安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2講物質(zhì)的量濃及溶液的配制課件

第2講物質(zhì)的量濃度及溶液(róngyè)的配制組織(zǔzhī)建設(shè)化學(xué)·2018年高考(ɡāokǎo)一輪復(fù)習(xí)第一頁(yè)，共44頁(yè)。考試(kǎoshì)說(shuō)明1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。第二頁(yè)，共44頁(yè)。知識(shí)(zhīshi)梳理1.物質(zhì)的量濃度(nóngdù)(1)概念：表示 物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：cB＝。(3)單位： (或mol/L)。單位(dānwèi)體積溶液中所含溶質(zhì)B的mol·L－1第三頁(yè)，共44頁(yè)。2.溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)以溶液(róngyè)里質(zhì)量與質(zhì)量的比值表示溶液(róngyè)組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)溶液第四頁(yè)，共44頁(yè)。例1.正誤判斷(pànduàn)，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1()(3)從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05mol()(4)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1()××√×第五頁(yè)，共44頁(yè)。(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1()(6)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得(suǒdé)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()(7)將40gSO3溶于60g水中所得(suǒdé)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(8)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得(suǒdé)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()××××第六頁(yè)，共44頁(yè)。易錯(cuò)警示第七頁(yè)，共44頁(yè)。3.一定物質(zhì)的量濃度溶液(róngyè)的配制(1)主要(zhǔyào)儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、、、 。(2)容量瓶的構(gòu)造及使用①容量瓶上標(biāo)有、和。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。②容量瓶在使用前要 ，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。燒杯(shāobēi)一定規(guī)格的容量瓶膠頭滴管溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水第八頁(yè)，共44頁(yè)。(3)配制過(guò)程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液(róngyè)為例。①計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為g。②稱量：用 稱量NaCl固體。③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。④移液：待燒杯中的溶液(róngyè) ，用玻璃棒引流將溶液(róngyè)注入mL容量瓶。⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液 。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液(róngyè)混合均勻。5.9托盤(tuōpán)天平冷卻(lěngquè)至室溫后1002～3全部注入容量瓶第九頁(yè)，共44頁(yè)。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線cm時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至 。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程(liúchéng)如下圖所示：1～2膠頭滴管(dīɡuǎn)凹液面與刻度(kèdù)線相切第十頁(yè)，共44頁(yè)。例1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下(yǐxià)，應(yīng)加水至刻度線()(3)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要選用500mL的容量瓶()(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上()√×√×第十一頁(yè)，共44頁(yè)。(5)為了(wèile)配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)()(6)若量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒()(7)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1()×√×第十二頁(yè)，共44頁(yè)。2.實(shí)驗(yàn)(shíyàn)中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是、。1000mL212g實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950mL的容量瓶，只能選用(xuǎnyòng)1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212g。第十三頁(yè)，共44頁(yè)。3.怎樣(zěnyàng)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體？玻璃棒的末端(mòduān)位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。第十四頁(yè)，共44頁(yè)。經(jīng)典微專題一、物質(zhì)的量濃度(nóngdù)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、溶液的稀釋與混合第十五頁(yè)，共44頁(yè)。2.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。3.同溶質(zhì)不同(bùtónɡ)物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。第十六頁(yè)，共44頁(yè)。

第十七頁(yè)，共44頁(yè)。

第十八頁(yè)，共44頁(yè)。例1.某溫度時(shí)，有500mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計(jì)算回答下列(xiàliè)問(wèn)題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。24.0%

第十九頁(yè)，共44頁(yè)。(2)溶液(róngyè)的物質(zhì)的量濃度：。2.4mol·L－1第二十頁(yè)，共44頁(yè)。(3)溶質(zhì)(róngzhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比：。1∶21第二十一頁(yè)，共44頁(yè)。(4)硫酸根離子的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)：。19.2%(5)該溫度(wēndù)下硫酸鎂的溶解度：。31.6g第二十二頁(yè)，共44頁(yè)?！痰诙?yè)，共44頁(yè)。第二十四頁(yè)，共44頁(yè)。例3.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)(wùzhì)的量濃度為mol·L－1。1.25第二十五頁(yè)，共44頁(yè)。＜第二十六頁(yè)，共44頁(yè)。＞由于(yóuyú)ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入(jiārù)水的體積100mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)(wùzhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積100mL。＝第二十七頁(yè)，共44頁(yè)。經(jīng)典微專題(zhuāntí)二、溶液配制的操作、注意事項(xiàng)判斷及誤差分析1.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制(pèizhì)(1)配制(pèizhì)100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10gNaCl固體，放入100mL的燒杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制(pèizhì)1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。第二十八頁(yè)，共44頁(yè)。

第二十九頁(yè)，共44頁(yè)。3.仰視、俯視(fǔshì)的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器(róngqì)內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器(róngqì)內(nèi)液面低于刻度線。第三十頁(yè)，共44頁(yè)。經(jīng)典微專題三、溶解度曲線(qūxiàn)及應(yīng)用1.固體(gùtǐ)溶解度在一定溫度下，某固體(gùtǐ)物質(zhì)在(通常是水)里達(dá)到時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“”。固體(gùtǐ)物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝ 。影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。100g溶劑(róngjì)飽和狀態(tài)g第三十一頁(yè)，共44頁(yè)。(2)外因：①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)(wùzhì)的溶解度，少數(shù)物質(zhì)(wùzhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。增大(zēnɡdà)第三十二頁(yè)，共44頁(yè)。2.溶解度的表示(biǎoshì)方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246第三十三頁(yè)，共44頁(yè)。(2)曲線(qūxiàn)法第三十四頁(yè)，共44頁(yè)。例1.在通常狀況(zhuàngkuàng)下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？“1∶700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解(róngjiě)700體積的NH3，達(dá)到飽和狀態(tài)。第三十五頁(yè)，共44頁(yè)。例2.下圖是X、Y、Z三種(sānzhǒnɡ)固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問(wèn)題：加熱(jiārè)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。(1)若X溶液(róngyè)中混有少量Y，怎樣提純X?蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾。(2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?第三十六頁(yè)，共44頁(yè)。例3.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列(xiàliè)物質(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉：。(2)硝酸鉀： 。(3)硫酸銅晶體： 。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體 。蒸發(fā)(zhēngfā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮(nónɡsuō)，冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶第三十七頁(yè)，共44頁(yè)。例4.下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)：(假設(shè)(jiǎshè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6第三十八頁(yè)，共44頁(yè)。用物質(zhì)(wùzhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D.用95%的酒精洗滌(xǐdí)所得的硝酸鉀晶體比較好√第三十九頁(yè)，共44頁(yè)。A項(xiàng)，①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，正確；B項(xiàng)，①實(shí)驗(yàn)(shíyàn)分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，正確；C項(xiàng)，②實(shí)驗(yàn)(shíyàn)操作為冷卻結(jié)晶，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，正確。第四十頁(yè)，共44頁(yè)。例5.高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)(wùzhì)溶解度如圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成(shēnɡchénɡ)高氯酸鈉和氯化鈉)第四十一頁(yè)，共44頁(yè)。(1)80℃時(shí)浸