2023高考化學(xué)命題離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

命題區(qū)間二

離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

研析真題明考向

1.（2021?湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確

的是（B）

粒子組判斷和分析

Na+、Al3+、Cl-、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH-

A3

NH3?H2OH20=AIO2+4NHJ+2H20

H+、K+、SQ2-、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2。/=S1

B2

so/+S02T+H20

Na+、Fe3+、

C能大量共存，粒子間不反應(yīng)

so廠、H2O2

H+、Na+、Cl-、

D能大量共存，粒子間不反應(yīng)

MnOJ

［解析］A13+與NH3-Hz。反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3沉淀，不產(chǎn)生A10］,A錯誤；

H+與S201-不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++S20|-=S1+

S02T+H20,B正確；Fe3+可催化H2O2分解生成。2，不能大量共存，C

錯誤；酸性條件下，MnO］可將Q-氧化為Cl2,D錯誤。

2.（2021?浙江選考）不能正確表示下列變化的離子方程式是（A）

CO2-+2H+

碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):3

A.=C02T+H20

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3+H20#H2sO3+OH-

2

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H20=[Zn（OH）4]"+H2T

△

D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻?yīng)：NO]+NH：=N2T+2H2O

[解析]A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程

式為MgCO3+2H+=Mg2++HzO+CO2T,故A錯誤；B.亞硫酸氫鈉是弱

酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為

HSO[+H200H2so3+OH-，故B正確；C.鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四

羥基合鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+20H+2H20=

2

[Zn(0H)4]-+H2T,故C正確；D.亞硝酸鈉溶液與氯化錠溶液共熱反應(yīng)生

△

成氯化鈉、氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NOz+NH；=MT+2H2。，故D

正確；故選A。

3.（2021?浙江選考）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列

說法正確的是（D）

A.K2H31。6發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gU時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7:1

［解析］A.反應(yīng)中K2H31。6中碘元素的化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，

A錯誤；B.KI中的「由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧

化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C12.7gh的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)

反應(yīng)方程式，每生成4moiI2轉(zhuǎn)移7moi電子，則生成0.05moll2時轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯誤；D.反應(yīng)中HI為還原劑，K2H31。6為

氧化劑，在反應(yīng)中每消耗ImolK2H31。6就有7moiHI失電子，則還原劑與

氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1,D正確；故答案選D。

0.1molKMnO足量濃鹽酸

4.（2021?山東卷，改編）實驗室中利用4

固體KM11O4進(jìn)行如圖實驗，下列說法錯加熱--固體一?加熱--氣體單質(zhì)H

誤的是（D）氣體單質(zhì)G酸性MnCL2溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實驗中KMnO4既作氧化劑又作還原劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)

D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

海析］KM11O4固體受熱分解生成K2Mli。4、MnO2.02,K2MnO4>

MnOz均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過

程中被氧化為Cl2,K2Mli。4、MnOz被還原為MnCk，因此氣體單質(zhì)

G為。2，氣體單質(zhì)H為Cl2。A.加熱KM11O4固體的反應(yīng)中，0元素化合價

由一2升高至0被氧化，加熱K2Mli。4、MnOz與濃鹽酸的反應(yīng)中，。元素

化合價由-1升高至0被氧化，因此。2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.KMn()4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分。元素

化合價升高被氧化，因此KM11O4既是氧化劑也是還原劑，故B正確；C.Mn

元素在反應(yīng)過程中化合價變化

「K就。濃鹽酸、加熱?

+2

為KMnO^^MnCl

42,Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng),

喘口濃鹽酸、加熱

故C正確；D.每生成lmolO2轉(zhuǎn)移4moi電子，每生成1molC%轉(zhuǎn)移2moi電

子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的,

則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMl1O4?5Qz可知，n（氣體）max=

0.25mol,但該氣體中一定含有。2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于

0.25mol,故D錯誤。

5.(2020?浙江1月選考，25)某固體混合物X,含有A12(S()4)3、FeCl3s

Na2cO3和C11SO4中的幾種，進(jìn)行如下實驗：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；

②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。

下列說法不XE確的是(D)

A.混合物X中必XE含有Na2cO3不含Al2(SO4)3

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3

C.灼燒沉淀Y,可以得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCh

3+3+

［解析］Al.Fe.C/+水解生成A1(OH)3、Fe(OH)3>Cu(OH)2,

CO仁水解先生成HCO［,再生成H2CO3,他們可相互促進(jìn)水解，使水解程

度增大。由題意①X與水作用有氣泡冒出來，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液

Z,可知有C02生成，弱堿性物質(zhì)必是NaHC()3,說明X中必含有Na2cO3,

B正確；由②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化，說明X中不含A12(SCU)3，

A正確；沉淀中含有Cii2(OH)2c。3或Cu(OH)2,灼燒后能得到黑色物質(zhì)

CuO,C正確；往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，不能說明X中不含F(xiàn)eCk，

可能Fe3+已水解完全，D錯誤。故D項符合題意。

鎖定視角尋突破

命題視角一離子反應(yīng)

2.與量有關(guān)離子方程式的書寫

(1)過量與少量型

書寫原則是“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”

的計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的計量數(shù)。如向Ca(HCO3)2溶液

中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

Ca(HCO3)2-Ca?++-20H(2HCO]Ca2++2HC0；+20H-

~「J)CaC()3J+COg+2H2。

如向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe?++(^=2Fe3++2C「，

通入足量Cl2:2Fe2++4Br+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「0

(2)定量型

首先根據(jù)題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)

的順序，逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式，然后把各步離子方程式相加即可

得到總反應(yīng)的離子方程式。如明磯與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離

子方程式書寫方法為假設(shè)兩物質(zhì)均為1mol過量分析以少定多

KA1(SO4)2=OH-相對于

Ar++2S0：+K+A產(chǎn)少量

相對于

Ba(OH)2=Ba?*

Ba2++2OH-SO;少量

調(diào)整計量數(shù)

60『+2A13++3Ba?++3SO^=3BaS(\J+2A1(OH%I

如向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入2.24L(標(biāo)況下)Cl2:

2+3+

2Fe+2Br+2Ci22Fe+Br2+4CI-

(3)反應(yīng)先后順序型

①復(fù)分解反應(yīng)型

如某溶液中含有H+、NH：SA13+,向溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先，

H+與OH-反應(yīng)：H++°H=H2°；其次，A/與OH」反應(yīng)生成白色

沉淀：A13++3OH.=A1(OH)3J;

再者，NH。與OFT反應(yīng)：NH』+°H=NH3H20;最后，A1(OH)3與

OH反應(yīng)：A1(OH)3+OH=A1O4+2H2()

或A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4「。

②氧化還原反應(yīng)型

依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律，同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的

還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強的氧化劑優(yōu)

先發(fā)生反應(yīng)。如向含F(xiàn)e3+、CM+、H+的溶液中加入鋅粉。首先Fe3+與Zn

反應(yīng)：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+；其次C/+與Zn反應(yīng)：

；最后H+與Zn反甌+Z品a2H+=Zn2++H2T0

3.離子能否大量共存的判斷

(1)常見的隱含條件

類型

顏色無色溶液

①pH<7

②使甲基橙(或七1蕊)變紅的溶液

酸性條件

③1x10-13mol/L

④0.1mol/LHCl溶液

續(xù)表

類型

①pH>7

②使酚配變紅(或石蕊笠監(jiān))

堿性條件

③篇=1xIO-12的溶液

④0.1mol/LNaOH溶液

①與A1反應(yīng)能放出H的溶液

酸性或堿性2

②水電離的c(H+)=1xKT13moi兒的溶液

（2）不能大量共存的原因

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（有沉淀、Ba2+與SO廣、CO歹，H+與HCO］、0H-s

弱電解質(zhì).氣體生成）CH3COO-zCa2+與SOt、CO歹等不能大量共存

Fe2+與NO］（在酸性溶液中），S2-與SO/（在

發(fā)生氧化還原反應(yīng)酸性溶液中），F(xiàn)e2+與CRT、MnO；zFe3+與1-

不能大量共存

有絡(luò)合物生成的反應(yīng)Fe3+與SCN-、Cu2+與氨水不能大量共存

水解相互促進(jìn)反應(yīng)AH與CO］、HCO3,53+與Al。］不能大量共存

4.離子推斷的“四大原則”

(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子

2+

(常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、CusMnO1等)。

(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存的規(guī)律，否

定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏

色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生出、水的電離情況等)。

(3)電中性原性：溶液呈電中性，有陽離子，一定有陰離子，且溶液中正

電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等。

(4)進(jìn)出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成

的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。

提

1.(2021?1月新高考8省聯(lián)考福建卷，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的

是(A)

2+

A.0.1mol?LTMgCk溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca(OH)2=

2+

Mg(OH)2+Ca

2+

B.0.lmol?LTCuS()4溶液中加入過量濃氨水:Cu+2NH3-H2O=

CU(OH)21+2NHJ

C.滴有酚配的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：COl-+2H+=

H2O+CO2?

D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2+SO2+&0=2H++2C廠+

soj-

[解析]A.MgQz溶液中加入足量石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，石灰乳不能寫

成離子，離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(0H)z+Ca2+,A正確；B.濃

氨水過量，應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為CU2++4NH3?H2O=

2+

[CU(NH3)4]+4H20,B錯誤；C.酚酰的變色范圍為8.2?10.0,所以紅

色恰好褪去時溶液顯弱堿性，溶質(zhì)應(yīng)為碳酸氫鈉，離子方程式為co1+

+

H=H2O+HCO3,C錯誤；D.選項所給離子方程式元素不守恒，正確離子

方程式為Cl2+S()2+2H2O=4H++2+SOj-,D錯誤。

2.[2021?南安一中、泉州一中、莆田二中三校聯(lián)考（下學(xué)期）]25K時,

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（D）

3+

A.中性溶液中：NH：SFeSSO廣、Cl-

o2]-

B.Blmol/L的NH4HCO3溶液中:K+si3(oH)4

C.得彳=1xKT12moi/L的溶液中:K+、NO］、S2-、C10~

NH+Mco2

4n3

、

D.透明的溶液中：K+、、

［解析］A.NH［、F/+在酸性條件下存在，故A錯誤；B.碳酸、碳酸氫根的

酸性強于氫氧化鋁，O.lmol/L的NH4HCO3溶液中［Al(0H)4「不能大量共

存，生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；G島=1X2moi4的溶液呈酸

性，H+、NO］、S2-、Q0-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.透明的

溶液中：K+、NH］、MnOJ.CO歹之間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

3.[2021?泉州畢業(yè)班質(zhì)檢（四）,5]

興趣小組從某工業(yè)廢液（含K+、C1-.

2+

BL,少量的CaSMg2+、S0j-）中

提取KC1及液溪，流程如下圖。

下列說法錯誤的是（A）

A.步驟①中，試齊!JX可為CC14、裂化汽油等

B.步驟②所需儀器有蒸儲燒瓶、冷凝管、溫度計等

C.步驟③所需試劑及順序為Ban、KOH、K2cO3、稀鹽酸

D.步驟③操作是蒸發(fā)溶液至大量晶體析出，停止加熱，用余熱蒸干

［解析］A.裂化汽油中含有烯脛，芳香煌，二烯煌等，含有碳碳雙鍵，可以和

溪發(fā)生加成反應(yīng)，而步驟①的目的是用Cl2與混離子發(fā)生反應(yīng)生成溪單質(zhì)，

B。溶解在有機(jī)物中與氯離子分離通過步驟②得到單質(zhì)澳，故A中試劑可以

是四氯化碳，但不能是裂化汽油，A項錯誤；B.步驟②是通過蒸僭的方法分

離溪單質(zhì)和有機(jī)相，涉及儀器有蒸傕燒瓶、冷凝管、溫度計等，B項正確；

C.步驟③屬于氯化鉀的提純，加氯化鋼除硫酸根離子，氫氧化鉀除鎂離子，

碳酸鉀除鈣離子和稍過量的鋼離子，過濾后再向濾液中加入過量的鹽酸，除

去過量的KOH和碳酸鉀，C項正確；D.蒸發(fā)結(jié)晶操作時，就是待出現(xiàn)大量晶

體析出時停止加熱，用余熱蒸干，D項正確。

命題視角二氧化還原反應(yīng)

夯必備知識

1.理清兩條概念線索

(1)線索圖示

還原性化合價升高

八

叁生*氧化反應(yīng)組以氧化產(chǎn)物〕

.還原劑

反應(yīng)物，產(chǎn)物

生％還原產(chǎn)物,

I氧化劑且生還原反應(yīng)

氧化性化合價降低

(2)常見元素化合價

NaC102(Cl:+3)、C1O2(C1:+4)、

CuClfCu:+1)sN2H4(N:—2)、

NaBH(H:-1)、KCrO(Cr:+6)、

4x/x/x/x/x/x/x2x/x/'yx/x/>2y\7

Na2CrO4(Cr:+6)、H2C2O4(C:+3)、

NaSO(S:+2)、MnO(OH)(Mn:+4)

223X/X/XZX/X/W2

K2FeO4(Fe:+6)、CuFeS2(Fe:+2、S:)、

LiNH(N:-3)、LiCoO(Co:+3)、

2X/K^ZX/WX2X/X/X/WX^

HCN(N:-3SC:+2)。

2.熟知常見的氧化劑與還原劑

（1）常見的氧化劑與還原產(chǎn)物

氧化劑還原產(chǎn)物

2+

KMnO4Mn（酸性）、MnO2（中膽溺酸性）、MnOt（堿性）

3+

K2Cr2O7(酸性)Cr

濃硝酸、稀硝酸

NO2SNO

x2（鹵素單質(zhì)）x-

H202H2o（酸性）、OH-（堿性）

NaClO(ClO-)cr或ci2

NaC103口2或CIO2或Cl-

（2）常見的還原劑與氧化產(chǎn)物

還原劑氧化產(chǎn)物

Fe2+3+

Fe（較強酸性）、Fe（OH）3（弱酸性至堿性）

S0（或H2SO3、sog、

2so公

s2oi-）

2

S-（H2S）S、S02（或SO-）、sot

H2c2O4（或C2O寸）co2（酸性）、C01-（堿性）

H00

22www2w

r（Hi）

I2（或唔）

續(xù)表

還原劑氧化產(chǎn)物

coco2

金屬單質(zhì)（如Fe）Fe2+（與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）

［注意］水溶液中常見的“兩大順序”

比較物質(zhì)的氧化性或還原性強弱，判斷反應(yīng)能

+否進(jìn)行

(1)氧化性強弱順序:MnO；(H)>氧化性：氧化劑以氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+；

判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同價態(tài)

>so2->

(2)還原性強弱順序：S2'3之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”

判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序

2+--

P>Fe>Br>Clo加入氧按還原性由強

(1)同時含有兒種還原劑

到弱依次反應(yīng)

.掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律加入還按氧化性由強

3⑵同時含有兒種氧化劑

原劑到弱依次反應(yīng)

(1)“四大”規(guī)律命

⑴氧化還原反應(yīng)方程式的配平

恒應(yīng)用、

,------?⑵氧化還原反應(yīng)相關(guān)的計算

等⑶電極反應(yīng)式配平及電化學(xué)計算

(2)寫出證明氧化性、還原性強弱的離子方程式。

3+2+

①氧化性強弱順序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe>Cuo

a.KMnO4>Cl2:2MnO(+10+16H+=2Mn2++5Cl2T+8H?。

b.Cl2>Br2:+2BL=+2.

3+

c.Br2>Fe:2Fe?++B==2Fe?++2BL°

3+2+

d.Fe>Cu:2Fe?++Cu=2F，++Cu2+o

2+

②還原性強弱順序：SO2>T>Fe>Br->Cl-o

a.SO2>r：I2+SO?+2=2r+4H++SOt0

b.T>Fe2+:2Fe"+2廠=%+2Fe2+

2+3+

cpe2+>gr-.Br2+2Fe=2Br+2Fe。

C12Br

d.Br->Cl-：2+-=Br2+2Cl-

提關(guān)鍵能力

4.（2021T月河北學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測試，1）化學(xué)與生活密切相關(guān)。

下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（A）

A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齦齒

B.綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo)

C.氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架

D.可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染

［解析］牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣［Ca5(P()4)3OH］,

2+

在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca(aq)+

3POi(aq)+OH(aq),含氟牙膏中的氟離子能夠與Ca2+和PO廣結(jié)合成

難溶的CasF(P()4)3預(yù)防糖齒，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化

還原反應(yīng)。

5.（2021?湖南卷）KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備,

△

該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（103）2+5KC1+3cl2T。

下列說法錯誤的是（人）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole1

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6

C,可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉

D,可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3的存在

［解析］根據(jù)題干中的化學(xué)方程式可知，I元素的化合價由0價升高到+5價，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6X5義2=60,所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L(即lmol)

氯氣需消耗2moi碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移20mole-,A說法錯誤；該反應(yīng)中I?為還

原劑，KQ()3為氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6,B說

法正確；工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C說法正確；酸性條件

下，「與10］反應(yīng)生成12，淀粉遇七變藍(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶

液檢驗IOJ的存在，D說法正確。

提升素養(yǎng)抓落實

1.（202IT月新高考8省聯(lián)考福建卷，10）鈉在液氨中

溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，下圖為鈉投

入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色

+

Na(NH3)Xe-(NH3h

溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是（C）

A.鈉的密度比液氨大

B.溶液的導(dǎo)電性增強

C.0.1mol鈉投入液氨生成0.01mol%時，Na共失去0.02mol電子

D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T

［解析］A.鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，A正確，不符合題意；B.液氨

中沒有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說

明溶液的導(dǎo)電性增強，B正確，不符合題意；CO.lmol鈉反應(yīng)失去0.1mol

電子，C錯誤，符合題意；D.反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，

所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T,D正確，

不符合題意。

2.[2021?漳州市畢業(yè)班適應(yīng)性測試（一），8]含氧化物的廢液亂倒或與

酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氟化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來

處理高濃度氧化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH"+Cl2tCO2+

N2+Cl-+H2O（未配平）。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是（）A

A.Cl2是氧化劑，CO2和電是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2:5

C.若有5NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成CO2的體積為224L

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，貝CN-在正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

［解析］A.在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2Tco2+N2+cr+H2O(未配平)中，

Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N

元素化合價由-3價升高為0價，可知。2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物,

A正確；B.由A分析可知，反應(yīng)方程式為20\1-+8011-+5。2=2(：02+

N2+10C1+4H20,反應(yīng)中CN一是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原

劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2,B錯誤；C由化學(xué)方程式知，若有ImolCN-

發(fā)生反應(yīng)，則有［(4-2)+(3-0)］'人=5'慶電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，但不知道氣體

是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故不能求生成CO2的體積，C錯誤；D.C元素化合價由

+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計

成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤。

3.（2021?滕州模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（C）

A.0.1mol-L-1KI溶液：Na+、K+、Cl0-、0H-

3+

B.澄清透明的溶液中：FesNa+、SCN-sCP

C.c（Fe2+）=1mol-L-1的溶液中：K+、Na+、NO］、SO廣

D.pH=1的無色溶液中：SO歹、Cl->Na+、Cu2+

［解析］A.碘離子具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，所以不能大量共存，故A不選；B.Fe3+能夠與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，

二者不能大量共存，故B不選；CK+、Na+、NO3>SO：—、Fe?+相互不

反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D.含CM+的水溶液不是無色，不符合題意，

故D不選。

4.硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是一種重要化工產(chǎn)品，可用作定影劑、還原劑、解

毒劑等。硫代硫酸鈉的制備反應(yīng)及作為氧化鉀的解毒劑時發(fā)生的反應(yīng)如下：

,△

制備*反應(yīng)：Na2cO3+2Na2s+4SC）2-3Na2s2。3+CO?o

解毒反應(yīng)：Na2s2O3+KCN=Na2sO3+KSCNo

下列說法錯誤的是（口）

A.制備反應(yīng)說明Na2S的還原性比Na2s2O3的強

B.制備反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C.解毒反應(yīng)中，Na2s2。3既是氧化劑，也是還原劑

D.處理65gKCN,轉(zhuǎn)移2moi電子

［解析］對兩個反應(yīng)進(jìn)行如下分析：

失2X4e得4e

I-A飛n飛

-2+4△4-2+2+2+4—2+4

Na2C()3+2Na2S+4SC)2—3Na2S,O3+C()?Na2S2O3+KCN=^Na2S()3+KSCN

制備反應(yīng)中Na2s是還原劑，Na2S2O3既為還原產(chǎn)物又為氧化產(chǎn)物，

說明Na2s的還原性比Na2s2。3的強，A項正確；根據(jù)制備反應(yīng)中氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

1:2,B項正確；解毒反應(yīng)中，Na2s2O3中S元素的化合價既有升高，又有

降低，故Na2s2O3既是氧化劑，也是還原劑，C項正確；由上述分析知，處

理65g(lmol)KCN,轉(zhuǎn)移4moi電子，D項錯誤。

5.[2021?永安一中、德化一中、漳平一中三校聯(lián)

考（12月），13]如圖表示鐵與不同濃度硝酸反

應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度

的關(guān)系，則下列說法不正確的是（D）4.028.069.7512.2c(HNO,)/(mol-L-1)

A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的

B.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多

C.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol時還原產(chǎn)物是NO、N02s電0,且其物質(zhì)

的量之比為5:3:1

D.一定量的鐵粉與12.2mol?LTHNO3溶液完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

2.24L,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

［解析］A.隨溶液pH變化，硝酸被還原產(chǎn)物不同，在濃硝酸濃度為

12.2mol/L中，主要產(chǎn)物NO?,隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NO?逐漸減

少而NO的相對含量逐漸增多；當(dāng)濃度為9.75mol/L時，主要產(chǎn)物是NO；

其次是NO2及少量的N2O,當(dāng)HNO3的濃度降到4.02mol/L時，NH^成為

主要產(chǎn)物，A正確；B.硝酸的濃度極低時，反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，硝酸濃度越高,

還原產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中N元素化合價越高，B正確；C根據(jù)圖像分析可知：

當(dāng)硝酸濃度為9.75mol/L時，還原產(chǎn)物是NO、NO2,N2O,在相同外界

條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比等于其含量之比=10:6:2=

5:3:1,C正確。D.用一定量的鐵粉與大量的12.2mol/LHN()3溶液反應(yīng)得

到標(biāo)況下氣體2.24L為NO和NO2的混合物，其物質(zhì)的量為O.lmol,起氧

化劑作用的硝酸物質(zhì)的量為O.lmol,由于還有鹽生成，故應(yīng)該還有一部分

HNO3表現(xiàn)酸性則實際參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.1mol,D錯誤。

區(qū)間集訓(xùn)固效果

A卷

1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(B)

+2+

A.CaC()3溶于CH3COOH溶液中:CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=cr+CIO-+H20

入——電解

C.電解NaCl溶液:2NaCl=2Na+Cl2T

D.銅粉溶于氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

2+

［解析］A.CaC()3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+

C02T+H2O+2CH3COO-,故A錯誤；B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中，離子

方程式：Cl2+2OH-=er+CIO-+H2O,故B正確；C.電解NaCl溶液

電解

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2$+Cl2$,故C錯誤；D.銅粉溶于氯化鐵溶液

中，離子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故D錯誤。

2.（2020?北京等級考）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（D）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2

B.用明研［KA1（SO4）2-12H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3-H2。）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌

［解析1石灰乳脫除煙氣中的S02的原理為Ca(OH)2+S02=CaSO3+H20,

發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；用明磯處理污水的原理是明磯溶于水，鋁

離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng),

B項錯誤；鹽酸去除鐵銹的原理為Fe2O3?XH2O+6HC1=2FeCl3+(3+

X)H2O,發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；84消毒液中的有效成分NaQO與

空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)

氧化變性，從而起到殺滅細(xì)菌的作用，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項正確。

3.（2021?泰安模擬）25久時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存

的是（D）

A.無色透明的溶液中：K+、0?+、NO］、cr

3+

B.在中性溶液中：Mg2+、FeSNa+、SO^

2+

C.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、FeSNO*、

D.pH=12的溶液中：Na+、K+、SiO/、cr

［解析］A.含CM+的水溶液有顏色，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；

B.Mg2+、Fe3+水解呈酸性，在中性溶液中不能大量存在，故B錯誤；C.使

甲基橙變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NOJ在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

不能大量共存，故C錯誤；D.pH=12的溶液呈堿性，Na+、K+、SiO廠、

。一之間不反應(yīng)，且都不與0H-反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確。

4.NaH和NaAl也都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成

NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2,NaH與A1C13反應(yīng)可得到NaAlH4。下列說

法錯誤的是（B）

A.NaAlH4中陰離子空間構(gòu)型為正四面體

B.NaH與A1C13得到NaAlH4的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為

Fe2O3）

D.金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH的反應(yīng)體系需要控制無氧、無水和無酸等條件

［解析］A.A1H1中Al的價層電子對數(shù)為4+；X(3+1—4X1)=4,中心

原子沒有孤電子對，所以陰離子空間構(gòu)型為正四面體，故A正確；B.NaH與

AlCb得到NaAlHzt,反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，

故B錯誤；CNaH具有強還原性，能還原Fez。？，則NaH在無水條件下可

作為某些鋼鐵制品的脫銹劑，故C正確；D.金屬鈉容易與水、氧氣、酸反應(yīng),

則金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH的反應(yīng)體系需要控制無氧、無水和無酸等條件,

故D正確。

5.（2021?浙江1月選考）下列反應(yīng)的方程式不正確的是（A）

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO『+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2T+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）:Ag（陽極）

通電

=Ag（陰極）

2+

C.銅與稀石肖酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H+=3Cu+2NOT+4H2O

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SOl-+3Ba2++6=

2A1(OH)3X+3BaS04X

［解析］A.石灰石與醋酸反應(yīng)，離子方程式為CaC()3+2CH3COOH=Ca2++

2CH3COO+H2O+CO2T,A錯誤；B.銅片上電鍍銀，陽極反應(yīng)

通電

Ag-e-=Ag+,陰極反應(yīng)Ag++=Ag,總反應(yīng)為Ag(陽極)=Ag

(陰極)，B正確；C銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++

2+

2NO3=3Cu+2NOT+4H20,C正確；D.明磯溶液中加入氫氧化鋼溶

液會生成A1(OH)3沉淀和BaS04沉淀，因為加入少量氫氧化鋼溶液，

A1(OH)3不會溶解，D正確。

6.（2021?清遠(yuǎn)模擬）某工業(yè)廢水中含有大量的MM+

和CN+,常經(jīng)以下過程進(jìn)行氧化處理，再進(jìn)行一系列

操作，回收鎰和銘，以達(dá)到回收利用且降低污染的目

的。下列說法正確的是（B）

A.在氧化處理過程中用出。2代替NaClO會更環(huán)保，效果更好

B.反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

3+

C.反應(yīng)②的離子方程式為2Cr+3CIO-+5H2O=2CrO七+3C廠+

10H+

D,生成的CrO廠在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為的2。萬，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

懈析］A.%。？不能把MM+和CN+氧化為MnOz、CrOj-,所以不能用

%。2代替NaQO作氧化劑，故A錯誤；B.反應(yīng)①中MM+被NaQO氧化為

2+-

MnO2,1molMn轉(zhuǎn)移2mol電子，1molNaClO轉(zhuǎn)化為Cl轉(zhuǎn)移2mol

電子，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為L1,故B正確；C反應(yīng)②，

CN+被CKT氧化為CrO：一,自身被還原為C「，堿性條件下不能有氫離子

生成，反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3CIO-+10OH-=2CrOj-+3Cl+

5H2O,故C錯誤；D.存在元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，生成的

CrOj-在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為Cr2Q2-,該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，

不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（A

A.pH=13的溶液中：Na+、K+、NO］、S2O^-

s2s2

B.0.1mol鹽酸溶液中：Na+、Al3+43

sio

3+

C.0.1mol?LTKI溶液中：NH晨FesC「、SO『

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Ba2\NO］、HCO?

［解析］A,pH=13的溶液，溶液含有大量氫氧根離子，OH」與Na+、K+、

NO］、S2O歹不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B.氫離子與硅酸根離子反

應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C鐵離子具有強的氧化性，能

夠氧化碘離子，二者不能大量共存，故C錯誤；D.能使甲基橙變紅的溶液中,

含有大量氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。

8.下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是(C)

2+3+

A,過量Cl2通入Fel2溶液中：2Fe+2P+2Cl2=2Fe+I2+4C\~

3+

B.泡沫滅火器原理：2A1+3C0/+3H2O=2A1(OH)31+3CO2T

2+

C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(0H)2溶液：Ca+HCO3+0H-二

CaCO3(+H20

2++

D,向BaCl2溶液中通入少量SO2氣體：Ba+S02+H20=BaSO31+2H

［解析］A.過量通入Felz溶液中，離子方程式為2Fe2++4「+3C12=

3+

2Fe+2I2+6Cr,故A錯誤；B.泡沫滅火器中HCO［和AF+均可發(fā)生水

解，且相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體C()2和沉淀A1(OH)3,正確的離子方程式為：

3+

Al+3HCO3=A1(OH)3X+3C02T,故B錯誤；C.向Ca(HC()3)2溶液中

2+

加入足量Ca(OH)z溶液，離子方程式：Ca+HCO3+0H-=CaCO31+

H20,故C正確；D.向BaQz溶液中通入少量S()2氣體，不發(fā)生反應(yīng)，故D

錯誤。

9.(2021T月湖南普高校招生適應(yīng)性考試，8)已知反應(yīng)：2NaC103+

4HC1=2C1O2?+Cl2?+2NaCl+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是

()B

A.氧化性：NaC103>Cl2

B.當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時，被氧化的HC1為4moi

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D.產(chǎn)物CIO2和都可以用于自來水消毒殺菌

［解析］由分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個氧化還原

反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaC103>Cl2,

故A不選；當(dāng)反應(yīng)中有2mo加一轉(zhuǎn)移時，氯化氫中氯元素的化合價由-1升

高到0,則被氧化的HC1為2mol,故B選；由分析可知，Q2是氧化產(chǎn)物，

CIO2是還原產(chǎn)物，由化學(xué)方程式2NaQ()3+4HC1=2C102T+Cl2T+

2NaQ+2H2?？芍趸a(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故C不

選；產(chǎn)物CIO2和都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，故D不選。

B卷

1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(D

A.0.1mol-L-iKI溶液中：Na+、K+、C1CT、0H-

2+

B.0.1mol?L-iFe2(S()4)3：容液中：K+、Cus廣、Cl-

+s2s2

3+Na34

C.pH=7的溶液中：AlS

No-s2so2

D.pH=11的溶液中：Na+、33

［解析］A.O.lmol?LTKI溶液中，含有大量的「，CUT具有強氧化性能氧

化「，Cu2+氧化廠不能共存,故A不選；B.O.lmolLiFe2（S04）3溶液，

含有大量的Fe3+,Fe3+具有強氧化性能氧化「，不能共存，故B不選；

GpH=7的溶液顯中性，A13+在中性溶液中會水解生成氫氧化鋁沉淀，不

能大量存在，故C不選；D.pH=ll的溶液顯堿性，幾種離子與氫氧根離子

不反應(yīng)，幾種離子之間也不反應(yīng)，所以能大量存在，故D選。

2.(2021?南安第一中學(xué)高三二模，5)常溫下，下列說法正確的是(C)

A.某溶液中含有HCOJ、SOg、SO廣和Na+,若向其中加入^2。2，充分反

應(yīng)后，四種離子的濃度不變的是SO歹(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

B.水電離的c水(H+)=10T2moi的溶液中，下列離子能大量共存：NH：s

Na+、SO廣、HCO3

C.氫氧化鐵溶于HI溶液中的離子方程式為：2Fe(0H)3+6H++2T=

2+

2Fe+I2+6H2O

3+

D.NaHS溶液中，下列離子能大量共存：K+、Als、SO寸

［解析］A.向溶