化學(xué)高考必背知識點歸納-高考化學(xué)考點知識

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化學(xué)在高考中也是占有很大的分?jǐn)?shù)比重的，高考就要接近了，許多的同學(xué)不知道應(yīng)當(dāng)怎么復(fù)習(xí)化學(xué)，以下是我為大家?guī)淼幕瘜W(xué)高考必背學(xué)問點歸納，期望您能喜愛!

化學(xué)高考必背學(xué)問點歸納

1、鈉與水反應(yīng)

(1)芙蓉又想紅

解釋：浮熔游響紅

(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。

2、蘇打辨析

大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，

蘇打、蘇打混一沓，究竟誰是真“蘇打”?

阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。

阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，

滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。

純堿學(xué)名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，

紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。

化學(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，

認(rèn)清組成分子式，三個“蘇打”不打架。

解釋：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。

3、鋁

典型兩性元素鋁，第三主族三周期，

氧化薄膜質(zhì)致密，愛護(hù)內(nèi)部不腐蝕，

與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，

氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。

①解釋：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

4、鐵

原子序數(shù)二十六，八族元素排第一;

外層電子有兩個，次層電子能失一;

遇到強(qiáng)、弱氧化劑，形成三價或亞鐵;

棕黃色和淺綠色，推斷鐵鹽和亞鐵;

硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。

5、氯中燃燒的特點

鈉燃猛烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。

6、氯氣的制取試驗

二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì)，汲取通入火堿中。

解釋：

1.二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在試驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想：隔網(wǎng)加熱杯和瓶]。

2.鹽水硫酸除雜質(zhì)：鹽水指飽和食鹽水，雜質(zhì)指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小?！?/p>

3.汲取通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必需通入火堿溶液中汲取掉(由于氯氣有毒)。

7、氨氣和氯化氫的噴泉試驗

燒瓶干燥氣密好，氣體布滿切記牢。

擠壓膠頭要快速，紅色噴泉多嫵媚。

解釋：

1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉試驗用的燒瓶肯定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將汲取大量的氨氣或氯化氫，從而造成試驗失敗;若裝置的氣密性差，當(dāng)燒瓶內(nèi)在壓強(qiáng)快速減小時，空氣將進(jìn)入燒瓶，就不能形成噴泉。】

2、氣體布滿切記牢：意思是說肯定將燒瓶中布滿氨氣(或氯化氫氣體)。

3、擠壓膠頭要快速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)。所以擠壓滴管的膠頭要快速，這樣才能使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)瞬間減小，從而形成漂亮的噴泉。

4、紅色噴泉多嫵媚：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是由于用氨氣作噴泉試驗時，水中加的是酚酞，而用氯化氫作試驗時，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的漂亮的噴泉。

高考化學(xué)考點學(xué)問

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越簡單失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

(周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時候，規(guī)律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性漸漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。(由于存在過氧鍵)

8.元素的氧化性一般隨化合價的上升而增加，但氯的含氧酸的氧化性挨次卻是HClOHClO2HClO3HClO4(由于化合物的穩(wěn)定性增加，不簡單反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價有關(guān))

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開頭的，但第一周期卻是以非金屬開頭的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。(相對原子量大，分子間作用力強(qiáng)啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應(yīng)當(dāng)是跟晶體的積累方式有關(guān)，空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

15.有機(jī)物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。(熔點還與晶格能有關(guān))

17.Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面似乎可以)

18.試驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

24.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價化合物。(離子極化)

26.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。(似乎只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(留意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

29.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)

30.鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論)

高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)建議

1、對化學(xué)試驗的復(fù)習(xí)要加強(qiáng)，特殊是《考試說明》里提到的那些試驗?；瘜W(xué)試驗是和平常的做題有直接聯(lián)系的，假如平常做一些化學(xué)反應(yīng)的題目時，就涉及到各種化學(xué)品的用量，讓你在做試驗時更精確，快速;相反，假如試驗做的好，也會讓你在做題寫方程式時手到擒來，快速精確。所以對于化學(xué)試驗肯定要仔細(xì)對待。

2、以化學(xué)教材為基礎(chǔ)，嫻熟把握化學(xué)學(xué)問點。對于化學(xué)來說，最重要的就是基礎(chǔ)學(xué)問，在解題時，用到最多的也是基礎(chǔ)學(xué)問。平常我們看課本已經(jīng)很熟識了，就懶散了，可是真正考試時，有許多同學(xué)都會遺忘那個元素符號怎么寫了，那個方程式怎么寫了，這就是基礎(chǔ)學(xué)問沒把握好。

3、還是對于復(fù)習(xí)題的選擇和訓(xùn)練。化學(xué)題也要選擇有針對性的，有代表性的復(fù)習(xí)題。這樣我們在做每一套題目時，都會從中學(xué)習(xí)到新的學(xué)問，學(xué)到不同的解題思路和方法。

化學(xué)科目提分方法

1.學(xué)問與技能：熟悉幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，把握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，熟悉化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡潔化學(xué)問題，并用化學(xué)語言表達(dá)。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系，學(xué)會簡潔的化學(xué)計算。熟悉常用化學(xué)問題的方案設(shè)計、操作和完成試驗報告。

2.過程與方法：了解科學(xué)探究的一般過程，初步學(xué)會科學(xué)討論的一般方法。熟悉結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，性質(zhì)打算用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問題進(jìn)行專題信息收集、加工和輸出的力量。學(xué)會通過獨(dú)立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來提高學(xué)習(xí)和實踐活動的效率，培育團(tuán)隊合作的力量。

3.情