黃金卷03-2023年高考化學(xué)模擬卷（原卷版）2

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)模擬卷（遼寧專用）黃金卷03（本卷滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65Pb207一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式正(聚四氟乙烯)板材，該板材屬于天然高分子材料B．贊美徽派建筑的詩句“白墻黛瓦馬頭墻”中所使用的磚瓦是用黏土燒制而成，黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽C．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D．高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質(zhì)的變性、膠體聚沉、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．2?甲基?1?丁烯的鍵線式：B．基態(tài)銅原子的價電子排布式：3d94s2C．基態(tài)氧原子的軌道表示式：D．銅氨配離子的結(jié)構(gòu)式：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0℃、101KPa下，11.2L由和組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為B．2.0L溶液中含有的、、總數(shù)為C．0.1mol由和組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒時，消耗的分子數(shù)為D．電解熔融NaCl和混合物時，陽極上產(chǎn)生0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4．檳榔中含有多種生物堿，如檳榔堿和檳榔次堿，其結(jié)構(gòu)如下。這些生物堿會對人體機能產(chǎn)生影響。下列說法正確的是A．檳榔堿和檳榔次堿是同系物B．檳榔堿分子中N原子的雜化方式是C．檳榔次堿分子中最多有4個碳原子共平面D．檳榔堿和檳榔次堿均能與強酸、強堿反應(yīng)5．某離子液體是一種綠色溶劑，其陽離子為有機結(jié)構(gòu)。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，R為烴基，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，元素Z的電負(fù)性在元素周期表中最大。下列敘述正確的是A．原子半徑：Y<ZB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y>XC．該離子液體的中Y的化合價為+4價D．化合物XZ3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．1mol過二硫酸鈉（Na2S2O8）中含有σ鍵數(shù)9NAB．氧化除錳后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、C．調(diào)節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)D．氧化除錳過程中生成MnO2的離子方程式：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+7．在有機合成中具有重要意義，結(jié)構(gòu)為(四角錐形結(jié)構(gòu))。其純品為無色發(fā)煙液體，保存時要防水。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是A．分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．該中心原子I的孤電子對數(shù)為1C．該物質(zhì)可作氧化劑 D．與反應(yīng)生成兩種酸8．類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列“類比推理中”說法正確的是A．Al2O3既能和NaOH溶液反應(yīng)，也能和鹽酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物；SiO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，也可以和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2也屬于兩性氧化物B．Cl2具有氧化性，F(xiàn)e可以和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，S也具有氧化性，則Fe可以和S反應(yīng)生成Fe2S3C．酸性氧化物CO2與Ba(NO3)2不反應(yīng)，則酸性氧化物SO2與Ba(NO3)2也不反應(yīng)，D．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，則I2與水反應(yīng)生成HI和HIO9．金屬M與單質(zhì)碘在無水醋酸中反應(yīng)，得到化合物，提純干燥后測得其熔點為144.5℃。為確定的組成，進(jìn)行以下實驗：稱取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL6molL1的鹽酸，同時加入適量，用0.1000molL1的碘酸鉀溶液進(jìn)行滴定。隨著碘酸鉀溶液的加入，可觀察到層呈紫色，后逐漸變淺，滴至紫色褪去為終點，此時層呈淡黃色，滴定消耗碘酸鉀溶液20.00mL。在中顯黃色的物質(zhì)在歷史上曾被誤認(rèn)為。是（碘的相對原子質(zhì)量取126.9）A． B． C． D．10．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對“點擊化學(xué)”和“生物正交化學(xué)”做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為疊氮—炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示：下列說法正確的是A．[Cu]和H+是反應(yīng)的催化劑B．轉(zhuǎn)化過程中N的雜化方式?jīng)]變C．反應(yīng)過程I中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成D．總反應(yīng)為11．下列離子方程式書寫正確的是A．NaHS水解：B．用惰性電極電解飽和溶液：C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．向溶液中逐滴加入溶液，使溶液呈中性：12．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol，反應(yīng)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s05015025035000.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率為B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則反應(yīng)的C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，達(dá)到平衡前D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率小于20%13．下列操作不能達(dá)到實驗的的是目的操作A制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸B證明非金屬性：C>Si將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中C除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%溶液，振蕩A．A B．B C．C D．D14．科學(xué)家用(POM，P為＋5價)和作催化劑，通過常溫常壓電化學(xué)還原氮得到火箭燃料肼，裝置如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A．中W的化合價為＋6價B．該電解池總反應(yīng)式為C．若用鉛蓄電池作電源，則B電極應(yīng)與電極相連D．若質(zhì)子交換膜中有個通過，則B電極有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L產(chǎn)生15．室溫時，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點：B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時，已部分沉淀D．時，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）是鈉離子電池的電極材料。某小組設(shè)計以黃銅礦粉(主要成分是，含少量、)為原料制備二硒化三銅的流程如圖1，回答下列問題：(1)基態(tài)Se原子的價電子排布式為______________。(2)從綠色化學(xué)角度考慮，純凈物R宜選擇_______(填化學(xué)式)。(3)其他條件相同，“液浸”中金屬浸出率與溫度、硫酸鐵溶液濃度的關(guān)系如圖2所示(浸出率指單位時間內(nèi)Cu和Se溶解的質(zhì)量)。已知在此濃度下，硫酸鐵溶液不影響細(xì)菌活性。根據(jù)圖2，_______(填“<”、“>”或“=”)。其他條件相同，溫度高于℃時，浸出率隨著溫度升高而降低的主要原因是_____________________。(任答一條)(4)“液浸”中，參與反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(5)已知是弱酸，溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，溶液中：_______。(6)“沉鐵”中，存在平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。已知：常溫下，；。17．（13分）甲醇是一種用途十分廣泛的基本有機化工原料。(1)甲醇分子中的鍵角比的鍵角_______(填“大”或“小”)，理由是______________。(2)作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成一直是研究熱點。在加氫合成的體系中，同時發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ

反應(yīng)ⅱ

反應(yīng)ⅲ

若某容器中同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定條件下建立平衡后，下列說法正確的是_______(填序號)。A．反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為1B．增加少量碳，反應(yīng)ⅲ逆向移動C．反應(yīng)ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故增大該容器的壓強對反應(yīng)ⅱ的平衡無影響D．選用合適的催化劑可提高在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量(3)設(shè)為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為)除以。反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ的隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。①反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)有______________。②反應(yīng)ⅰ的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為_________(用表示x的分壓)③在A點對應(yīng)溫度下，原料組成為，初始總壓為的恒容密閉容器中進(jìn)行上述三個反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時的分壓為。計算的平衡轉(zhuǎn)化率______________。(4)維持壓強和投料不變，將和按一定流速通過反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：已知催化劑活性受溫度影響變化不大。結(jié)合反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，分析235℃后甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是_____________________，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降的可能原因是____________________。18．（14分）鐵鈉(用表示，摩爾質(zhì)量為421g/mol)為高效補血的新型鐵強化劑，易溶于水，難溶于乙醇，與酸反應(yīng)可解離出。實驗室制備少量鐵鈉原理為：。已知(乙二胺四乙酸，可表示為)熔點240℃，不溶于冷水、乙醇、酸和一般有機溶劑，溶于碳酸鈉溶液。能與堿金屬和過渡金屬等形成極穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。實驗步驟：(ⅰ)制備：取一定量于燒杯中溶解，分批加入適量濃氨水，攪拌、過濾、洗滌、干燥。(ⅱ)制備鐵鈉：將、、加入三頸燒瓶中(裝置如圖所示)，攪拌，緩慢滴加溶液，控溫80℃，反應(yīng)60min。經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾后先用冰水洗滌，溶液再用乙醇洗滌，晾干得到產(chǎn)品。請回答：(1)步驟(ⅰ)溶解時，是否需要先將溶解于適量濃鹽酸后再稀釋？_______。(填“是”或“否”)(2)下列有關(guān)過濾、洗滌的操作不正確的是_______。A．過濾需遵循“一貼二低三靠”原則，其中玻璃棒的下端需用力緊靠三層濾紙?zhí)嶣．過濾前需將沉淀和溶液攪混后一起轉(zhuǎn)移到過濾器中，可縮短過濾時間C．洗滌需遵循“少量多次”原則，既可將沉淀洗凈，又盡可能減少沉淀的溶解損失D．步驟(ⅰ)中可用溶液驗證沉淀是否已洗凈(3)裝置中若恒壓滴液漏斗替換為普通分液漏斗，實驗中溶液將無法順利滴下，其原因是_____________________。(4)步驟(ⅱ)中用乙醇洗滌的目的是_____________________。(5)稱取mg晶體樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL該溶液，加入稍過量的溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，用cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：重復(fù)操作2～3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：。①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______％(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。③若滴定過程較緩慢，則測得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)19．（14分）化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A中碳原子的雜化方式為_______。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________________。(3)X的化學(xué)名稱為__________