第五章　微題型44　元素推斷-依據(jù)元素周期表

微題型44元素推斷——依據(jù)元素周期表1．(2022·福建龍巖模擬)a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。其中只含有一種金屬元素，a、c同主族，b、d同主族，d、e相鄰，五者的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：d＞e＞c＞b＞aB．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d＞e＞bC．含氧酸酸性：e＞dD．第一電離能：b＞d＞c答案D解析由題意可推知，若a、c最外層電子為x，b、d最外層電子為y，e最外層電子為y＋1，則2x＋2y＋y＋1＝21，化簡2x＋3y＝20，其中只含有一種金屬元素，金屬元素在第ⅠA族～ⅢA族，只有x＝1，y＝6符合，則a、b、c、d、e分別為H、O、Na、S、Cl。簡單離子半徑：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞H＋，A錯誤；簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，B錯誤；非最高價含氧酸酸性不能比較，C錯誤；第一電離能：O＞S＞Na，D正確。2．如圖為元素周期表前四周期的一部分。下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的說法正確的是()A．電負(fù)性：Z>X B．單質(zhì)熔點：Y>ZC．原子半徑：Y>W D．第一電離能：Y>W答案B解析由題圖可知，W、X、Y、Z四種元素分別為P、F、S、Br。同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，則電負(fù)性：F＞Br，A錯誤；常溫下S為固體，而Br2是液體，故單質(zhì)熔點：S＞Br2，B正確；原子半徑：P＞S，C錯誤；同周期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA族與第ⅤA族反常，則第一電離能：P>S，D錯誤。3．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()A．沸點：A2D<A2XB．CA3分子是非極性分子C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為1∶2D．B、C、D的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)相同答案C解析A2D為H2O，A2X為H2S，H2O分子間能形成氫鍵，故沸點：H2O>H2S，A項錯誤；CA3為NH3，是極性分子，B項錯誤；N2中有1個σ鍵、2個π鍵，C項正確；B、C、D的簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O，空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形、V形，D項錯誤。4.(2022·江蘇高三模擬)如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種主族元素原子序數(shù)依次增大，Z是非金屬性最強的元素，Y的主族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．電負(fù)性：Y>X>ZC．元素W最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸D．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱答案C解析同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減??；元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A錯誤；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，F(xiàn)的電負(fù)性大于O，O的電負(fù)性大于N，B錯誤；元素W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，是一種強酸，C正確；同主族元素從上到下非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D錯誤。5.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。Y的核電荷數(shù)是X的兩倍，下列說法正確的是()A．非金屬性：Z＞Y＞XB．WZ3與氨分子具有不同的空間結(jié)構(gòu)C．X分別與W、Y、Z均可形成兩種或兩種以上的二元化合物D．Y2Z2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易發(fā)生歧化反應(yīng)答案C解析根據(jù)題意，X為O元素、Y為S元素、W為N元素、Z為Cl元素。硫元素的非金屬性弱于氧元素，故A錯誤；三氯化氮中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)與氨分子相同，都是三角錐形，故B錯誤；氧元素與氮元素可以形成一氧化氮、二氧化氮等多種氧化物，與硫元素可形成二氧化硫、三氧化硫，與氯元素可形成二氧化氯、七氧化二氯等多種氧化物，故C正確；二氯化二硫性質(zhì)不穩(wěn)定，與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫、二氧化硫和氯化氫，故D錯誤。6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，若X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是()A．基態(tài)X原子核外有3個未成對電子B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>XC．Z、W簡單離子半徑：Z<WD．W的單質(zhì)具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性答案A解析設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，則Y為a＋1，Z為a＋9，W為a＋10，即a＋(a＋9)＝23，解得a＝7，據(jù)此得出X為N，Y為O，Z為S，W為Cl?；鶓B(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3，有3個未成對電子，A正確；非最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法比較，B錯誤；S2－與Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)小的半徑大，C錯誤；氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯誤。7.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是()A．離子半徑：M－>Z2－>Y－B．電負(fù)性：Y>M>ZC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M>ZD．Y元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：[X]2s22p5答案A解析由圖可知X為He、Y為F、Z為S、M為Cl。Z、M的簡單離子有三個電子層，Y的離子有兩個電子層，其核電荷數(shù)：Z<M，則離子半徑：Z2－>M－>Y－，故A錯誤；Y為F，原子序數(shù)為9，核外電子排布為1s22s22p5，簡化電子排布式：[X]2s22p5，故D正確。8．下表中表示周期表中的幾種短周期元素，下列說法不正確的是()A．C、D簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低順序均為D＜CB．A、B、C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性：C>B>AC．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同D．ED4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳的價層電子數(shù)相同答案B解析由A、B、C、D、E在周期表中的相對位置可知，A為N元素、B為O元素、C為F元素、D為Cl元素、E為Si元素。氟化氫的穩(wěn)定性強于氯化氫，氟化氫能形成分子間氫鍵，氯化氫不能形成分子間氫鍵，所以氟化氫的沸點高于氯化氫，故A正確；氨分子、水分子、氟化氫分子的還原性依次減弱，故B錯誤；三氯化氮中氮原子的雜化方式為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；四氯化硅分子中硅原子的雜化方式為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，則三氯化氮和四氯化硅的空間結(jié)構(gòu)不同，鍵角大小不同，故C正確；四氯化硅分子中硅原子和氯原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳的價層電子數(shù)都為32，故D正確。9.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是()A．第一電離能：X>YB．W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物C．X、Y、Z的簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD．在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族答案D解析結(jié)合位置關(guān)系可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x－1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x＋1，則x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，故A正確；W的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3，故B正確；X、Y、Z的簡單氫化物為H2O、H2S、HCl，元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2S，故C正確；118號元素位于0族，Z是Cl，位于第ⅦA族，故D錯誤。10．如圖是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語按要求回答下列問題。(1)②④⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。請寫出表中所給元素組成的10電子簡單陽離子和含有非極性共價鍵的18電子雙核陰離子所構(gòu)成的離子化合物的電子式：______________。(2)比較⑤⑥的第一電離能的大小：______＞__________(用元素符號表示)。(3)寫出⑤的氣態(tài)氫化物與⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。(4)③與④的元素性質(zhì)相似，寫出③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。答案(1)Cl－>Na＋>Al3＋Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]2－Na＋(2)NO(3)2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl(或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl)(4)Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O解析由元素周期表結(jié)構(gòu)可知：①為H元素、②為Na元素、③為Be元素、④為Al元素、⑤為N元素、⑥為O元素、⑦為Cl元素、⑧為As元素。(1)Cl－比Na＋和Al3＋多一個電子層，Na＋和Al3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的離子半徑