山東省德州市第十二中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

山東省德州市第十二中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖

甲把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是圖甲

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤參考答案：B略2.下列微粒結構示意圖中，表示鈉離子的是A. B.C. D.參考答案：D【詳解】鈉離子核內有11個質子，核外有10個電子，其離子結構示意圖為，故答案為D。3.下列有關共價化合物的說法：①具有較低的熔、沸點

②不是電解質

③固態(tài)時是分子晶體

④都是由分子構成

⑤液態(tài)時不導電，其中一定正確的是

A．①③④

B．②⑤

C．①②③④⑤

D．⑤參考答案：D4.只用水就能鑒別的一組物質是（

）A．苯，乙酸，四氯化碳

B．乙醇，甲苯，乙酸C．乙醇，硝基苯，溴苯

D．己烷，乙醇，乙酸乙酯參考答案：A略5.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.水的離子積常數(shù) B.化學平衡常數(shù) C.反應的活化分子百分數(shù) D.化學反應速率參考答案：B【詳解】A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，如果反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應的活化分子百分數(shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應速率，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】考查溫度對反應速率的影響，溫度對化學平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向即可得出，注意基礎知識的掌握。

6.下列關于化學鍵的說法，正確的是A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D．化合物分子里的化學鍵一定是極性鍵參考答案：B7.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．N2

B．Cl2

C．SO2

D．NO2參考答案：A略8.下列關于化學反應說法中不正確的是()

A．化學反應過程中一定有熱量釋放出來

B．化學反應的特征是有新物質生成

C．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程

D．在一確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等

參考答案：A略9.在離子方程式中，反應前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中元素R的化合價是A.＋4

B.＋5

C.＋6

D.＋7參考答案：B在反應RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，從離子方程式電荷守恒的角度可知，n=1，則在中RO3-，R的化合價為+5價，故選B。10.下列變化的實質相似的是()①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色④氨氣和硫化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小A.只有③⑤

B.只有②③④

C.只有③④⑥

D.全部參考答案：A【詳解】①濃硫酸在白紙上寫字是濃硫酸的脫水性，使纖維素脫水炭化，氫氟酸在玻璃上刻字是HF與SiO2的復分解反應，實質不同；②二氧化硫使品紅溶液褪色是化合反應，生成的無色物質不穩(wěn)定，易分解恢復紅色，氯氣使品紅溶液褪色是次氯酸的強氧化性，生成的無色物質不能恢復紅色，實質不同；③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色，都是二氧化硫的還原性，實質相似；④氨氣不能用濃硫酸干燥是因為氨氣是堿性氣體，硫化氫不能用濃硫酸干燥是因為硫化氫氣體有還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，實質不同；⑤常溫下用鐵容器存放濃硫酸是因為發(fā)生鈍化、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，都是發(fā)生了氧化還原反應，實質相似；⑥在空氣中敞口放置時，濃硫酸吸收水汽使?jié)舛葴p小，濃鹽酸會揮發(fā)出HCl使?jié)舛染鶞p小，實質不同。本題選A。11.下列表示的是化學反應A+2B═C+D在不同條件下的反應速率，其中最快的是（）A．v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．v（B）=0.5mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.25mol?L﹣1?s﹣1 D．v（D）=0.2mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【分析】化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．【解答】解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.=0.25；D.=0.2，顯然A中比值最大，反應速率最快，故選A．12.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

A．乙醇和水

B．硝基苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A13.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023B.標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAD.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA參考答案：C【詳解】A.阿伏伽德羅常數(shù)有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為6.02×1023mol-1，故A錯誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質的量為=1mol，即個數(shù)為NA，故C正確；D.體積未知，無法計算，故D錯誤；答案：C

14.下列反應中能檢驗尿液中存在葡萄糖的是A．加金屬鈉，看是否有氫氣放出B．與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱，觀察有無磚紅色沉淀生成C．與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應D．加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層參考答案：B15.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質量數(shù)，則mgRn－中電子總數(shù)為()A．

B．

C．

D．

參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計)20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：________________________________________________。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。（2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是______________mol。③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。參考答案：（1）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（2）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也給分)。試題分析：（1）①根據(jù)信息，I2作氧化劑，被還原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法配平，離子反應方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，目的是讓碘單質充分與亞硫酸鈉反應；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有藍色變?yōu)闊o色，且30s不變色，說明達到終點；②根據(jù)I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反應的方程式為IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，實驗中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由乙烯可生產(chǎn)多種化工原料，根據(jù)如圖所示的轉化關系回答問題：

（1）寫出下列物質的結構簡式：A______；B______；C_______。（2）反應①～⑦中，屬于取代反應的是________（填序號）。（3）反應②的化學方程式為______________，反應⑦的化學方程式為_________________（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，下列說法正確的___________________a.該分子中所有原子可能在同一平面上b.它與足量的H2加成后得到的產(chǎn)物的一溴代物有5種c.該物質能發(fā)生氧化反應和加成反應

（5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)與水反應可得到羥基乙酸(HOCH2-COOH)，羥基乙酸與反應⑤的產(chǎn)物過氧乙酸互為________（選填“同系物”、“同分異構體”、“同素異形體”或“同位素”）；羥基乙酸與乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到_________種鏈酯。參考答案：(1)CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOCH2CH3

(2)⑤⑥

(3)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

(4)ac

(5)同分異構體

4解析：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，和水加成生成A是CH3CH2OH，與O2發(fā)生氧化反應后得到B為CH3CHO，氧化成乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生反應生成C為CH3COOCH2CH3（1）由以上分析：A、CH3CH2OH，B、CH3CHO，C、CH3COOCH2CH3；（2）①~⑥的反應類型為加成、氧化、氧化、取代、氧化、取代，則屬于取代反應的為④⑥；（3）乙醇和氧化銅反應生成乙醛，方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；反應⑦的方程式為：；（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，a.該分子中所有原子可能在同一平面上，苯和乙烯的所有原子能共面，所以a正確；b.它與足量的H2加成后得到的產(chǎn)物的一溴代物有6種，故b錯誤；c.該物質中碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應和加成反應，故c正確；故選ac。（5）羥基乙酸(HOCH2-COOH)與過氧乙酸（CH3COOOH）互為同分異構體；羥基乙酸與乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到4種酯，2分子羥基乙酸、2分子乳酸各形成一種酯，乳酸和羥基乙酸各一分子形成兩種酯，共4種。18.已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有下列轉化關系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是____。參考答案：GYQZX解析：由①可知，因生成物NaCl中氯化合價為－1價(最低價)，低于G中氯的化合價，所以，Q中氯的化合價高于G中氯的化合價。由②可知，因生成氫氣，氫元素化合價降低，氯的化合價必是升高，X中氯的化合價高于Q中氯的化合價。由③可知，Y中氯的化合價介于G與Q之間，且比G中氯的化合價高，比Q中氯的化合價低。由④可知，Z中氯的化合價介于Q與X之間，且比Q中氯的化合價高，比X中氯的化合價低。19.、(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現(xiàn)

象結

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。(1)該同學的實驗目的是________________________________；