新教材高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護測評（含解析）蘇教版

專題4測評(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64I127一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將PM納入強制監(jiān)測指標(biāo),迄今為止,中國空氣污染物監(jiān)測指標(biāo)應(yīng)包括:①PM、②可吸入顆粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。上述6種檢測物中,能形成酸雨的是()A.①② B.③④⑥ C.③④ D.①②③⑥答案C解析③二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸進而被氧化為硫酸,使雨水的pH<5.6;⑥一氧化碳不能溶于水,不能形成酸,不能形成酸雨;④二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,使雨水的pH<5.6;②可吸入顆粒物(PM10)是形成霧霾的主要污染物,不能形成酸雨;①PM是形成霧霾的主要污染物,不能形成酸雨;⑤臭氧不能形成酸雨;能形成酸雨的是③④,C項正確。2.下列說法中不正確的是()答案A解析硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A項錯誤;硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在,B項正確;變價金屬和硫反應(yīng)生成低價態(tài)化合物,鐵和硫加熱生成硫化亞鐵,C項正確;硫和氧氣點燃生成二氧化硫,D項正確。3.下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中,正確的是()B.久置酸雨酸性增強,原因是水的揮發(fā)2通入石蕊試液中,溶液顏色先變紅,再褪色答案D解析硫單質(zhì)的氧化性較弱,氧化變價金屬生成低價化合物,銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S,A項錯誤;酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增強,B項錯誤;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亞硫酸,顯酸性;二氧化硫的漂白性具有選擇性,不能使變紅的石蕊試液褪色,C項錯誤;亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉,D項正確。4.下列說法錯誤的是()2可用于漂白紙漿和草帽2O3可用作紅色油漆和涂料D.根據(jù)是否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體答案D解析因為SO2具有漂白性,所以二氧化硫可以漂白紙漿和草帽,A項正確;Fe2O3為紅棕色,可用作紅色油漆和涂料,B項正確;活性炭具有吸附性,利用其吸附性,可以去除冰箱中的異味,C項正確;將分散系分為溶液、濁液和膠體是根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,而不是依據(jù)丁達爾效應(yīng),D項錯誤。5.“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2,得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下,下列說法正確的是()①④均為過濾②中發(fā)生了置換反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O2SO4答案C解析操作①為溶解、過濾,④為隔絕空氣加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,A項錯誤;步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2,不是置換反應(yīng),B項錯誤;步驟③是亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng),NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,C項正確;亞硫酸鈉中S為+4價,易被空氣中的氧氣氧化為+6價,即生成了Na2SO4,因此亞硫酸鈉粗品中可能含有Na2SO4,D項錯誤。6.下列說法正確的是()A.新制氯水能使品紅溶液褪色,說明Cl2具有漂白性3D.常溫時將Fe片放入濃硫酸,無明顯現(xiàn)象是因為Fe和濃硫酸不反應(yīng)答案B解析新制氯水能使品紅溶液褪色,只能說明氯水中某種成分具有漂白性,不能肯定Cl2表現(xiàn)出漂白性,A項錯誤;富含硫單質(zhì)的礦物,比如硫黃,在工業(yè)上可用于制造硫酸,B項正確;硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2,但不能直接生成SO3,C項錯誤;常溫時將Fe片放入濃硫酸,無明顯現(xiàn)象是因為Fe和濃硫酸反應(yīng),生成的鈍化膜阻止了反應(yīng)的進行,D項錯誤。7.對下列事實的解釋正確的是()A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙,說明硫酸與氨氣不反應(yīng)B.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molC.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因為硫酸鋇難溶于酸,且不易被X射線穿透D.常溫下,濃硫酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)答案C解析蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙,說明硫酸不揮發(fā),硫酸與氨氣能反應(yīng)生成硫酸銨,A項錯誤;銅與稀硫酸不反應(yīng),向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol,B項錯誤;醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因為硫酸鋇難溶于酸,且不易被X射線穿透,C項正確;常溫下,鋁在濃硫酸中鈍化,所以濃硫酸可以用鋁制容器貯存,D項錯誤。8.下列各組氣體中,在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有()A.CO、O2、CH4 B.HCl、Cl2、CO22、CO、NO22、Cl2、O2答案A解析CO、O2、CH4是中性氣體,所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥,A項正確;HCl、Cl2、CO2能和堿反應(yīng),所以只能用濃硫酸干燥,不能用堿石灰干燥,B項錯誤;NO2是酸性氣體,所以NO2只能用濃硫酸干燥,不能用堿石灰干燥,C項錯誤;SO2、Cl2能和堿反應(yīng),所以只能用濃硫酸干燥,O2既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥,D項錯誤。9.膽礬(CuSO4·5H2O)高溫時發(fā)生反應(yīng):2CuSO4·5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)答案D解析試管口應(yīng)略向下傾斜,A項錯誤;無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象,達不到實驗?zāi)康?應(yīng)改為無水硫酸銅,B項錯誤;SO2的密度比空氣大,用向上排空氣法收集時,導(dǎo)管短進長出達不到實驗?zāi)康?應(yīng)改為長進短出,C項錯誤;SO2易溶于氫氧化鈉溶液,尾氣吸收要防倒吸,裝置可以達到實驗?zāi)康?D項正確。10.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,已知25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O3O32答案B解析利用得失電子數(shù)目守恒進行計算,令S2O32-中S的化合價變化了x,則有25.0×10-3L×0.100mol·L-1×2×x=224×10-3L22.4L·11.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略),下列敘述正確的是()A.取反應(yīng)后D中溶液少許,滴加品紅溶液,紅色褪去,就能說明SO2具有漂白性2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C.B裝置溶液變紅色,說明SO2是酸性氧化物;C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為:BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HClD.關(guān)閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱,若能觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象,冷卻后液體倒吸,就能判斷裝置A、B部分氣密性良好答案D解析氯水中存在的次氯酸具有漂白作用,也可以使品紅溶液褪色,不能確定一定為二氧化硫的漂白性,A項錯誤;二氧化硫易溶于水,比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸,B項錯誤;C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4,C項錯誤;檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性,進行的操作是:關(guān)閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱,觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象,冷卻后長導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱,說明該裝置氣密性良好,D項正確。12.已知離子方程式:As2S3+H2O+NO3-AsO43-+S∶28O43答案C解析反應(yīng)中As2S3→AsO43-、SO42-,As元素化合價由+3價升高為AsO43-中的+5價,S元素化合價由-2價升高為SO42-中的+6價,化合價共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28,NO3-→NO,N元素化合價由+5價降低為+2價,化合價共降低3價,故化合價升降最小公倍數(shù)為84,故As2S3化學(xué)計量數(shù)為3,NO3-化學(xué)計量數(shù)為28,根據(jù)原子守恒可知,AsO43-化學(xué)計量數(shù)為6,SO42-化學(xué)計量數(shù)為9,NO化學(xué)計量數(shù)為28,根據(jù)電荷守恒可知,缺項為H+,故H+化學(xué)計量數(shù)為8,由原子守恒可知,H2O的化學(xué)計量數(shù)為4,配平后離子方程式為3As2S3+4H2O+28NO3-6AsO43-+9SO42-13.如今環(huán)境保護越來越受重視,某化工集團為減少環(huán)境污染,提高資源的利用率,將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下(FeTiO3中Ti為+4價):下列敘述正確的是()A.該流程中只有“電解”“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)B.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.“氯化”時反應(yīng)方程式為7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO(條件省略)D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替答案C解析由氫氣合成甲醇的過程中也涉及氧化還原反應(yīng),A項錯誤;根據(jù)CO+2H2CH3OH可以看出,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,B項錯誤;根據(jù)工藝圖不難看出“氯化”即氯氣、鈦鐵礦和焦炭反應(yīng)得到四氯化鈦、一氧化碳和氯化鐵的過程,C項正確;二氧化碳和鎂會反應(yīng),因此不能用二氧化碳來作保護氣,D項錯誤。二、非選擇題:共4題,共61分。14.(15分)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題:(1)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)通過試管甲中溶液變?yōu)樯?乙中品紅溶液等現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有性。

(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,為了減少SO2的排放,常用石灰(CaO)法對煤燃燒后的煙氣脫硫,其原理是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)為防止二氧化硫造成空氣污染,如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置,應(yīng)選擇的裝置是(填“B”或“C”)。

(6)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對應(yīng)的字母填入各小題后面對應(yīng)的括號中:①在化學(xué)實驗中,濃硫酸可作SO2、CO2等氣體的干燥劑。()②Na2CO3與H2SO4反應(yīng),可生成Na2SO4和CO2。()③向濾紙上滴加濃硫酸,濾紙變黑。()④在冷濃硫酸中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。()答案(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3分)(2)藍(1分)褪色(1分)漂白(1分)(3)2CaO+2SO2+O22CaSO4(2分)(4)2SO2+O22SO3(2分)(5)B(1分)(6)①D(1分)②B(1分)③A(1分)④C(1分)解析(1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)試管甲中生成硫酸銅,溶液顯藍色;生成的二氧化硫有漂白性,使試管乙的品紅溶液褪色。(3)燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O22CaSO4。(4)二氧化硫與氧氣在催化劑、加熱的條件下生成三氧化硫,化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。(5)二氧化硫與水的溶解體積比約為40∶1,用NaOH溶液吸收時應(yīng)用防倒吸裝置。(6)①濃硫酸可作SO2、CO2等氣體的干燥劑,濃硫酸表現(xiàn)了吸水性;②Na2CO3與H2SO4反應(yīng),生成了鹽和水,濃硫酸表現(xiàn)了酸性;③向濾紙上滴加濃硫酸,濾紙變黑,濃硫酸表現(xiàn)了脫水性;④在冷濃硫酸中放入鐵片,發(fā)生鈍化,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。15.(12分)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下:回答下列問題:(1)在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3,該反應(yīng)屬于(填字母)。

(2)Fe2O3廢渣的用途有(答出一條即可)。

(3)寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中,有“黑面包”現(xiàn)象發(fā)生,該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是。

答案(每空3分)(1)acd(2)生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵(任選一個,或其他合理答案)(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(4)脫水性和強氧化性解析(1)在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3,該反應(yīng)中S化合價升高,O化合價降低,屬于氧化還原反應(yīng),同時也是可逆反應(yīng)和化合反應(yīng)。(2)Fe2O3廢渣是紅棕色固體,用途有生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵等。(3)黃鐵礦(FeS2)和氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。(4)取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中,濃硫酸具有脫水性,會把有機物中的氫和氧按2∶1的比例脫出來,剩下炭,所以會變黑;濃硫酸具有強氧化性會和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來,所以就會形成蓬松的像面包一樣的物質(zhì),故該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是脫水性和強氧化性。16.(18分)某化學(xué)小組欲探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,請回答下列問題:(1)除膠頭滴管、酒精燈外,你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是。

(2)請幫他們完成以下實驗報告:實驗?zāi)康?探究三種價態(tài)(0、+4、+6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。選用試劑:硫黃、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣。實驗記錄(畫斜線部分不必填寫):實驗編號預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實驗現(xiàn)象結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)①S→SO2硫黃、氧氣②SO2→S二氧化硫、硫化氫③SO2→H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色④濃硫酸→SO2問題討論:從三種價態(tài)(0、+4、+6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化還可得到規(guī)律:當(dāng)硫元素處于最低價時只有性,處于最高價時只有性,處于中間價時既有性,又有性。

(3)根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列物質(zhì)中既有氧化性,又有還原性的有(填字母)。

2+-2答案(1)試管(1分)(2)如表所示(表格中每空2分)實驗編號預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實驗現(xiàn)象結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)①藍紫色火焰②SO2+2H2S3S+2H2O③SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl④銅片、濃硫酸Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O還原(1分)氧化(1分)氧化(或還原)(1分)還原(或氧化)(1分)(3)AE(3分)解析(1)該實驗的進行還需一種試劑的反應(yīng)容器,選試管最合適。(2)①硫黃在氧氣中燃燒,產(chǎn)生藍紫色火焰;②SO2具有弱氧化性,可氧化H2S中-2價的硫元素,SO2+2H2S3S+2H2O;③SO2具有較強還原性,可被Cl2氧化:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl;④濃硫酸具有強氧化性,可被Cu還原而生成SO2。(3)Cl2中氯元素為0價,處于中間價態(tài);SO2中硫元素為+4價,處于中間價態(tài),因而Cl2和SO2既有氧化性,又有還原性。17.(16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體,常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。(1)干法制備高鐵酸鉀時,先制備得到Na2FeO4,反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中,氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。

②每生成1molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:Fe(OH)3+ClO-+OH-

FeO42-+Cl-+(3)取少量K2FeO4溶液,滴加鹽