2021-2022學(xué)年北京渠頭中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年北京渠頭中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列四個(gè)圖像的有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ／molB．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B％(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol／LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略2.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是A．平衡不移動(dòng)

B．混合氣體的密度不變C．B的體積分?jǐn)?shù)減少

D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L參考答案：C3.一種“海水”電池，其電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．電子從電源的正極經(jīng)外電路流向負(fù)極C．Cl﹣不斷向“海水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路，據(jù)此分析．【解答】解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，故A正確；B、電子從電源的負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Cl﹣不斷向電池的負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，題目難度中等．4.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)；△H＜0

下列圖象正確的是

（

）

參考答案：答案：D5.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+

B．Na＋、Cu2＋、OH－、SOC．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO

D．NH、K+、Br－、NO參考答案：D6.2007年4月，廣、深兩地接連發(fā)生化學(xué)品爆炸事故。廣州化工廠倉(cāng)庫(kù)著火是在搬運(yùn)桶裝亞氯酸鈉的過(guò)程中引起的；深圳化工廠的爆炸事件是由于倉(cāng)庫(kù)滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房?jī)?nèi)的廢油引發(fā)的。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是()。A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運(yùn)時(shí)應(yīng)輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊B．上述兩起火災(zāi)都可以用水或沙土撲滅C．金屬鎂粉活性很強(qiáng)，其還原性比鎂條強(qiáng)D．由于鎂粉與石油不能直接反應(yīng)，故可以放在一起保存參考答案：A略7.海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中可通過(guò)電解法制金屬鎂C．③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：C【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．海水淡化可利用太陽(yáng)能光照，采取蒸餾原理獲得；B．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即得鎂；C．根據(jù)從海水中提取溴的過(guò)程解答，海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)；D．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過(guò)海水蒸發(fā)制得氯化鈉，根據(jù)電解熔融氯化鈉或電解氯化鈉溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故A正確；B．從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故B正確；C．將苦鹵濃縮通入過(guò)量氯氣進(jìn)行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應(yīng)過(guò)程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以海水資源的開(kāi)發(fā)利用，考查海水的淡化、鎂的冶煉、氯堿工業(yè)及溴的提取得到，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．8.A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6，B元素和A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是

A．MgCl2

B．CaF2

C．SiO2

D．CS2參考答案：A略9.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（

）A．Mg－2e－===Mg2+

B．Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC．4OH－－4e－===2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－===2OH－+H2↑參考答案：略10.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（

）A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)C.膠粒帶正電荷

D.膠粒不能通過(guò)半透膜參考答案：C略11.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。

下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略12.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、Cl—

C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、SO2-4、Cl—

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2-4參考答案：略13.X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．M、N的簡(jiǎn)單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有離子鍵D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性參考答案：D【名師點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，知道非金屬性強(qiáng)弱與氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。14.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略15.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?L﹣1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C．CaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：2D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?L﹣1，其摩爾質(zhì)量為17g/mol，為氨氣，則Y、M為H和N元素；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，則Y不能是第一周期元素，所以Y為N元素，M為H元素，X和Z為第二周期元素；X與Z可形成XZ2分子，且X和Z最外層電子數(shù)之和為10，則X為C元素、Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是C、N、O、H四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則W的質(zhì)子數(shù)是11，則W為Na元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．解答：解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?L﹣1，其摩爾質(zhì)量為17g/mol，為氨氣，則Y、M為H和N元素；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，則Y不能是第一周期元素，所以Y為N元素，M為H元素，X和Z為第二周期元素；X與Z可形成XZ2分子，且X和Z最外層電子數(shù)之和為10，則X為C元素、Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是C、N、O、H四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則W的質(zhì)子數(shù)是11，則W為Na元素，A．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．CaC2和CaO2中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1，CaH2中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵，如碳酸銨中含有離子鍵、氨基酸中只含共價(jià)鍵，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，知道這幾種化合物中陰陽(yáng)離子分別是什么，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）（一）在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”)：(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。(2)配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。______________。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。(4)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。

。（二）(1)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請(qǐng)用箭頭在下表中填空，表示稱量過(guò)程，并在圖3—2所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況

(2)圖3—3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是__________mL。(3)配制NaOH溶液200mL所需的玻璃儀器為_(kāi)_______

___。參考答案：（一）

（1）偏低

（2）無(wú)影響

（3）無(wú)影響

（4）偏低

（4分，各1分）（二）砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況↓↑↓↓↑↓↓↑

（6分）(2)3.2

（１分）

（3）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題．（1）G的名稱為

．（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：

；C轉(zhuǎn)化為D：

．（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為種：①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡．其中核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．參考答案：（1）乙酸苯甲酯；（2）水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（3）；（4）6；．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B與F反應(yīng)生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B為一元醇，故A為，B為，G為，據(jù)此解答．【解答】解：C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B與F反應(yīng)生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B為一元醇，故A為，B為，G為，（1）G為，名稱為乙酸苯甲酯，故答案為：乙酸苯甲酯；（2）A轉(zhuǎn)化為B是鹵代烴的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，C轉(zhuǎn)化為D是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（3）G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）符合下列條件的的同分異構(gòu)體：能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡，含有﹣CHO，苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同，還含有2個(gè)﹣CH3，另外取代基為﹣OOCH，2個(gè)﹣CH3相鄰，﹣OOCH有2種位置，2個(gè)﹣CH3處于間位，﹣OOCH有3種位置，2個(gè)﹣CH3處于對(duì)位，﹣OOCH有1種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有2+3+1=6種，其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：6；．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，難度不大，是對(duì)常見(jiàn)有機(jī)物知識(shí)的簡(jiǎn)單運(yùn)用，（4）中注意運(yùn)用“定二移一法”書寫同分異構(gòu)體．18.【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問(wèn)題：(1)步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)__________；(2)步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；(3)步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開(kāi)___________________________________________；(4)實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有____________________________________________________；(5)步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________；(6)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是____________________________________________________。溫度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)(1)60e－(2分)

(2)HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原(2分)(3)Cl2及Cl2與KOH反應(yīng)生成的K