初中化學知識點提綱

17/17初中化學學問點全面總結11、化學是爭論物質的組成、構造、性質以及變化規(guī)律的根底科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學環(huán)境友好化學 (化合反響符合綠色化學反響)①四特點P6〔原料、條件、零排放、產品〕 利用化學原理從源頭消退污染4、蠟燭燃燒試驗〔描述現象時不行消滅產物名稱〕火焰：焰心、內焰〔最光明、外焰〔溫度最高〕：外焰溫度最高檢驗產物 倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁〔為石蠟蒸氣5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O22H2O〔吸入空氣與呼出氣體成分是一樣的〕6、學習化學的重要途徑——科學探究評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；〔化學是一門以試驗為根底的科學〕一、常用儀器及使用方法用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶〔墊石棉網—受熱均勻〕可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿不行加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶〔二〕測容器－－量筒保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1〔三〕稱量器－－托盤天平 克〕留意點1〕先調整零點稱量物不能直接放在托盤上。濕的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿〔如小燒杯、外表皿〕中稱量。〔先大后小〕稱量完畢后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒?！菜摹臣訜崞髅螅凭珶艟凭珶舻氖褂靡粢狻叭粺魬脽裘鄙w熄，不行吹熄。2/31/4。酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖?！参濉硦A持器－－鐵夾、試管夾試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住〔六〕分別物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。二、化學試驗根本操作〔一〕藥品的取用〔少量的液體藥品可放在滴瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則管底部為宜，液體以1~2為宜。多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗室，應放在指定的容器內?！矚馕?，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔〕3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上〔以免藥品被污染。標簽應向著手心〔液流下而腐蝕標簽。拿起，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：d、滴管用畢，馬上用水洗滌干凈〔滴瓶上的滴管除外〕e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染〔二〕連接儀器裝置及裝置氣密性檢查就說明裝置不漏氣?！踩澄镔|的加熱加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450〔四〕過濾“二低1〕濾紙的邊緣低于漏斗口 〔2〕漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠1〕漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁〔2〕用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊〔3〕用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損〔五〕〔1〕在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌〔發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺〕〔或消滅較多量固體〕時停頓加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避開固體因受熱而迸濺出來。石棉網?！擦硟x器的洗滌：廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中股流下玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿〔23〕溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。，再用水沖洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。其次單元《我們四周的空氣》學問點〔第一個用天平進展定量分析。2、空氣的成分和組成空氣成分O N2 2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%〔能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒〕〔能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：產物是氣體，不能產生壓強差〕〔2、氮的氧化物22O3空氣污染的危害、保護：危害：嚴峻損害人體安康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等過后才能排放，樂觀植樹、造林、種草等目前環(huán)境污染問題:〕溫室效應〔2、4〕酸雨〔2、2〕白色污染〔塑料垃圾等〕氧氣*(2)氧氣與以下物質反響現象物質 現象碳 保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產生大量白煙硫 發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂 白光，放出熱量，生成白色固體鐵 猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(3O4)石蠟 燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵鋁 氣瓶底部放少量水或細砂的目的防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不行燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法〔原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化〕試驗室制氧氣原理方法：過氧化氫分解〔催化劑〕，加熱高錳酸鉀氣體制取與收集裝置的選擇 △發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：依據物質的密度、溶解性〔以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕b、留意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱1/3④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管〔剛開頭排出的是試管中的空氣〕⑦試驗完畢時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部、催化劑〔觸媒身的質量和化學〔一變兩不變〕催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣： 供呼吸〔如潛水、醫(yī)療急救〕支持燃燒〔如燃料燃燒、煉鋼、氣焊〕②氮氣：惰性保護氣〔化性不活潑、重要原料〔硝酸、化肥、液氮冷凍③稀有氣體〔、、等的總稱：保護氣、電光源〔通電發(fā)不同顏色的光、激光技術9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅〔氧元素〕發(fā)生的化學反響。猛烈氧化：燃燒共同點：①都是氧化反響②都放熱一、水1、水的組成：〔1〕電解水的試驗B.電源種類直流電酸或氫氧化鈉的目的增加水的導電性D.化學反響： 2H22H2↑+O2↑產生位置 負極 正極體積比 2：1質量比 1：8檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2〔2〕結論：①水是由氫、氧元素組成的。21H2O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O①示一種物質 水這種物質②示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③示這種物質的一個分子 一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質〔1〕通電分解 2H22H2↑2↑〔2〕水可遇某些氧化物反響生成堿〔可溶性堿，例如：H2O+2〔3〕水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H2O+2233、水的污染：水資源71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于1%海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含量最多的物質是H2OO。我國水資源的狀況分布不均人均量少 。水污染〔廢渣、廢液、廢氣施用，生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要水質監(jiān)測。疼惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化〔1〕〔法，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。〔2〕硬水與軟水鎂化合物的水。硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他〔１〕〔２〕48226;5H2O二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體〔向下排空氣法；難溶于水〔排水法〕2、化學性質：〔１〕〔用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬〕2H222H2O 點燃前，要驗純〔方法？〕現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生〔２〕〔用途：冶煉金屬〕H2 +H2O 氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成〔小結：既有可燃性，又有復原性的物質H2、C〕３、氫氣的試驗室制法原理：+H24=42↑ +2=22↑不行用濃鹽酸的緣由濃鹽酸有強揮發(fā)性；不行用濃硫酸或硝酸的緣由濃硫酸和硝酸有強氧化性。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙區(qū)分化學變化中，分子可分，原子不行分。子。四、物質的組成、構成及分類組成：物質〔純潔物〕由元素組成………………1、原子的構成原子構造示意圖的生疏在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 打算元素種類質子〔核電荷數〕原子的質量主要集中在原子核上三打算 打算元素化學性質最外層電子數相對原子質量≈質子數+中子數 打算原子的質量原子核〔，2〕最外層電子數不同其化學性質有可能相像〔，均為穩(wěn)定構造〕2、元素定義：具有一樣核電荷數〔質子數〕的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質區(qū)分：質子數不同*由同種元素組成的物質不肯定是單質〔O2O3剛石與石墨的混合物〕不行能是化合物。表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如氧O 氫H留意：*C、*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表3c、有關元素周期表*覺察：門捷列夫*排列依據：質子個數進展排序*注：原子序數=質子數d、分類元素之最：地殼：O、、 細胞：O、C、H※元素周期表前二十位要求理解背誦默寫。包括質子數，元素符號原子中：質子數=電子數=相對原子質量3、離子：帶電的原子或原子團分為陰陽離子表示方法及意義：如3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷離子構造示意圖的生疏留意：與原子示意圖的區(qū)分：質子數=電子數則為原子構造示意圖*原子數≠電子數為離子構造示意圖粒子的種類不同，符 號原子用元素符號表示，陽離子用陽離子符號表示，陰離子用陰離子符號表示二、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法：：鎂元素化合價為+22：氯化鎂中鎂元素化合價為+2〔元素符號，單質，化合物，離子的不同寫法離子留意右上角標注電子數b、幾種數字的含義2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 32+：3個亞鐵離子2H2O兩個水分子，2c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素0常用化合價記憶：一價鉀鈉銀氫，二價鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價磷。談變價也不難，二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全。2、化學式寫法:a而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表O2、H2、N2、2b〔3，4〕H2O4點化學式的意義：3計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數第五單元《化學方程式》學問點一、質量守恒定律:1、內容：參與化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參與反響的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參與反響或物質〔如氣體〕有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反響前后，原子的種類、數目、質量均保持不變〔原子的。3、化學反響前后〔1〕肯定不變 宏觀：反響物生成物總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變肯定轉變 宏觀：物質的種類肯定變微觀：分子種類肯定變可能轉變：分子總數可能變二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ②遵守質量守恒定律2、書寫： 〔留意：a、配平b、條件c、箭號〕3、含義 以2H22點燃2H2O為例①宏觀意義：說明反響物、生成物、反響條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2〔對氣體而言，分子個數比等于體積之比〕③各物質間質量比〔系數×相對分子質量之比〕每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式供給的信息包括①哪些物質參與反響〔反響物；②通過什么條件反響：③反響生成了哪些物質〔生成物；④參與反響的各粒子的相對數量；⑤反響前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反響類型1、四種根本反響類型①化合反響：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響④復分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、氧化復原反響氧化反響：物質得到氧的反響氧化劑：供給氧的物質復原劑：奪取氧的物質〔常見復原劑：H2、C〕和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質頭等。2、石墨〔C〕是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等23的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充分),生成2: 2點燃2不完全燃燒(氧氣不充：2223、復原性：2高溫22↑ 〔置換反響〕 冶金工業(yè)現象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。22O3+3C432↑三、二氧化碳的制法1〔原理、裝置、檢驗〕H2〔2〕于水用排水法收集只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗室制法1〕原理：用石灰石和稀鹽酸反響：3+2222↑2)氣體收集方法：向上排空氣法驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：32↑：22四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2、化學性質:一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反響生成碳酸：2223 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H23 H22↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解能使澄清的石灰水變渾濁：223↓2O本反響用于檢驗二氧化碳。4〕與灼熱的碳反響：22〔吸熱反響，既是化合反響又是氧化復原反響，2，C〕3、用途：滅火〔滅火器原理：23+2222↑〕既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:〔H2、C具有相像的化學性質：①可燃性②復原性〕可燃性：22點燃22 〔可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度〕O24O24〔不行依據火焰顏色均是藍色〕水煤氣：H2與的混合氣體 C+H2O高溫H2+〕2〕復原性：△ 2〔非置換反響〕