幾種重要的金屬化合物

幾種重要的金屬化合物第1頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月鋁的重要化合物紅寶石（Al2O3）藍(lán)寶石（Al2O3）明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O

明礬水解產(chǎn)生的Al(OH)3吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質(zhì)。第2頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月金屬鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)?

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

↑氧化鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)?點燃4Al+3O2===2Al2O3鋁：既有金屬性，又有非金屬性第3頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)?Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O兩性氧化物：既能與酸又能與堿溶液生成鹽和水的氧化物1.氧化鋁：難溶于水，熔、沸點較高，可以用做耐火材料，是冶煉金屬鋁的原料。溶于酸或強堿:兩性氧化物第4頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月2、氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

制備Al(OH)3時為什么不用NaOH等強堿溶液，而用氨水？

（1）Al(OH)3是一種白色膠狀物，幾乎不溶水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，可凈水。2）性質(zhì)1）制法：常用鋁鹽＋氨水第5頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于強堿溶液，生成鹽和水。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O兩性氫氧化物——Al(OH)3

兩性氫氧化物與酸反應(yīng)時表現(xiàn)弱堿性，與堿反應(yīng)時表現(xiàn)弱酸性，但酸性、堿性都很弱。氨水能溶解Al(OH)3嗎？第6頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）不穩(wěn)定性

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O?

在金屬活動順序表中，只有K、Ca、Na的氫氧化物可溶于水（其對應(yīng)的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好；其它金屬的氫氧化物均難溶于水（其對應(yīng)的氧化物不能與水化合），且受熱易分解生成金屬氧化物和水。3）用途主要用于治療胃酸過多第7頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月3.硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2

是一種強電解質(zhì)，能完全電離

,電離方程式為：

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

十二水合硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2?12H2O俗名叫明礬，是一種無色晶體，可溶于水，并與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，所以明礬可用作凈水劑Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體）＋3H+第8頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月4、偏鋁酸鈉（NaAlO2）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3強電解質(zhì)：NaAlO2=Na++AlO2--AlO2--+H++H2O=Al(OH)33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3AlO2--+Al3++6H2O=4Al(OH)3AlO2--與H+、Al3+不能共存！Al3+

與OH-不能共存！第9頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月3H+H+Al3+Al(OH)3AlO2-4OH-4H+鋁三角關(guān)系3OH-OH-第10頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4（FeO?Fe2O3）色、態(tài)俗稱——鐵元素價態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)黑色粉末+2難溶于水FeO+2H+＝Fe2++H2O紅棕色粉末鐵紅+3難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O黑色晶體磁性氧化鐵+2、+3難溶于水穩(wěn)定Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O第11頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月2、鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵Fe(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

制法

顏色溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔絕空氣)

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

灰白色紅褐色難溶于水難溶于水受熱易分解極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O第12頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月3、三價鐵的氧化性（1）Fe3+檢驗實驗現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)檠t色

FeCl2溶液無明顯變化反應(yīng)的離子方程式：

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血紅色)

或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)

或Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血紅色)注意：SCN-個數(shù)可以從1個到6個科學(xué)探究鐵鹽的和亞鐵鹽的一些性質(zhì)第13頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）Fe3+的氧化性實驗現(xiàn)象：1）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，加硫氫酸鉀…不變?yōu)榧t色加氯水…2）溶液變?yōu)榧t色反應(yīng)的離子方程式：

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+實驗探究：鐵粉放入FeCl3溶液中…第14頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe3+和Fe2+的檢驗Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色或黃色加NaOH等堿溶液加KSCN溶液或NH4SCN現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：不變紅色，若再通Cl2則變血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變血紅色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3第15頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月1、Fe與強氧化劑反應(yīng)(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+；2.與弱氧化劑(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)反應(yīng)生成+2價鐵的化合物；3.與O2、H2O(氣)反應(yīng)生成Fe3O44.鐵的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)第16頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月5.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化（1）鐵化合物：+3價鐵離子只具有氧化性，遇較強還原劑時會被還原成亞鐵化合物。①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

第17頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）亞鐵化合物亞鐵化合物既具有氧化性又具有還原性氧化性：遇強還原劑時被還原成單質(zhì)鐵例：Fe2++Zn=Zn2++Fe還原性：遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O3Fe2++

4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O第18頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月FeFe2+Fe3+“鐵三角”H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等Al、Mn、Zn等Al、Mn、Zn等第19頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等第20頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月討論2：下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，其離子方程式正確的是（）A、三氯化鐵溶液中加入過量鐵粉

Fe3++Fe＝2Fe2+B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C、氯化鐵溶液中通入硫化氫

2Fe3++S2-=2Fe2++SD、向盛硫化亞鐵的容器中加入稀硝酸

FeS+2H+＝Fe2++H2S↑B第21頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月討論3：將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）

A、硫酸B、氯水

C、硝酸鋅D、氯化銅B、C第22頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月討論4：將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶1

A第23頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月3H+H+Al3+Al(OH)3AlO2-3OH-OH-

設(shè)計：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的鹽酸溶液500ml，反應(yīng)完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的關(guān)系如圖：6.8g2.9gabc(1),寫出相應(yīng)的方程式(2)Mg的含量(3)a，b，c的值第24頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月

問題1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述實驗現(xiàn)象，寫出方程式。