻相反,如Ca(OH)2;溫度對NaCl的溶解度影響不大。增大(zēnɡdà)第三十二頁,共44頁。2.溶解度的表示(biǎoshì)方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度:溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246第三十三頁,共44頁。(2)曲線(qūxiàn)法第三十四頁,共44頁。例1.在通常狀況(zhuàngkuàng)下,NH3在水中的溶解度為1∶700,其中“1∶700”的含義是什么?“1∶700”指的是在常溫常壓下,1體積水溶解(róngjiě)700體積的NH3,達到飽和狀態(tài)。第三十五頁,共44頁。例2.下圖是X、Y、Z三種(sānzhǒnɡ)固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問題:加熱(jiārè)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾。(1)若X溶液(róngyè)中混有少量Y,怎樣提純X?蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾。(2)若Y溶液中混有少量的X,怎樣提純Y?第三十六頁,共44頁。例3.請?zhí)顚懴铝?xiàliè)物質(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉:。(2)硝酸鉀: 。(3)硫酸銅晶體: 。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體 。蒸發(fā)(zhēngfā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮(nónɡsuō),冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶在HCl氣氛中加熱,蒸發(fā)結(jié)晶第三十七頁,共44頁。例4.下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水):(假設(shè)(jiǎshè):鹽類共存時不影響各自的溶解度,分離晶體時,溶劑的損耗忽略不計)
NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6第三十八頁,共44頁。用物質(zhì)(wùzhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料,制取硝酸鉀晶體,其流程如圖所示以下說法錯誤的是A.①和②的實驗過程中,都需要控制溫度B.①實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C.②實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D.用95%的酒精洗滌(xǐdí)所得的硝酸鉀晶體比較好√第三十九頁,共44頁。A項,①為蒸發(fā)濃縮,②為冷卻結(jié)晶,均需要控制溫度,正確;B項,①實驗(shíyàn)分離出NaCl,操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾,正確;C項,②實驗(shíyàn)操作為冷卻結(jié)晶,錯誤;D項,用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好,可減少硝酸鉀的溶解,正確。第四十頁,共44頁。例5.高氯酸銨可用作火箭推進劑,實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)(wùzhì)溶解度如圖),其實驗流程如下:(已知氯酸鈉受熱分解生成(shēnɡchénɡ)高氯酸鈉和氯化鈉)第四十一頁,共44頁。(1)80℃時浸
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