鹽類的水解課件

第三節(jié)鹽類的水解人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡（第一課時(shí)）【問(wèn)題情境】【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意——大媽差點(diǎn)送了命！

當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？問(wèn)題引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液的酸堿性如何呢？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？一、尋找鹽類水解規(guī)律探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH值鹽的類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。4中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽的分類1．請(qǐng)判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。知識(shí)點(diǎn)1思考與交流：為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來(lái)分析一下嗎？二：探尋鹽溶液酸堿性的原因鹽溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液有無(wú)弱電解質(zhì)生成水的電離平衡是否移動(dòng)溶液中的粒子C(H+)和C(OH-)相對(duì)大小相關(guān)方程式CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3·H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有無(wú)是是否C(H+)＜C(OH-)C(H+)＝C(OH-)C(H+)＞C(OH-)分析分析NH4++H2ONH3.H2O+H+1.鹽類水解的定義：定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納…二：探尋鹽溶液酸堿性的原因弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱酸或弱堿(3)特點(diǎn)：①是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡2.對(duì)概念的理解：鹽+水酸+堿二：探尋鹽溶液酸堿性的原因水解中和①鹽必須溶于水

②鹽必須有“弱”離子(2)水解的實(shí)質(zhì)：破壞并促進(jìn)了水的電離△H＞

0(1)條件：②大多數(shù)鹽類水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性較弱,不易產(chǎn)生氣體或沉淀；水解分為：?jiǎn)我凰?、雙水解、抑制型水解。多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主；多元弱酸的正酸根比酸式弱酸根離子水解程度大。④酸式弱酸鹽溶液的酸堿性以酸式弱酸根離子電離程度和水解程度的相對(duì)大小來(lái)決定。相互促進(jìn)相互抑制③鹽對(duì)應(yīng)酸（堿）的性質(zhì)越弱，水解程度越大。水解規(guī)律有弱才水解;都弱雙水解;越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;同強(qiáng)顯中性;強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解強(qiáng)酸弱堿、強(qiáng)堿弱酸、弱酸弱堿鹽都水解該鹽對(duì)應(yīng)的弱酸（堿）越弱水解程度越大難電離則易水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：酸性強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：堿性弱酸弱堿鹽溶液：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性無(wú)弱不水解;1、下列水溶液因水解而顯酸性的是（）A、NaHSO4B、Na2CO3C、HCl

D、AlCl3E、KID2.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A)

NH4+B)

SO42_C)

Al3+D)

F_B知識(shí)點(diǎn)1檢測(cè)4、0.1mol/L的下列幾種溶液：A、Na2CO3

B、CH3COONaC、NaClD、NaHCO3

E、(NH4)2SO4F、NaOHG、HCl其PH值由大到小的順序是

知識(shí)點(diǎn)2檢測(cè)3、下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2（SO4）3固體C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100℃，使PH=6BFADBCEG5、Na2S溶液中含有哪些粒子？蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？解釋人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺痛，重者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對(duì)蜂毒過(guò)敏，可迅速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，血壓下降，神志不清等過(guò)敏性休克現(xiàn)象，終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。

蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸鈉）、稀氨水、5％碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口。鹽類的水解1.水解的定義2.水解的實(shí)質(zhì)：破壞并促進(jìn)水的電離3.水解的條件及特點(diǎn)4.

水解規(guī)律：

有弱才水解；無(wú)弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。能力拓展練習(xí)

1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的PH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開____________HX>HY>HZ2、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：()A、NH4+、H+、OH-、Cl-B、Cl-、NH4+、H+、OH-C、H+、Cl-、NH4+、OH-D、Cl-、NH4+、OH-、H+B3、下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是()A、NaClO

c(Na+):c(ClO-)=1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1D、NaF

c(Na+):c(F-)<1:1BC思考1、如何用離子方程式表示鹽類水解的過(guò)程呢？課本P591、2、7、8配套練習(xí)《鹽類水解》第一課時(shí)布置作業(yè)2、鹽類水解在日常生活中有哪些應(yīng)用？謝謝聆聽，再見(jiàn)！2012年9月酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿探究二：對(duì)鹽類重新分類CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH++OH_+CH3COOHCH3COOˉ+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH達(dá)到新的平衡時(shí)，C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性微觀分析二：探尋鹽溶液酸堿性的原因NH4Cl=NH4++Cl-H2